AZOTATE DE POTASSE

Il cristallise ordinairement en prismes hexagonaux courts, terminés par un pointement à six faces et appartenant au type du prisme rhomboïdal droit. 11 est anhydre. 100 parties d'eau en dissolvent 8,36 parties h 0°, et 25,77 parties à 100°. Le sulfate de potasse est donc peu soluble dans l'eau froide. 11 est insoluble dans l'alcool. Sa saveur est amère et désagréable. En ce qui concerne son action sur l'économie animale, il ne faut point le confondre avec le sulfate de soude ou le sulfate de magnésie. A la dose de 30 grammes, il peut produire des effets toxiques.

Le sulfate neutre de potasse peut se combiner avec l'acide sulfurique.

Pour préparer le sulfate acide de potasse, on chauffe dans une capsule de porcelaine ou de platine le sel neutre avec la moitié de son poids d'acide sulfurique. Dès que les vapeurs blanches ont cessé de se dégager, on laisse refroidir, on traite le résidu par l'eau. La solution concentrée laisse déposer des prismes incolores, très-acides, tres-solubles dans l'eau. C'est le bisulfate de potasse SïRHO9 = 2S03,RO,HO. Ce sel fond a. 197°. A une température tresélevée, il abandonne de l'acide sulfurique qui se décompose en partie. Indépendamment de ce sulfate acide, il en existe un qui est anhydre et qui renferme 2SO°,KO (Jacquelain). (Voir pour la composition des sulfates, page 409.)

AïKO» = ÀzO'.KO.

Ce sel constitue le nitre ou salpêtre. Il est aussi connu sous le nom de nitrate de potasse. On le rencontre tout formé dans la nature. Il se trouve principalement aux Indes, en Egypte, dans l'Ile de Ceylan et dans certaines contrées de l'Amérique méridionale. Pour l'obtenir, il suffit de lessiver les terres qui eu sont imprégnées et d'évaporer la solution.

Il est moins abondant dans nos climats. Il prend naissance partout où des substances organiques azotées se décomposent en présence de la potasse. Ainsi, il existe en petite quantité dans le sol de nos caves, dans les murs humides, surtout dans le voisinage des lieux d'aisance, dans les matériaux provenant des démolitions. 11 est mélangé arec une certaine quantité d'azotate de soude et avec un grand excès d'azotates de chaux et de magnésie. Autrefois on lessivait ces matériaux pour se procurer le nitre, et on transformait tous les azotates que la lessive renfermait en azotate de potasse. On y ajoutait d'abord un lait de chaux qui précipitait la

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magnésie, puis du sulfate de sonde qui précipitait la chaux à l'état de sulfate. Il ne restait donc en solution que l'azotate dépotasse et l'azotate de soude : ce dernier était converti en azotate de potasse par double décomposition avec le chlorure de potassium, que l'on ajoutait à l'état solide et par petites portions, dans la lessive bouillante. A mesure que celle-ci se concentrait du ehlo- ■ rare de sodium s'en précipitait, et l'azotate de potasse, très-soluble dans l'eau bouillante, restait en dissolution. La liqueur, amenée à un degré de concentration convenable, laissait déposer le nitre par le refroidissement.

Ajoutons que dans le temps où le nitre était rare en France, non-seulement on l'extrayait des matériaux de notre sol, mais encore on en provoquait la formation dans les nitrières artificielles en abandonnant au contact de l'air et en arrosant souvent avec des urines ou des eaux de fumier, des mélanges de matières animales et de carbonates. Aujourd'hui, une partie de l'azotate de potasse que les arts emploient est obtenu avec l'azotate de soude du Chili et le chlorure de potassium : ces sels se décomposent réciproquement, et cette décomposition peut s'effectuer complètement si l'on opère à la température de l'ébullition, comme on l'a indiqué plus haut. L'azotate de potasse se dépose par le refroidissement de la solution. Pour le priver complètement de sel marin, on le soumet au raffinage. Cette opération est fondée sur ce fait que la solubilité de l'azotate de potasse augmente très-rapidement avec la température, tandis que celle du chlorure de sodium reste sensiblement la même. Il en résulte que si l'on ajoute à du salpêtre renfermant une quantité notable de sel marin, une quantité d'eau suffisante pour le dissoudre à l'ébullition, une certaine portion du sel marin pourra rester à l'état insoluble dans la liqueur bouillante, et que celle-ci, séparée du dépôt, abandonnera par le refroidissement, la plus grande partie de l'azotate de potasse qu'elle renferme, tandis qu'elle retiendra en dissolution le sel marin. Tel est le principe de cette purification; quant aux détails, ils ne sauraient trouver place ici.

L'azotate de polasse cristallise en longs prismes à six pans, terminés par des pointements à six faces. Ces cristaux appartiennent au type du prisme droit à base rbombe. Le plus souvent, ils sont cannelés ou striés, parce qu'ils résultent de l'agglomération d'un certain nombre d'individus. Ils sont anhydres et inaltérables à l'air. Leur densité est égale à 1,933; leur saveur est fraîche et un peu amère.