EAUX NATURELLES

veau le courant d'air, la baryte en réabsorbe l'oxygène et redevienne bioxyde capable d'en dégager au rouge vif. Ce procédé permet, on le voit, de retirer directement l'oxygène de l'air,

». — EJLVX NJLTIJREI.LES.

et 4. — L'eau que l'on trouve à la surface de la terre n'est jamais pure; comme elle 'a la propriété de dissoudre presque tous les corps, elle est saturée des gaz qu'elle rencontre dans l'atmosphère, et, d'autre part, dans son contact plus ou moins prolongé avec le sol, elle a dissous une partie des substances solides qui le constituent.

et 5. Gaz dissous dans Vemn, — Pour rechercher les gaz dissous dans une eau naturelle, on en remplit un ballon d'environ 2 litres, on le bouche avec un bon bouchon de liège muni d'un tube abducteur également rempli d'eau, on le pose sur un fourneau, et l'on fait arriver l'extrémité du tube abducteur sous une éprouvette remplie de mercure (/îgr. H7) ; on chauffe alors le ballon doucement d'abord, puis

Fig. 117. — Extraction des gaz dissous dans l'eau.

jusqu'à faire bouillir l'eau qu'il contient ; comme les gaz sont moins solubles à chaud qu'à froid (tl), on voit, à mesure que la température s'élève, des bulles gazeuses se dégager et se réunir dans l'éprouvette.

On trouve ainsi qu'un litre d'eau potable ordinaire dégage en moyenne 50 centimètres cubes d'un gaz formé par un mélange d'environ 25 centimètres cubes d'acide carbonique, 8 d'oxygène et 47 d'azote; 1* acide carbonique, qui est le plus soluble des trois, s'y trouve en plus grande proportion, quoiqu'il ne forme qu'une très minime partie de

252 DES MÉLANGBS.

Tatmosphère. Quant aux deux autres, les quantités que Ton en tiouye

8> 32 sont entre elles dans le même rapport que 8 et i 7 ; or ttj = êô» ^^

comme 32-1-68 = 100, on voit qu'abstraction faite de Tacide carbonique, il y a dans Tair dissous 32 centièmes d'oxygène et 68 centièmes d'azote. Ce fait pouvait être prévu, il sert à établir que dans l'air ces deux gaz sont mélangés et non pas combinés.

En effet, quand on met un liquide en contact avec un mélange de plusieurs gaz, les lois de la solubilité nous apprennent que chacun d'eux se dissout comme s'il était seul, avec la pression qu'il possède dans le mélange. Or, si nous mettons de l'eau en présence d'un mé-

lange d'oxygène et d'azote renfermant, comme l'air, environ r d'azote

et r d'oxygène, l'azote se dissoudra comme s'il était seul, mais à une

pression de z d'atmosphère, et l'oxygène comme s'il était seul aussi,

mais sous la pression de = d'atmosphère; or, comme on sait, d'autre

part, que l'eau dissout par Htre 20*'*' ou 0,020 de son volume d'azote à la pression de l'atmosphère, et 41" ou 0,041 de son volume d'oxygène à cette même pression, les quantités de ces gaz dissoutes au contact du mélange seront donc :

Oxygène.. 0,041 Xg = 0,008"; Azote.. 0,020 Xg=0, 01 6««

ce qui fait en centièmes : 53 d'oxygène et 67 d'azote ; ce sont précisément les proportions qu'on trouve dans les eaux naturelles, Tair s'est donc bien comporté comme un simple mélange.

•»•. Matières «aUdMi. — L'eau de pluie, n'ayant été en rapport qu'avec l'atmosphère, ne renferme guère que des matières gazeuses, mais il n'en est pas de même des eaux des fleuves, rivières, sources, puits, etc., qui ont été en contact avec le sol. Celles-ci ont dissous une proportion plus ou moins grande de matières solides, variable avec la nature des terrains qu'elles ont traversés. Si, en effet, on évapore une certaine quantité de ces eaux dans une capsule de porcelaine, on obtient un résidu terreux, contenant surtout du sulfate de chaux, du carbonate de chaux, du chlorure de sodium (sel marin) et de la silice.

e»». — Le carbonate de chaux, insoluble dans l'eau, ne s'y trouve dissous qu'à la faveur de l'acide carbonique qu'elle renferme et qui forme avec lui du bicarbonate soluble; si donc on fait disparaître cet acide carbonique, le carbonate de chaux redeviendra insoluble et devra