G CHLORE

oxide de manganèse sur lequel on verse de l’acide hv-* drochlorique ; on chauffe légèrement; le gaz se dégage et se dissout dans l’eau des flacons de l’appareil; il peut s’obtenir à l’état gazeux en le recevant sous la planchette d’une cuve à eau, on perd alors la petite portion de chlore qui peut se dissoudre dans l’eau de l’appareil; celte perte est inévitable parce que l’on ne peut ici employer le mercure , le chlore attaque ce métal à la température ordinaire. Dans celle opération le peroxide est ramené à l’état de protoxide , l’oxigènc s’empare de l’hydrogène de l’acide hydrochlorique , forme de l’eau et le chlore mis à nu se dégage ; le protoxide de manganèse s’unit à l’acide excédant pour former un sel qui reste dans la cornue. On prépare aussi le chlore en faisant réagir l’acide sulfurique sur un mélange de sel marin (bydrochlorate de soude) et de peroxide de manganèse ; l’acide sulfurique met à nu l’acide hydrochlorique qui réagit sur le peroxide comme dans l'expérience qui précède.

Lorsque l’on' expose à l’action du chlore liquide ou gazeux une couleur végétale, celle couleur est immédiatement détruite et ne peut être rétablie ; cette propriété lui fut reconnue pour la première fois par Scheèle, et M. Bertholet en fit une application utile en proposant d’employer le chlore dans le blanchiment. Cette idée a été adoptée avec un plein succès, et aujourd’hui dans presque tous les grands élablissemcns de blanchisserie on fait usage de ce gaz pur ou combiné. Le chlore est encore employé comme désinfectant ; cette propriété résulte de l’affinité qu’il a pour l’hydrogène dont il s’empare en l’enlevant aux corps avec lequel ce dernier était combiné. Si l’on veut assainir une salle qui renferme des miasmes putrides , il suffit de placer au milieu une capsule contenant du peroxide de manganèse et de l’acide hydrochlorique; le chlore se dégage, absorbe l’hydrogène des miasmes répandus dans l’air et forme de 1 acide hydrochlorique. Ce procédé est celui que l’on doit suivre lors-