CHIMIQUES
CudllMUIQ
SlU'sie
natif, oiyde
blunc-blcudtre
volatil, fusible oxydable
CtViuiii
Sut'd«
silicate
noirâtre
Gluciuiuin
dans l'aiguë
marine
oxyde
gris
peu fusible
fncoiiiiiie
Iridium
mine de pla-
tine
alliage okyde
blanc
infusible
IM
LantiniuB
Suède
«ris
oxyd.ible
inroQue
Lithium
Suède
oxvde
sans éclat
peu connues
inconoue
Molybdène
Suède
sulfure
blanc d'argent
acidibable
0»uiiuui
mine de pla-
tine
alliage;
blanc
oxydable
Palladium
mine de pla-
tine
alliage
blanc de platine
fusible
Rhodium
Colombie
alUage
blanc de platiue
infus ble
ii,a?
Tui)tal<'(co-
ImnbiiiNi)
Amért«|ne
jtel
gris de fer
acldiAable
Tellure
Traiisvivanie
alliage oiyde
blanc d'argent
fusible
Thtirfum
Norwége
gris de plomb
oxvdable
Inconnae
Titiinc
Cornwiill
tiel
rouge cuivré
pco connues
incoaaue
Tunjçslènc
Suède
srI
luHlrc du fer
acidifiable
Uni ne
Sa\e
oxvde
gris-noir
cristuliisablc
Vanadium
Suède
sel
peu connues
peu connues
inc.onnae
Ytrium
Suéde
oxyde
gris foncé
oxydable
inconnue
Zirconium
Ceylaa
oxyde
sans éclat
peu connues
inconnue
§ 24. Des sels ammoniacaux.
r ammoniaque^ ou si l'on admet la Douvelle théorie^ V oxyde <ï ammonium , possède les propriétés alcalines: ce composé peut donc se combiner avec les acides, et former des sels qui, ayant pour base une combinaison gazeuse, ne se comportent pas selon les règles générales que nous avons données sur les sels. Los sels ammoniacaux sont liés entre eux par quelques propriétés communes qui servent à les faire reconnaître.
Propriétés caractéristiques et réactifs des sels ammoniacaux.
t^ Tous sont solides, excepté le fluoborate d'ammoniaque , incolores, solubles ; ils ont une saveur acre piquante;
2" Tous sont décomposés par la potasse , la soude, la baryte, la strontiane et la chaux, jetées dans leur dissolution: Tammoniaque est dégagée et Ton a un nouveau sel de la base employée.
3** Les carbonates de soude, de potasse, d'ammoniaque , les sulfures, le cyanoferrure de potassium, ne donnent aucnn précipité dans les dissolutions salines ammoniacales. Le chlorure de platine précipite ces liquides en jaune.
4^ Si dans un sel ammoivvaeal on verse quelques goultcs d'une dissolution d'im seV Ae ma.goi^\'Ê , çXiv wi%js\\&^Kyî
DES SELS AMMOmAGAUX. 299
solntion de phosphate de sonde , on obtient un sel double (phosphate amraoriiaco-magnésien) qui se précipite en blanc. 5*^ La chaleur volatilise les sels d'ammoniaque, en exceptant le cas où Tacide a pour radical le phosphore, le bore ou un métal ; dans ce cas, l'ammoniaque seule est dégagée, Tacide reste.
Nous examinerons successivement l'union de Tammoniaque avec les acides borique, carbonique, sulfurique, chlorhydrique et sullhydrique.
Borate d'ammoniaque. — Ce sel cristallise en petits rhomboïdes que la chaleur décompose facilement , ou en écailles dont la saveur esturineuse, piquante, qui perdent la forme cristalline et brunissent lorsqu'elles sont exposées à l'air.
Carbonates d'ammoniaque. — On connaît deux, et peutêtre un plus grand nombre de carbonates d'ammoniaque : t** Valcali concret du commerce, dont la composition varie, mais qui, en général, est un sesquicarbonate ; 2" le bicarbonate. Le carbonate du commerce est un corps blanc semblable au marbre blanc, d'uneodeur vive et piquante d'ammoniaque; il est tellement volatil, qu'il est à peine soluble dans l'eau bouil- / lante. Ce sel se forme en grande quantité dans toute décom- I)()sition de matières animales ; mais il est alors mêlé à plusieurs corps étrangers. On peut l'obtenir pur en distillant à sec un mélange de sel ammoniac (chlorhydrate d'ammoniaque^ et de carbonate de chaux : l'acide carbonique s'unit avec Talcali, et forme un sel que l'on recueille dans un récipient de terre cuite. Il est employé dans les laboratoires comme réactif, et en médecine comme excitant. On propare le bicarbonate en faisant passer de l'acide carbonique dans Bne solution d'ammoniaque jusiiu'à ce qu'il n'y ait plus absorption ; ce sel, desséché, abanMine une partie de son acide, et passe à l'état de carbonate. ^^
Suffaie (Vammomaque.—Com^. : 2Az' ^^ S^ O^+H^O', on suffate doxyde d'ammonium: 2 A// H^ 0', S' 0\ Ce sel est incolore, amer, trùs-piquant ; la chaleur le décompose. Od l'obtient en grande quantité : l^*pour la fabrication de l'aluQ h base d'ammoniaque (sulfate d'alumine et d'ammo- Diaqne) ; 2*^ dans la préparation du sel ammoniac (chlorhydrate d'ammoniaque), comme nous le verrons ci-après.
Sulfate d'alumine et d'ammoniaque , appelé av\ssval\iu. — ^connaît donc, sous le nom d'alun , un seY OlOV^V^ o^\^vi.>ûîv.
aOO CHIMIE MINÉRALE.
nuTtv, li's i'in[>li»"uM-on iiuliiïéreaimeiit. Celui qui nons oei-u|v i*>t (^btiMui (il (listillanl des matières animales : la liijiioiir i\{w l'on i»l)liont est forniée en grande partie de carbonate d imunonlaquo ; oi\ la traite par le sulfate de cbaux;3 \ a double dtVDmposition. Le carbonate de chaux se précipite . entrainant prescpie toute la matière colorante, et la di^sithuion est du sulfate d'ammoniaque, dans laquelle on \erse du sulfate d'alumine : la liqueur évaporée cristallise et donne Falun. Nous a>ons parlé des usages de ce sel.
ilhhrlunlnUo iVnmmoniaque. — Comp. : 2Az' H^ 2H* ('.II', ou l'/i/ontrc dUimmonium : 2Az* 11*, 2Ch'. Ce sel e^ blanc , en gros cristaux aiguillés , dont l'aspect est analogue à r(»I u i ( I u ca m [>h re, et don t la sa veur est piquante : il est susceptible d'élre sublimé sous forme de vapeurs blanches. On leçon: liait généralement sous le nom de sel ammoniac. On letroure tout formé dans la nature en Angleterre et eu Ecosse, à Solfalena. au mont Vésuve, aumontKtna, et au très lieux volcani- (|ues; il est alors unià une petite quantité desoude.Laquanlitf de sel que Ton pourrait se procurer de celte manière ne pourrait snflire au\ besoins du commerce: on l'apportait anciennement de rilgN pie, où il est préparé en sublimant la suie obtenue dans lii c(>nd)ustion des excréments de chameaux. Actuellement on prépare ce sel en Trance avec des débris de peaux, a\cc des poils et autres substances animales, qu'on soumet dans des c\ lindres de fonte à l'action d'ime forte chaleur; il se dégage une grande quantité de carbonate d'ammoniaque impur. (|u\)n transforme en sulfate d'ammoniaque. Ce dernier sel est mêlé à une solut; \\ de chlorure de sodium : delà résnlt(Mit du chlorhydrate v 'mmonia(|ue et du sulfate de sxide. l\u' l'évaporalion on i<. t cristalliser la majeure partie du second; ou continue ensuite Tévaporation jusqu'à siccité; puis on procède à la sublimation dans de grands matrasdc
eiTe, et on obtient le sel ammoniac en masses hémisphé-
ricpies, tel cpie nons le présente le commerce. Oi
le sel ammoniac de la suie, de la houille, etc. , etc., soit par
la snl)limali(;n , si)it par la lixiviation.
Le sel ammoniac est employé : T* en chimie pour obtenir ramnïania^jue liquide et la plupart des sels ammoniacauxi
