IODE

en digestion dans l’eau une certaine quantitéde soude de v Wareck en poudre, et on l’y laisse jusqu’à ce que l’eau'se soit chargée de tout ce que cette sou de contenait de solu- ï Lie; on filtre la solution et on évapore jusqu’à ce que 1 i tous les cristaux d’hydrochlorate de soude qu’elle peut contenir aient été séparés. On mêle alors l’eau-mère avec l’acide sulfurique , et après avoir fait bouillir pendant quelque temps ce mélange , on l’introduit dans une cornue de verre; on chauffe doucement dans l’appaFeil n° 4 j il s’élève aussitôt une belle vapeur violette qui se condense en lames micacées dans l’alonge et dans le ballon.

L’action produite s’explique facilement : les eauxmères des soudes de Wareck contiennent de l’iodure de potassium ou de l’hydriodate de potasse : l’acide sulfurique mis en contact avec ce même composé détermine la décomposition de l’eau ; il se forme de la potasse, par suite du sulfate de potasse, et l’iode mis à nu se dégage. On ajoute assez souvent au mélange autant de perôxide de manganèse qu’on a mis diacide sulfurique : cette addiléon facilite l’opération parce que l’oxigène contenu dans le perôxide métallique s unit au potassium : mais d’un autre côté elle peut donner naissance à du chlore et conséquemment à du chlorure d’iode qui reste en dissolution et diminue d autant la quantité d’iode obtenue : il convient donc de ne faire cette addition que vers la fin et lorsque tout l’acidç b ydrochlorique est déjà expulsé.

L’iode du commerce est toujours humide et cela surtout parce qu’il est cher ; on peut reconnaître la quantité d’humidité qu’il contient; à cet effet on distille io grammes d’iode avec ao grammes de chlorure de calcium récemment rougi : ce dernier retient 1 eau, et son augmentation de poids donne l’eau que contenait l’iode : on mêle aussi quelquefois l’iode au sulfure d’antimoine, au charbon, à la plombagine, cette fraude sc découvre facilement ; l’iode étant complètement soluble dans l’alcool , tandis que les substances indi-