BICARBONATE DE SOUDE

la laisse refroidir. II se dépose des cristaux qui constituent le carbonate de soude hydraté. Dans le commerce, ce produit prend le nom de cristaux de soude. Évaporée à siccité et fortement desséchée, la solution donne le sel de soude.

Le sel de soude du commerce et même les cristaux de soude renferment une certaine quantité de sulfate et de chlorure. Pour obtenir le carbonate de soude pur on dissout les cristaux du commerce dans la plus petite quantité possible d'eau chaude, et on laisse refroidir la solution en l'agitant continuellement. Les cristaux se déposent ainsi sous forme pulvérulente et peuvent être séparés facilement de l'eau-mère qui retient le sulfate et le chlorure. On les recueille sur un entonnoir et on les lave avec une petite quantité d'eau froide. Le carbonate de soude forme de gros prismes rhomboldaux obliques qui renferment 62,85 pour cent d'eau et dont la composition est exprimée par la formule

CO*,NaO + 10HO.

Ces cristaux sont efflorescents. Chauffés, ils fondent dans leur eau de cristallisation et se dessèchent ensuite en une masse blanche fusible au rouge et complètement indécomposable à cette température.

Le carbonate de soude est décomposé au rouge par la vapeur d'eau, avec formation d'hydrate de soude. 11 est très-soluble dans l'eau. D'après M. Poggiale, 100 parties d'eau dissolvent 7,08 parties du sel sec a 0", 46,66 parties & 10", 25,93 parties à 20", 35,90 parties à 30", et 48,50 parties à i04",6, température d'ébullition de la solution saturée. Les nombres suivants expriment, d'après M. Payen, la solubilité du sel cristallisé :

100 parties d'eau en dissolvent «0,4 parties i + 14". — 445,0 parties à + 104'.

Une solution saturée à 36' se trouble et laisse déposer une partie du sel à l'ébullition. La solution possède une forte réaction alcaline. Le carbonate est insoluble dans l'alcool.