ARTICLE DIXIÈME

Espèce x^. Les acides concentrés.

Variétés. Les acides sulfurique , nitrique , hydro-chiorique^ phosphorique , etc., etc.

De V Acide sulfurique,

53o. lî paraît difficile , au premier abord , que l'acide sulfurique puisse jamais être employé par les infortunés <|ui veulent se suicider. La saveur horrible dont il est doué, l'éfiergîe avec laquelle il corrode la plupart des corps orga-

4ia DES POISONS COUROSIFS.

niques et inorganiques , sembleraient devoir le faire reje» ter par la classe nombreuse d'ouvriers auxquels ces propriétés sont parfaitement connues. Malheureusement l'expérience prouve que plus d'une fois on a eu recours à ce puissant caustique , dont on a cru modérer l'activité en l'introduisant par l'anus : la mort a presque toujours suivi de près son ingestion. Combien de fois aussi , par une funeste inadvertance, n'a-t-on pas vu cet acide produire les accidens les plus terribles ! . . . . Ces considérations générales suffisent pour faire sentir combien il importe d'exposer avec détail tout ce qui est relatif à ce genre d'empoisonnement.

Histoire chimique de T Acide sulfuriefue ( huile de vitriol. ) L'acide sulfurique est formé de

Soufre 4i environ.

Oxigène 1 58

lOO.

ou de '

Acide sulfureux 80 parties.

Oxigène 20

53 r. L'acide sulfurique pur est sous la forme d'un liquide incolore et inodore, d'une consistance oléagineuse-, il çst doué d'une saveur acide très-forte , et d\ine pesanteur spécifique plus grande que celle de l'eau : le plus concentré pèse environ i,85. Il rougit toutes les couleurs végétales qui en sont susceptibles : une seule goutte suffit pour colorer en rouge une grande quantité d'infusum de tournesol ; il noircit et réduit en bouillie toutes les substances végétales et animales (i).

(i) L'acide sulfurique du commerce quia été exposé à l'air

ACIDES CONCENTUÉS. 4^^

532. Lorsqu'on fait bouillir dans une petite fiole de l'acide sulfurique et du charbon finement pulvérisé , on ne tarde pas à remarquer c|u il se dégage une odeur piquante^ analogue à celle du soufre qui brûle , et qui caractérise le gaz acide sulfureux ; il se forme en même temps du gaz acide carbonique. Théorie. Le charbon décompose l'acide sulfurique , s'empare d'une portion de son oxigène , passe à l'état de gaz acide carbonique , et transforme l'acide sulfurique en gaz acide sulfureux.

533. Le mercure que l'on fait bouillir avec cet acide lui enlève une portion de son oxigène, en dégage du gaz acide sulfureux , s'oxide et s'unit à la portion d'acide non décomposée, avec laquelle il forme une masse blanche connue sous les noms de proto-sulfate ou de deuto-sulfate de mer^ cure, suivant la quantit^é d'acide employée, et le temps pendant lequel on a continué l'ébullition.

534- Lorsqu'on mêle parties égales d'acide sulfurique concentré et d'eau , par exemple , iSo grammes , la température s'élève subitement à 84^ du thermomètre centivgrade; si on emploie une fois plus d'acide et la moitié moins d'eau , le calorique qui se dégage fait monter le thermomètre à io5°. Ces phénomènes dépendent de l'attraction extrêmement forte qui a lieu entre ces deux liquides^ de leur pénétration intime, et par conséquent de l'expulsion d'une partie du calorique employé à les dilater.

535. La paille , le bois et toutes les substances végétales , mis à froid dans l'acide sulfurique , sont désorganisés , ramollis , noircis , et il s'en sépare une certaine quantité de charbon -, l'acide se trouve contenir, après l'expérience ,

est souvent coloré en jaune ^ quelquefois il est brun, et même noir : ce changement de couleur est dû à ce que cet acide désor gauise et cbarbonne les matières végétales et animales qui sont eu suspension dans l'atmosphère.

4l4 I^SS TOISONS COnilOSIFS,'

une beaucoup plus grande quantité d'eau. Théorie. L'acide sulfurique , par la grande tendance qu'il a pour s'unir k l'eau , sollicite et opère la séparation d'une portion d'oxigène et d'hydrogène de la subsîance végétale , et le carbone est mis à nu.

^6Q. Versé dans de l'eau de baryte , cet acide y occasionne sur-le-charop un précipité blanc très-abondant , insoluble dans l'acide nitrique , connu sous le nom de suî-^ fate de baryte. Le même phénomène a lieu si , au lieu de baryte , on prend une solution d'hydro-chlorate ou de nitrate de celte base. Lavé , desséché et calciné avec du charbon , ce précipité se trovive décomposé au bout d'une heure, et il fournit du sulfure de baryte facile à reconnaître à l'odeur d'œufs pourris ou de gaz acide hydrosulfurique (h y* drogène sulfuré) qu'il exhale lorsqu'on le met dans l'eau aiguisée d'une petite quantité d'acide hydro-chlorique , et à la précipitation d'une partie du soufre qui se dépose en rendant le liquide laiteux et d'une couleur blanche-jaunâtre. Il y a ^11 même temps formation d'hydro-chlorate de baryte.

537. Mêlé à l'acétate ou au nitrate de plomb , cet acide y fait naître sur-le-champ un précipité blanc très-considérable, composé d'acide sulfurique et de protoxide de plomb.