PBO PORTIONS DES MÉLANGES. ABAISSEMENT
DB TEHPÉHATCfiE.
Sel marin 1 partie t . -. , ,.
Neige 1 partie Jde * à - 17*.
Acide chlorhydrique ordinaire 5 parties i , , (m) . .„.
Sulfate de soude cristallisé. . . 8 parties j Qe -t- iir- a — io-.
Chlorure de calcium cristallisé 3 parties I ,a n. 4 ,w
Neige 2 parties i ae °" * — » .
Azotate d'ammoniaque. i partie I d , ,n, . .,.,
. Eau 1 partie ( ~r
Phosphate de soude 9 partie» i g , )f|0 . „„,
Acide azotique étendu 4 parties | aB + 1U" * w-
Sel ammoniac S parties 1
Salpêtre 7 parties | de + 10» à — 16*.
Eau 16 parties )
En résumé, on voit que la dissolu timides sels dans l'eau peut donner lieuà deux ordres de phénomènes dontles effets se contrarient: premièrement, combinaison chimique qui donne lieu àjinejLroductîôn 'de chaleur; secondement, changement d'état du sel, dissorùfiôTTpTopYement dite qui donne lieu à une absorption de chaleur ."Ce dernier effet se produit toujours, mais quelquefois il csTncùtralisé ou même dominé par le premier, lorsque certains sels anhydres se dissolvent dans l'eau.
La dissolution des sels dans l'eau n'offre pas le caractère d'une action chimique : elle ne s'accomplit point en proportions définies.
A la vérité, un sel soluble exige, pour se dissoudre complète-
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ment, un poids d'eau qui est toujours le mente à une température donnée; mais it n'existe aucun rapport atomique entre ce poids d'eau et le poids du sel qui entre en dissolution.
De plus, si, comme on vient de le dire, la solubilité des sels a une limite, c'est-à-dire si un poids donné de sel exige pour se dissoudre un poids d'eau invariable et qu'on ne saurait diminuer, une fols la solution accomplie, on peut ajouter des quantités d'eau indéfinies sans que la liqueur cesse de présenter les caractères d'une solution homogène.
Lorsque l'eau s'est chargée de toute la quantité de sel qu'elle peut dissoudre à une température donnée, on la dit saturée. Mise en contact avec un excès du même sel, elle n'en peut dissoudre davantage à cette température.
En général, la solubilité des sels dans l'eau augmente avec la température, de telle sorte qu'à l'ébullition la liqueur est bien plus chargée de sel qu'à la température ordinaire. Pourtant il y a des exceptions à cet égard.
Le sel marin ou chlorure de sodium n'est pas plus soluble à chaud qu'à froid, et le gypse ou sulfate de cbaux exige, pour se dissoudre, 460 parties d'eau froide, et un peu moins de 500 parlies d'eau bouillante. Une solution de butyrate de chaux (sel à acide organique), se prend en masse lorsqu'on la porte à l'ébullition. Au reste, il est à remarquer que, pour les sels plus solubles à chaud qu'à froid, la solubilité suit généralement une marche irrégulière. Le sulfate de soude offre à cet égard l'exemple le plus frappant. Son maximum de solubilité est situé à 32". La solution saturée à cette température laisse déposer du sel, soit qu'on la laisse refroidir, soit qu'on la porte à l'ébullition.
Le tableau suivant indique la solubilité du sulfate de soude cristallisé :
