ACIDE CITRIQUE

De l’Acide citrique.

L’acide citrique pur est solide, blanc , cristallise en rhomboïdes bien prononces , et quelquefois en aiguilles, d’une saveur acide, analogue à celle de l’acide tartariquc très soluble dans 1 eau , beaucoup moins dans l’acool : brûle a l’air il ne laisse pas de résidu : distillé il se Forme de l’acide pyro-citrique qui se sublime. On trouve cet acide tout formé dans le jus d’orange, de citron , etc.

On l’extrait ordinairement du suc de citrons : ce suc, au moment où il est obtenu , contient, outre l’acide dont nous venons de faire mention , un principe extractif qui y est complètement dissous , beaucoup de mucilage , dont une partie n’est qu’en suspension et trouble la transparence du liquide. Le suc abandonné quelque temps à lui-même subit une espèce de fermentation; le mucilage se dépose et la liqueur s’éclaircit ; on la filtre , puis on la sature avec de la chaux. Le sel insoluble ( citrate de chaux ) est séparé de la liqueur surnageante, lavé à l’eau chaude à plusieurs reprises, jusqu’à ce que cette eau sorte parfaitement claire : on le laisse ensuite égoutter, et on le traite par l’acide sulfurique en suivant le procédé indiqué pour l’acide tartarique. Pour obtenir l’acide citrique parfaitement blanc, il faut le faire cristalliser à plusieurs repr ses , et avoir soin de redissoudre chaque fois les cristaux dans la moindre quantité d’eau possible : de 160 livres' de suc de citrons de bonne qualité on obtient 18 livres de citrate calcaire, et de celui-ci 10 livres d’acide citrique pur.

Dans l’économie domestique on emploie fréquemment le suc de citrons pour assaisonner les alimens, parce que l’arôme qu’il retient le rend très agréable ; l’acide citrique n’a plus le même avantage, son parfum est tout-à-fait détruit ; cependant on s’en sert pour

>.q8 ACIDE OXALIQUE,

préparer une limonade sèche, que l’ou obtient en mêlant une demi-once d’acide citrique cristallisé avec une livre de sucre bien tamisé : on conserve cette poudre dans des flacons bien bouchés, et on la délaie dans l’eau quand on veut en faire usage. Le même acide est employé dans la teinture : c’est le seul dont on puisse se servir pour aviver la couleur du carthame. Il paraît -qu’on s’en sert aussi pour préparer une dissolution d’étain qui produit avec la cochenille un écarlate plus brillant que celui donné par le sel d’étain ordinaire : cet acide enlève très facilement les taches de rouille, parccqu’il se forme alors un citrate acide de fer soluble.

Citrates. Les combinaisons d’acide citrique avec les bases ne présentent rien de remarquable. Nous passerons sous silence ces composés qui sont sans usage.

De l’Acide oxalique.

L’acide oxalique est solide , blanc , cristallisé en prismes quadrilatères , dont les pans sont alternativement larges et étroits , à sommets dièdres; ou, si la cristallisation est rapide , en aiguilles analogues à celles qui constituent le sel d’Epsom ; il a une saveur acide très marquée ; agit avec énergie sur la teinture de tournesol; est inaltérable à l’air, soluble dans deux fois son poids d’eau à la température ordinaire et dans un poids égal d’eau bouillante : il l’est beaucoup moins dans l’alcool ; on le trouve combine avec la chaux ou la potasse dans un grand nombre de plantes parmi lesquelles on distingue les diverses oseilles.

On peut préparer cet acide par deux procèdes différons : iu en l’isolant de l'oxalate acide de potasse : nous donnerons celte préparation dans 1 histoire de ce sel ; 20 en traitant les sucres, les gommes, les fécules par l’acide nitrique.