ACIDE ACIDE
100 PARTIES D'EAU GONTIENNENT :
opaque. | transparent.
Dissolution saturée à 15 degrés centigrades. où 0,96 Dissolution saturée à 100 degrés centigrades. | 15,47 9,68
Dissolution saturée à 100 degrés centigrades, puis refroidie pendant deux jours. .......
Ces faits, d’une grande utilité pour les recherches de médecine légale, dit M. Dumas, sont fort difhciles à expliquer. |
D'après M. Berzelius, la dissolution de l'acide transparent ou vitreux rougit le papier de tournesol : celle de l'acide opaque paraît plutôt douée d’une réaction alcaline.
Les dissolutions d'acide arsénieux donnent, avec l’acidesulfhydrique, un précipité jaune (sulfure d’arsenic). Mais la réaction demande du temps pour s'opérer, à moins qu'on ne chauffe la dissolution, ou bien qu'on ne l’aiguise avec l’acide chlorhydrique. Repris et chauflé dans -un petit tube de verre, avec du flux noir, ou avec un mélange de charbon et
DE L'ARSENIC. 461 de chaux incandescent, le précipité est décomposé, et l’'arsenic réduit se sublime dans le tube sous forme d’anneau métallique.
Traitées par le sulfate de cuivre, et particulièrement par le sulfate de cuivre ammoniacal, les dissolutions d’acide arsénieux donnent un précipité vert d’arsénite de cuivre (vert de Scheele).
L'eau de chaux y détermine un précipité blanc d'arsénite de chaux.
L’acide azotique concentré ou bouillant ne suroxyde que diflicilement l'acide arsénieux ; tandis que l'acide chloroazotique le transforme, avec la plus grande facilité, en acide arsénique.
L’acide arsénieux sert à un très-grand nombre d'usages. Extrait par le grillage des minerais ou PYrites arsénifères , il sert à fabriquer le vert deScheele, le vert de Scweinfurt ou vert d'Allemagne : le premier, arsénite de cuivre; le second, combinaison d'arsénite et d’acétate de cuivre. On sait quelle est la consommation de ces produits dans plusieurs in dustries , dans l'impression des toiles et des papiers de ienture.
On ajoute quelquefois de l'acide arsénieux aux matières dont on fait le verre, pour transformer en oxyde ferrique l’oxyde ferreux qui colore les silicates. Le toxicologiste tiendra compte de ce fait dans le choix des tubes de verre employés pour la réduction de l’arsenic.
L'acide arsénieux a été et est encore peut-être trop fréquemment employé dans les embaumements.
er
Il fait partie du savon de Becœur , qui sert à préparer les oiseaux et les insectes. |
Le savon de Becœur a la composition suivante :
SAYONEDIANC. SR 2H.) -nOOÉDANES Acide ArsSenlelx ee LLOO Carbonate de potasse. . . . . 36 CODE NE RTE NES. 15 CHA VIVEUN , TALOAREANUE, 12
L’acide arsénieux est le composé d'arsenic, sinon le plus redoutable comme poison, du moins le plus fréquemment employé par les malfaiteurs.
Acide arsénique (As° O* ).
Propriétés physiques et chimiques. — L’acide arsénique est un produit de l’art : il a été découvert par Scheele. Cet acide est solide, blanc, incristallisable, inodore; mis sur la langue, il fait éprouver une sensation brülante avec un arrière-goût métallique.
Exposé à l'air, il en attire fortement l'humidité. À la température rouge sombre, il fond en une masse vitreuse; si l’on dépasse cette température, il ne tarde pas à se décomposer en oxygène qui se dégage, et en acide arsénieux qui se sublime. Mêlé avec le flux noir ou le charbon, il donne, comme l'acide arsénieux, de l’arsenic métallique.
Six parties d’eau froide ou deux parties d’eau chaude suffisent pour le dissoudre.
L’azotate d'argent précipite en rouge brique sa
DE L ARSENIC. 403 dissolution étendue; en violet foncé sa dissolution concentrée.
Si l’on acidule cette dissolution de quelques gouttes d'acide chlorhydrique , et qu’on y fasse passer un courant d'acide sulfhydrique, on obtient un précipité Jaune de sulfure d’arsenic.
L'acide arsénique ne se trouve que dans les laboratoires des chimistes; son extrème solubilité en
fait un agent toxique plus redoutable encore que l'acide arsénieux.
