ACIDE HYDROCHLORIQUE
que la salle est fortement infectée : mais dans un grand nombre de cas le dégagement du chlore étant ici très rapide, ce gaz serait lui-mème une cause délétère: on régularise le dégagement en substituant au mélange ci-dessus le chlorure de chaux, comme nous 1 indiquerons dans l’histoire de la chaux elle-même.
Le chlore peut s’unir à l’oxigène en quatre proportions. Les deux premiers composés sont oxides , et les deux autres acides.
Protoxide d e ch lobe. Pes. 2,38r, comp. 100 chl. 22 oxigène (éeh. syn . 36 chlore, 8 oxigène). Gaz transparent , verdâtre , d’une odeur analogue à celle du chlore,susceptiblc de se décomposer avec explosion à 5o°.
Deutoxide de chlore. Pes. 2,36 1 , comp. 100 chl., 88, 8 oxigène ( éçh. syn. 36 chlore , 32 oxigène). Ce gaz a été peu étudié ; il est anologue au précédent et sans usage.
Acide chloriqce. Pes. 3,333, comp. 100 chl., ni , 6 oxigène (éch. syn. 36 chlore, 4° oxigène). Cet acide est liquide, incolore ; concentré, sa consistance est oléagineuse, il est sans odeur; sa sapeur est acide, il 11e rougit que pour le moment la teinture de tournesol dont il détruit la couleur après quelques jours : chauffé fortement , il se partage ; une partie est décomposée , autre se volatilise.
Acide hyperchlorique. Comp. ioo chl., i55, 5 oxigène (éch. syn. 36 chlore, 56 oxigène). Peu connu et sans usage.
Acide hydrochlorique. Pes. 1,28, comp. 1 d’hyd., 36 clilo. (éch. syn. 1 hyd., 36 chlore). Connu anciennement sous le nom d’acide muriatique. Fluide élastique, transparent, incolore, très soluble dans l’eau, répandant des vapeurs blanches à l’air , d’une saveur très acide , d’une odeur piquante et malsaine ; il rougit fortement la teinture de tournesol, éteint les bougies après avoir donné à la flamme une couleur verdâtre. La chaleur et le froid sont sans action sur lui : un courant électrique Le décompose ; l’oxigène et les au-
ioS ACIDE IIYDROCHLORIQUE.
très corps non métalliques n’agissent sur lui à aucune température. Les acides iodique , chlorique , le protoxide de chlore le décomposent. On le prépare en traitant le sel marin ( hydrochlorale de soude ) par l’acide, sulfurique ; il se forme un sulfate de soude , et l’acide hydrochlorique dégagé peut être recueilli sous la cloche à mercure , ou dissousdansl’eaudes flacons de l’appareil de Woulff.Ce dernier état est celui sous lequel on le trouve ordinairement ; son réactif estun sel soluble d’argent ; il se forme un précipité blanc floconneux (hydrochlorate d’argent), insoluble dans l’eau et soluble dans l’ammoniaque liquide. L’acide hydrochlorique. tel qu’on le trouve dans le commerce, a une couleur jaune marquée; cetta couleur est due en grande partie à l’oxide de fer contenu dans le sel marin : cet oxide entraîné par l’acide hydrochlorique forme un hydrochlorate de fer qui jaunit le liquide.
La solution d’acide hydrochlorique peut être plus ou moins concentrée : la pesanteur spécifique ou densité du mélange est d’autant plus forte que la saturation est mieux établie. La table suivante indiquant ces degrés est souvent utile dans la pratique:
densité.
Acide réel
sur ;oo gram.
de dissolution.
densité.
Acide réel fur 100 pram.
de dissolution.
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