CHAPITRE VI

600. — Nous avons indiqué (§ 6) quelle différence existe entre une combinaison et un mélange. Quelques-uns de ces derniers présentent un intérêt considérable, et il convient d*en examiner les propriétés principales.

t. — AIB ATHOSPHÉBIHUE.

601 . — L'air, dans lequel nous vivons, et qui constitue Tatmosphère terrestre, est un mélange essentiellement formé à*azote et d*oxygène, mais dans lequel se trouvent constamment aussi de la vapeur d'eau et de Vacide carbonique ; laissons pour le moment de côté ces derniers corps et considérons Tair comme formé seulement d'azote et d'oxygène.

C'est un gaz incolore, au moins sous une faible épaisseur, inodore et sans saveur. M. Cailletet l'a liquéfié à l'aide de l'appareil (*») qui lui a servi pour l'oxygène et pour l'azote ; il l'a solidifié en le refroidissant vers — 80" dans du protoxyde d'azote liquide, tout en le comprimant à 310 atmosphères.

La densité de l'air est prise pour unité ; c'est à elle qu'on compare celle des autres gaz (t4); sa densité par rapport à l'eau est

-—= 0,001293, de telle sorte qu'un litre d'air, pris à 0" sous la pression de 760 millimètres, pèse 1 gr. 293.

60t. li'air est un mélangée. — L'air n'est ni une combinaison d'oxygène et d'azote, ni un mélange formé par une combinaison de ces deux gaz répartie dans un excès de l'un d'eux. En effet, quand on mélange de l'oxygène et de l'azote dans les proportions que l'on trouve dans l'air, on n'observe jamais la plus légère variation de chaleur, et l'on reproduit un corps doué de toutes les propriétés de l'air atmosphérique; de plus l'air mis en présence de l'eau se comporte comme un mélange de gaz, c'est-à-dire qu'au lieu de se dissoudre dans les proportions qui constituent l'air, l'azote et l'oxygène se dissolvent chacun suivant la loi qui lui est particulière (6*6).

eoS. Expérienee de liaToisler. — Jusqu'à Lavoisier F air était regardé comme un élément, et c'est lui qui en a établi la constitution véritable au moyen d'une expérience demeurée célèbre.

Il prit un ballon de verre à long col, recourbé comme le montre la figure (/îgf. 111), et introduisit à son intérieur une certaine quantité de

Fig. 111. — Expérience de Lavoisier, démontrant que l'air n'est pas un élément simple.

mercure, puis il le plaça sur un fourneau ; l'extrémité du col qui plongeait dans une cuve à mercure était recouverte avec une cloche graduée, en verre, dans laquelle se trouvait une certaine quantité d'air. Lavoisier avait donc emprisonné ainsi dans le ballon et dans la cloche un volume déterminé d'air en contact avec du mercure.

Cela fait, il chauft'a le ballon jusqu'à ce que le mercure commençât à bouillir, et peu à peu il vit se former de petites paillettes rouges (oxyde de mercure) qui vinrent nager à la surface du métal ; le nombre et la grosseur de ces paillettes allèrent en augmentant pendant sept à huit jours, puis leur formation parut s'arrêter ; Lavoisier néanmoins continua de chauffer pendant huit jours encore avant de mettre fin à l'expérience, puis il laissa refroidir son appareil.

Il constata alors qu'après refroidissement le mercure montait dans la cloche de verre plus haut qu'avant de commencer l'expérience ; le volume de l'air emprisonné avait donc diminué, et cette diminution fut reconnue être égale au cinquième environ du volume total de l'air primitif. Mais en même temps que le volume de l'air était devenu moindre, ses propriétés étaient devenues tout autres ; une bougie enflammée que l'on y plongeait s'y éteignait immédiatement au lieu de continuer à brûler; le gaz restant présentait toutes les propriétés de l'azote.

Lavoisier ayait recueilli avec soin les paillettes rouges formées à la surface du mercure ; il les mit dans une petite cornue de verre munie d*un tube de dégagement, les chauffa et les vit disparaître peu à peu ; à leur place il obtint du mercure qui se condensa contré les parois de la cornue et un gaz qui fut recueilli dans une éprouvette. Celui-ci différait de Tair par ses propriétés bien plus énergiques, il présentait toutes celles de Toxygène, découvert peu auparavant par Scheele et Prieslley. De plus son volume était précisément celui dont l'air primitif avait diminué.

Enfin, en mélangeant le gaz resté dans la cloche avec celui qui provenait de la décomposition des paillettes rouges, Lavoisier reproduisit Tair ordinaire avec toutes ses propriétés.

604. — L'air contient donc deux éléments : Toxygène et Fazote; le premier lui donne la propriété d'entretenir la combustion et la vie des animaux (60S), le second, sans modifier le résultat des combinaisons, tempère l'action de l'oxygène.

605. De la combustion dans Talr. — Nous avons dit à propos de l'oxygène que le mot œmbustion, pris dans un sens étroit, est synonyme de combinaison avec l'oxygène (ttt, «tt), et nous avons distingué la (fbmhtistion vive, de la combustion lente, cette dernière ne s' accompagnant jamais, du dégagement notable de chaleur et de lunodère qui caractérise les combustions vives. Or, celles-ci ne s'effectuent pas avec la même énergie dans l'oxygène ou dans l'air ; au fond le phénomène est bien le même, puisqu'il s'agit toujours de la combinaison de l'oxygène avec un corps simple ou composé, mais dans l'oxygène pur la chaleur dégagée par la combustion ne sert qu'à échauffer la combinaison produite, tandis que dans l'air, cette chaleur contribue à échauffer en outre la grande quantité d'azote qui est mélangée à l'oxygène. 11 en résulte que la masse à échauffer étant plus grande, la température produite par la même quantité de chaleur est plus petite, et par suite la combustion donne lieu à un phénomène moins rapide et moins brillant. Les combustions ordinaires, que nous modérons à volonté dans l'air, seraient à peu près impossibles à régler dans l'oxygène pur et deviendraient pour nous la source de grands dangers.

606. — On peut activer la combustion d'un corps dans l'air, en injectant avec un soufflet ou avec un ventilateur une certaine quantité de ce gaz sur le corps qui brûle, mais il faut bien prendre garde à ce que le courant d'air ainsi déterminé ne soit pas trop rapide, car alors il enlève en passant beaucoup de chaleur au corps qui se consume, le refroidit et réteint ; nous avons vu en effet (tt8, tl9, tS«, S»t, 4SI, 441) que, même dans l'oxygène pur, les corps ne brûlent avec combustion vive que s'ils ont été préalablement chauffés à un degré convenable.

60V. Produits de la combustion. — Les corps qui brûlent •

dans nos foyers sont en général des composés d*oxygène, d'hydrogène et de carbone qui se consument ou s'oxydent grâce à Toxygène de Tair; leur hydrogène devient de Teau, leur charbon de Tacide carbonique, et l'azote de l'air reste inaltéré. Les gaz qui se dégagent d'un foyer quelconque sont donc en majeure partie formés de vapeur d*eauy à* azote et à'acide carbonique; ils renferment toujours aussi une certaine quantité d'oxyde de carbone provenant de la décomposition partielle de l'acide carbonique par le charbon en excès (S80).

Mais souvent il arrive que la flamme est fuligineuse, que la combustion est incomplète, qu'il se produit de la fumée; celle-ci n'est autre chose que les gaz que nous venons de nommer, entraînant avec eux du charbon en poussière très fine, ou noir de fumée (tS8); il n'y avait pas d'oxygène en quantité suffisante pour tout brûler, et comme en se combinant à de l'hydrogène pour faire de l'eau, 8 grammes d'oxygène dégagent plus de chaleur (54,5 calories) qu'ils n'en donnent en se combinant à du carbone pour faire de l'acide carbonique (24,2 calories), l'hydrogène brûle le premier, et le carbone reste en se déposant contre la paroi des cheminées ou des tuyaux de conduite, où il constitue la sme.

608. De la respiration. — La respiration des animaux est un phénomène de combustion lente ; en effet, le sang veineux arrivant dans les poumons se trouve au contact de l'air atmosphérique qu'ils renferment, et à travers les parois des vaisseaux capillaires il se fait un échange gazeux : le sang veineux laisse dégager de l'acide carbonique et en même temps il dissout une certaine quantité d'oxygène. On constate facilement la présence de l'acide carbonique dans l'air exhalé par les poumons, en soufflant avec un tube de verre dans un vase contenant une dissolution Hmpide de chaux ou de baryte dans l'eau,- l'air sortant des poumons donne en traversant cette liqueur un dépôt blanc de carbonate de chaux ou de carbonate de baryte, provenant de l'union de ces bases avec l'acide carbonique qu'il renferme.

Quant au sang chargé d'oxygène et redevenu rouge, oq sang artériel, il retourne au ventricule gauche du cœur, d'où il est lancé dans les artères qui le conduisent à toutes les parties du corps et dans les profondeurs des tissus. Son oxygène oxyde certains principes organiques, les transforme en eau et acide carbonique, et le sang, après avoir parcouru tout l'organisme, revient au cœur, chargé d'acide carbonique et impropre à entretenir la vie; mais il est ramené du ventricule droit aux poumons par les artères pulmonaires, et là, perdant son acide carbonique pour reprendre de l'oxygène, il se transforme en sang artériel; il retourne ensuite au ventricule gauche, d'où il va porter dans le torrent de la circulation l'oxygène nécessaire à l'entretien de la vie.

La combustion lente des substances organiques à l'intérieur du corps dégage nécessairement une certaine quantité de chaleur, c'est

elle qui chez chaque animal entretient les diverses parties du corps à une température constante, lorsque la respiration de Fanimal considéré est très active ; la température du corps est alors supérieure à celle du milieu ambiant (animaux à sang chaud). Si au contraire la respiration est peu active, la quantité de chaleur dégagée est faible et la température de ranimai suit à peu près les mêmes variations que celle du milieu dans lequel il est plongé (animaux à sang froid),

609. Composition de l'air. — L'expérience de Lavoisier ne se prête pas à des mesures assez précises pour donner rigoureusement les proportions d'oxygène et d'azote que l'air renferme ; on peut déterminer ces proportions de deux manières différentes.

et t. Composition en Tolnme. — On met un certain volume d'air dans une éprouvette graduée placée sur le mercure, et dans celle-ci on introduit un bâton de phosphore humide assez long pour en occuper toute la longueur. Ce phosphore s'oxyde à la température ordinaire (4S6), forme de l'acide phosphoreux et de l'acide phosphorique qui se dissolvent dans l'eau qui mouille le bâton, et le mercure monte dans l'éprouvette pour s'arrêter au bout d'un certain temps ; tout l'oxygène a alors disparu. A ce moment on retire le bâton de phosphore, on mesure le volume du gaz qui reste, et on en conclut celui de l'oxygène absorbé (/îgf. 112).

Fig. 112. — Analyse de l'air par le Fig. 113. — Analyse de l'air par le phosplwwe phosphore à froid. à chaud.

6tt. — Cette opération est longue surtout en hiver, et l'analyse se fait plus vite en chauffant le phosphore ; pour cela on mesure une certaine quantité d'air et on l'introduit dans une cloche courbe (fig. 115) reposant sur Teau, puis on y fait passer un morceau de phosphore que l'on pousse avec un fil de fer jusqu'à ce qu'il arrive dans le petit renflement que présente la cloche. Cela fait, on retire le fil de fer et on chauffe doucement de manière à volatiliser l'eau qui mouille le phosphore; une fois cette eau évaporée, on chauffe vivement pour que la

AIR ATMOSPHERIQUE.

vapeur de phosphore s'enflamme aussitôt qu'elle se forme, et Ton voit apparaître une flamme verte qui descend en quelques instants jusqu'au niveau de Teau ; la réaction est alors terminée. On laisse refroidir, on transvase le résidu gazeux dans une éprouvette graduée pour en déterminer le volume, et on en déduit celui de Foxygène disparu.

On trouve ainsi que dans 100 volumes d'air il y en a 21 d'oxygène et 79 d'azote.

61t. Composltioii en poids. — Elle a été déterminée par MM. Dumas et Boussingault en faisant passer de l'air sur du cuivre porté au rouge ; tout l'oxygène est absorbé en formant de l'oxyde de cuivre et il .reste de l'azote pur.

L'appareil employé par ces savants est formé d'un tube de verre vert BB' rempli de cuivre en tournure afin que ce métal offre une grande surface, et muni de deux robinets R, R'. 11 communique d'un côté avec un grand ballon à robinet A, de l'autre avec une série de tubes contenant, les uns. G, D, de la pierre ponce imbibée d'acide sulfurique concentré pour absorber toute l'humidité contenue dans Tab, les autres, E, H, de la potasse destinée à retenir l'acide carbonique.

Pour faire une détermination, on commence par faire le vide dans

Fig. lU. — Appareil de MM. Dumas et Boussingault pour déterminer la composition de l'air en poids.

le tube à cuivre et on le pèse, soit P son poids ; on fait ensuite le vide dans le grand ballon et on le pèse; soit P' le sien; puis, les robinets demeurant fermés, on ajuste les différentes pièces de 1 appareil (/î^. 114) et on chauffe le tube à cuivre sur une grille jusqu'à ce que le métal soit porté au rouge. On ouvre alors lentement le premier robinet R', l'air

arrive dans le tube vide où le cuivre s'empare de son oxygène pour former de Toxyde de cuivre de sorte que le tube est bientôt plein d*alote; enfin on ouvre le deuxième robinet, puis très lentement celui du ballon, tout en réglant la vitesse de Tair à Faide d'un tube à boules contenant de la potasse, et que les bulles d'air traversent avant d'arriver au tube à cuivre. Quand les bulles cessent de passer, la pression est redevenue dans tout l'appareil égale à la pression atmosphérique et l'opération est terminée. 11 a passé dans le tube BB' une certaine quantité d'air dont l'oxygène est maintenant combiné au cuivre, et dont l'azote remplit le tube et le ballon.

A ce moment on ferme tous les robinets, on laisse refroidir l'appareil, on le démonte et on en pèse les différentes parties. Le poids du ballon est devenu P'i, et la ditîérence Fi— Pi représente le poids de l'azote qu'il renferme; d'autre part, le poids du tube BB' plein d'azote est devenu Pj ; après qu'on y a fait le vide, il ne pèse plus que P„ la quantité Pi— P, représente le poids de l'azote qu'il contient et (P'^ — Pi) -4- (Pj — PJ est celui de l'azote total qui remplit tout l'appareil.

Pour avoir le poids de l'oxygène, remarquons que le tube vide plein de cuivre pesait P, le tube vide plein de cuivre oxydé pèse P^ ; donc le poids de l'oxygène est P, — P et l'on peut comparer les poids de l'azote et de l'oxygène qui sont contenus dans l'air.

On trouve ainsi que sur 100 grammes de ce gaz il y a 25 grammes d'oxygène et 77 d'azote.

61 S. Autres substakces contenues dans l'air. — 1 . Aelde earfooniqne. — En dehors de l'oxygène et de l'azote nous avons dit que l'air renferme toujours une certaine quantité d'acide carbonique ; on s'en assure en abandonnant au contact de l'atmosphère une solution limpide de chaux ou de baryte qui ne tarde pas à se recouvrir d'une mince couche blanche formée par des petits cristaux de carbonate de chaux ou de carbonate de baryte. La quantité d'acide carbonique contenue dans l'air varie de 2 à 4 dix-millièmes, elle diminue légèrement à mesure que l'on s'élève, tandis que les proportions d'azote et d'oxygène restent sensiblement les mêmes à toutes les hauteurs. L'acide carbonique atmosphérique provient 4e plusieurs sources :

614. Oauses qui teadent êk intr<Mliiire de l'aelde carbonique dmaui l'atmosphère. — 1** La respiration des animaux (60fl) ; celle d'un homme produit en moyenne 22 litres d'acide carbonique par heure, c'est-à-dire 500 litres environ par jour.

2** Les combustions des matières qui servent au chauffage et à l'éclairage; M. Boussingault estime qu'à Paris la respiration des hommes et des animaux, et les diverses combustions, produisent par jour environ 3 miUions de mètres cubes d'acide carbonique.

3* Un grand nombre de volcans déversent sans cesse de l'acide car-

bonique dans Tair, et de plus ce gaz se dégage aussi de certaines fissures du sol.

4° L'acide carbonique prend encore naissance dans les fermentations desquelles résultent le vin, le cidre, la bière ; il sort des cuves où Ton prépare ces liquides et, en vertu de son poids, tombe sur le sol de la chambre, où il s'amasse en couche plus ou moins épaisse, en déplaçant l'air plus léger que lui. Si cette couche a la hauteur d'un homme, celui qui entrera dans la chambre sera entièrement plongé dans l'acide carbonique et tombera asphyxié; on a eu souvent à déplorer des accidents de ce genre. Si la couche d'acide carbonique est assez mince pour que la tête d'un homme reste en dehors, celui-ci n'en éprouvera aucun mal, mais un enfant qui entrerait avec lui serait plongé tout entier dans le gaz à cause de sa petite taille, et par suite asphyxié.

C'est un phénomène tout semblable qui a lieu dans la célèbre grotte du Chien, sur les bords du lac d'Agnano près de Pouzzoles ; elle communique avec une crevasse du sol par laquelle de l'acide carbonique se dégage et se répand sur le sol de la grotte ; l'épaisseur de la couche est assez faible pour qu'un homme puisse entrer sans inconvénient dans la grotte, tandis qu'un chien, qui se trouve immergé tout entier dans l'acide carbonique, y tombe bientôt asphyxié.

615. — Lorsqu'une cave renferme un cuvier où des boissons fermentent, le meilleur moyen de savoir si l'on peut y entrer sans danger est d'y introduire au bout d'un long bâton une bougie allumée ; si elle s'y éteint, l'air est remplacé par de l'acide carbonique. On peut alors déterminer l'épaisseur de la couche d'acide carbonique, en promenant verticalement la bougie depuis le plancher jusqu'au plafond ; la hauteur à laquelle elle ne s'éteint plus indique la limite supérieure de cette couche. On se débarrassera de l'acide carbonique en déterminant dans la cave un fort courant d'air qui le chasse peu à peu.

•16. Oaases qui tendent é. faire diminuer Taelde earbomlque de l'atmosphère. — Malgré les nombreuses causes qui tendent à augmenter sans cesse la quantité d'acide carbonique contenu dans l'atmosphère, celle-ci ne varie pas sensiblement. C'est qu'il existe en effet des causes de disparition de cet acide.

1* La pluie en dissout une certaine quantité qu'elle apporte sur le sol et qui contribue à dissoudre des matières insolubles dans l'eau pure (carbonate de chaux, phosphate de chaux, silice, etc.), et nécessaires à l'entretien de la vie végétale.

2" La nutrition des plantes détruit des quantités énormes d'acide carbonique ; en effet, toutes leurs parties vertes exposées à la lumière solaire le décomposent, s'assimilent le carbone et mettent l'oxygène en liberté. On le démontre en plaçant une plante verte sous une cloche exposée au soleil, et conlenant un mélange d'air et d'acide carbonique ; celui-ci disparaît peu à peu et est remplacé par de l'oxygène.

â48 DES MÉLANGES.

La respiration des plantes donne lien au phénomène inverse, et comme celle des animaux, transforme de l'oxygène en acide carbonique ; mais la quantité de cet acide produite par la respiration est de beaucoup inférieure à celle que la nutrition décompose, de sorte que grâce aux végétaux, la composition de l'atmosphère reste constante et propre au développement des êtres qui vivent à la surface de la terre.

619. Air conflué. — La composition de Fair qui est constante là où son renouvellement est possible, ne Test pas dans une enceinte close, où sont enfermés des hommes ou des animaux. Nous a?ons dit en effet que dans 24 heures un homme dégage environ 500 litres d'acide carbonique, car l'air qui entre dans les poumons contient de 2 à 4 dix- millièmes de ce gaz, tandis qu'il en renferme 4 centièmes lorsqu'il en sort. La présence d'un foyer dans une pièce où la ventilation est insuffisante amène aussi dans l'air de l'acide carbonique et de l'oxyde de carbone, et le rend impropre à l'entretien de la vie.

Quand, par l'effet de la respiration, l'air renferme de 1 à 2 centièmes d'acide carbonique, on y éprouve un malaise prononcé, et son renouvellement devient indispensable. Pour que la respiration se prolonge sans difficulté dans une salle où de nombreuses personnes se trouvent rassemblées, il faut que la ventilation soit assez énergique pour y amener par homme et par heure 10 mètres cubes d'air extérieur environ.

618. — 2. Eau* — U existe toujours de la vapeur d'eau dans l'atmosphère, et l'on s'en assure en plaçant dans l'air un vase rempli de glace sur lequel la vapeur atmosphérique se condense bientôt en une couche de rosée. La quantité de cette vapeur est très variable, et le rapport de sa pression à la tension maximum de la vapeur d'eau, dans les mêmes circonstances de température, constitue ce qu'on appelle Vétat hygrométrique de l'air.

6tfl. ~ 3. Hatléres solide». — Outre les substances que nous venons d'indiquer, l'air contient toujours en suspension une quantité de corpuscules très ténus et solides, que l'on aperçoit très bien quand un rayon de soleil entre par une ouverture étroite dans une chambre peu éclairée. Ce sont des poussières minérales, amorphes ou cristallisées (sulfate de soude, etc.), des brins de coton, des filaments de laine, des poils, etc...., enfin des spores et des germes d'êtres vivants. Ce sont ces derniers qui, lorsqu'ils rencontrent des circonstances favorables à leur développement, donnent naissance à des moisissures et à de très nombreuses fermentations, phénomènes qui, avant les découvertes de M. Pasteur, étaient attribués par certains savants aux générations spontanées,

6to. — L'air contenant de l'azote et de l'oxygène, il est possible d'en extraire ces deux gaz à l'état de pureté.

6tl. Préparation de V azote, — On prend une rondelle de li^e que

Fig. 115. — Extraction de Tazote de l'air à l'aide du phosphore.

l'on place sur Teau et qui supporte une coupelle de terre contenant

un fragment de phosphore ; on allume celui-ci, puis on couvre le tout

avec une grande cloche de verre

remplie d'air. Le phosphore

brûle aux dépens de l'oxygène

de cet air, la cloche se remplit

d'une fumée blanche d'acide

phosphorique, et bientôt la

combustion s'arrête. Peu à peu

l'acide phosphorique disparait

en se dissolvant dans l'eau,

celle-ci monte dans la cloche

à mesure qu'elle se refroidit

et il reste de l'azote ifig, 115).

et t. — Ce gaz est impur

parce qu'outre l'acide c'arboni-

que que l'air renfermait, il contient un peu d'oxygène, du à ce que le phosphore s'éteint alors qu'il reste encore des traces de ce gaz ; aussi l'on opère le plus souvent de la manière suivante, en profitant de la facile oxydation du cuivre, qui a permis à MM. Dumas et Boussingault de faire l'analyse de l'air (6i S).

On remplit un tube de verre (flg, 116) avec de la tournure de -cuivre et on le fait communiquer d'un côté avec un tube à dégagement qui se rend dans une éprouvette pleine d'eau, de l'autre avec un tube à boules renfermant de la potasse et rehé lui-même à un grand flacon biiubulé plein d'air. On commence par porter le cuivre au rouge sombre à l'aide d'une grille, puis on fait couler lentement de l'eau dans un tube à entonnoir adapté à l'une des tubulures du réservoir d^air ; l'eau déplaçant ce gaz, le repousse dans le tube à potasse qui retient son acide carbonique à l'état de carbonate ; de là il va dans le tube à cuivre, où son oxygène reste à l'état d^oxyde de cuivre ; l'azote pur qui se dégage est recueilh sur l'eau dans des éprouvettes.

On remplace avantageusement le grand flacon bitubulé par un réservoir d'air comprimé que l'on adapte directement au tube à boules au moyen d'un caoutchouc; il suffit d'ouvrir un robinet pour déterminer le passage de l'air dans les tubes, et par suite le dégagement de l'azote gui en provient.

etS. Extraction de Voxygène de Vair. — Plusieurs procédés ont été proposés ; le plus simple est celui de M. Boussingault.

La baryte légèrement chauffée dans l'oxygène s'y combine pour donner du bioxyde de baryum :

BaO 4- = BaO* + 6 calories

mais ce bioxyde, formé avec un faible dégagement de chaleur, se décompose en baryte et oxygène quand on le chauffe un peu fortement. C*est cette propriété que Ton met à profit pour retirer l*oxygène de Pair.

ITjg. L16. — ËxlrictioQ de L'aiotâ de Tiïr à l'aide do ciiiyfe.

Pour ceh faire, on remplit de baryte en fra|Ç[ments un tube de porcelaine placé dans un fourneau h réTerbêriN et on commence par le porter seulement m rouge sombre, lout en faisant passer lentement à son intérieur un courant d*air bien sec; la baryte se combine avec l'oxygène et devient bioxyde de baryum. Ce composé possède déjà à cette température une tension de dissociation sensible, de sorte que si, arrêtant le courant d'air, on faisait le vide dans le tube, la tension de dissociation du bioxyde ne pourrait; s'établir; puisqu'on [enlève Toxygène à mesure qu'il se forme, ce gaz se dégagerait entièrement, et le bioxyde redeviendrait baryte.

On évite facilement l'emploi du vide. Aussitôt le bioxyde produit, on ferme un robinet qui supprime l'arrivée de l'air dans le tube et on chauffe celui-ci au rouge vif; comme à cette température la tension de dissociation du bioxyde est supérieure à la pression atmosphérique, il se décompose totalement, l'oxygène se dégage et on le recueille dans des éprouvettes. Il suffit alors de laisser la température descendre jusqu'au rouge sombre , pour qu'en faisant passer de nou-