CARACTÈRES PRINCIPAUX DES DIFFÉRENTS GAZ

435. Acide salfhydrique. — Odeur particulière très désagréable des œufs pourris. II brûle avec une flamme bleue, en donnant de l'acide sulfureux et même un dépôt de soufre quand la combinaison s'effectue dans un tube étroit. L'eau en dissout de 2 à 3 fois son volume aux températures ordinaires. Il forme

avec certains sels métalliques des précipités diversement colorés de sulfures, et en particulier avec les sels de plomb un précipité noir. Il décompose l'acide sulfureux en présence de l'eau, avec production d'un dépôt laiteux de soufre.

436. Acide sélenhydrlqae. — Il se distingue du précédent en ce que, brûlant dans une éprouvette, il donne un dépôt rouge de sélénium amorphe, qui se produit encore quand on décompose ce gaz par une dissolution d'acide sulfureux.

437. Acide tellnrlgrdriqiie. — Il se sépare des deux qui précèdent, en ce que, sous l'action de l'eau et de l'acide sulfureux, de même que par sa combustion incomplète, il donne un dépôt gris de tellure amorphe.

438. Cyanoi^èiie. — Odeur forte et pénétrante; il brûle au contact de l'air avec une flamme d'une belle couleur rouge pourpre, verdâtre sur les bords; les produits de sa combustion sont de l'azote et de l'acide carbonique ; l'eau en dissout de 4 à 5 fois son volume, l'alcool 20 fois le sien ; les solutions alcalines l'absorbent, en formant des liqueurs qui, traitées par un mélange de sels de protoxydeet de sesquioxyde de fer, puis par l'acide chlorhydrique étendu, donnent un précipité de bleu de Prusse.

Absorbé rapidement par la potasse ; lentement par l'oxyde de mercure en suspension dans l'eau.

439. Anhydride carboniqae. — Gaz très dense (densité 1,529). Il éteint immédiatement les corps en combustion. Il rougit le papier bleu de tournesol, mais la coloration disparaît par dessiccation à l'air. Agité avec de la teinture bleue, il lui donne la teinte rouge vineux. L'eau en dissout environ son volume ; il est immédiatement absorbé par les alcalis ; l'eau de chaux l'absorbe également en donnant un précipité blanc de carbonate de chaux, soluble dans un excès d'acide carbonique, et reparaissant par l'ébuUition de la liqueur.

440. Chlore. — Gaz jaune verdâtre, d'une odeur caractéristique et suffocante. Densité 2,44. L'eau en dissout environ trois fois

son volume aux températures ordinaires. Le gaz et sa dissolution blanchissent et détruisent, non seulement le papier et la teinture de tournesol, mais encore l'indigo et toutes les matières colorantes végétales. Il attaque le mercure à la température ordinaire en le transformant en chlorure. Il est immédiatement absorbé par les dissolutions alcalines. Enfin, il ne décolore pas la solution d'hypermanganate de potasse.

AM. Anhydride sulfnreax. — Gaz d'une odeur particulière, suffocante et piquante ; l'eau en dissout environ 50 fois son volume, l'alcool 150 fois le sien ; le gaz comme sa dissolution blanchit le tournesol, le papier de Fernambouc et les couleurs végétales, mais il ne les détruit pas. Avec l'hydrogène sulfuré humide il donne un dépôt de soufre; au contact du gaz ammoniac il donne d'épaisses fumées blanches ; il décolore immédiatement l'hypermanganate de potasse. La dissolution, [bouillie avec de l'acide nitrique et additionnée d'un sel de baryte, donne un précipité blanc caractéristique de sulfate de baryte. Le borax humide l'absorbe complètement, et comme il est sans action sur l'acide carbonique, son emploi donne un moyen facile de séparer ces deux gaz quand ils sont mélangés. Il en est de même de l'oxyde de mercure et du protoxyde de plomb. Pour absorber l'acide sulfureux, on peut encore se servir d'iodate de potasse, ou d'une solution de bichromate de potasse dans l'acide sulfurique concentré.

442. Ammoniac. — Gaz d'une odeur piquante caractéristique. L'eau en dissout environ 1000 fois son volume ; très soluble également dans l'alcool. Le gaz et sa dissolution bleuissent très fortement le tournesol rougi. Il répand d'épaisses fumées blanches au contact d'une baguette imprégnée d'acide sulfureux ou d'acide chlorhydrique. Absorbé immédiatement par toutes les dissolutions acides, en donnant des liqueurs présentant les propriétés des sels ammoniacaux.