ANALYSE DE L’ACIDE TARTARIQUE

1 gramme ou 100 centig. d’acide tartarique exigent 112,17 de chlorate de potasse: l’acide carbonique recueilli pèse 88,i83. Or,

I 12,17 de chlorate donnent 43,423 d’oxigène.

88,1 83 d’acide carboniquô représentent 24, o5 de

charbon et 64,1 33 d’oxigène.

II y avait donc 64,i33 — 4^4 23 , °u 20,7 1 d’oxigène pour la quantité qui dans le végétal excédait celle qui a transformé l’hydrogène, en eau, et conséquemment 100 — 24,o5, ou 75,95 (Foxigène et d’hydrogène.

Ces deux gaz sont dont/ en proportions telles que 75,95 — 20,7 1 , ou 55, 2^ sont dans les proportions pour l*eau , ce qui donne ,

100 acide tartarique sont donc formés

24,o5carb.£4l i=6,i37h.55,24X^-l-2o,7 1=69,817

de 24,o5 carb., 6,187 hydr., 69,81 7 oxigène ; ou de 2/|,o5 carb., 55,2.5 d’oxjg. et d’hydr. dans les proportions nécessaires pour faire l’eau, et 20,71 d’oxigène excédant.