SULFATE DE MAGNÉSIE

SlIgO* + 7H0 = SO°,MgO + 7 aq.

Ce sel existe en dissolution dans l'eau de la mer, d'où l'on peut le retirer en soumettant à l'évaporalion spontanée les eaux-mères d'où le chlorure de sodium s'est déposé.

Il se trouve aussi en dissolution dans certaines eaux minérales purgatives dont il est l'élément prédominant. On en obtient de grandes quantités en évaporant ces eaux, comme celles de Sedlitz en Bohème et d'Epsom en Angleterre. De là les noms de sel de Sedlitz ou sel d'Epsom qu'on a donnés autrefois au sulfate de magnésie.

Il est probable que ce sel se forme par l'action du sulfate de chaux dissous dans les eaux sur le carbonate de magnésie, action qui donne naissance, par double décomposition, à du sulfate de magnésie et à du carbonate de chaux. H cristallise en prismes rhomboldaux droits, incolores, transparents. Il possède une saveur désagréable, à la fois amère et salée.

Sa composition est exprimée par la formule SOî,MgO + 7HO.

lorsqu'il a cristallisé à la température ordinaire. Purs, ces cristaux s'effleurissent à l'air. Lorsque le sulfate de magnésie se dépose à 0°, il renferme 12 équivalents d'eau de cristallisation; il n'en renferme que 6 lorsqu'il cristallise à chaud.

Exposé à l'action de la chaleur, le sulfate de magnésie fond d'abord dans son eau de cristallisation. Chauffé à 132*, il en retient encore 1 équivalent, qui ne se dégage qu'au-dessus de 210° (Graham). Le sel sec supporte une chaleur rouge modérée sans subir de décomposition. Il fond au rouge vif.

Lorsqu'on chauffe le sulfate de magnésie hydraté avec du chlorure de sodium, il se dégage de l'acide chlorhydrique, et il se forme du sulfate de soude et de la magnésie (Ramon de Luna).

100 parties d'eau dissolvent, à 0*, 25,76 parties de sulfate de magnésie sec, et puis, pour chaque degré, 0,47816 partie de sel (Gay-Lussac). A 100°, 100 parties d'eau dissolvent 72,6 parties de sel sec.

Le commerce livre le sulfate de magnésie sous forme de petites aiguilles. On peut confondre ce sel avec le sulfate de soude. Ce

312 PHOSPHATE AMMONIACO-MÀGNÉSIKN.

dernier possède une saveur moins désagréable. Sa solution ne précipite pas par le carbonate de soude.

Pour reconnaître le sulfate de soude mélangé avec le sulfate de magnésie, M. Liebig conseille d'ajouter à la solution un excès de sulfure de barium : il se précipite du sulfate de baryte et de la magnésie, et il reste en dissolution du sulfure de sodium avec l'excès de sulfure de barium. On filtre; on ajoute un petit excès d'acide sulfurique, on filtre de nouveau et on évapore : le sulfate de soude cristallise.

Le sulfate de magnésie du commerce contient toujours une petite quantité de chlorure de magnésium, quelquefois une trace d'un sel de fer. Pour précipiter le fer, on fait bouillir la solution du sel impur avec de l'hydrate de magnésie.

Le sulfate de magnésie est un purgatif très-employé à la dose de 10 à 50 grammes.

Il forme avec le sulfate de potasse un sel double renfermant SMgO*,SKO« + 6H0.

On a obtenu des sels doubles analogues avec le sulfate de magnésie et les sulfates de soude ou d'ammoniaque.

PHOSPHATE AMKOSIÀCO- MAGNÉSIEN.

PhMg*(ÀiH*)08 + 12H0 = PbO»gJgi{, + 12aq.

Ce sel existe dans certains calculs urinaires. Il se forme spontanément et se dépose dans l'urine qui se putréfie. Lorsqu'on ajoute à du sulfate de magnésie du chlorhydrate d'ammoniaque, puis de l'ammoniaque , enfin une solution de phosphate de soude ordinaire, il se forme un dépôt blanc, grenu de phosphate ammoniacomagnésien. Ce sel est très-peu soluble dans l'eau. Il est insoluble dans l'eau chargée de chlorhydrate d'ammoniaque ou d'ammoniaque. Chauffé au rouge, il abandonne de l'ammoniaque et de l'eau, et laisse un résidu de pyrophosphate de magnésie PhMgW = Ph05,2MgO.

Caractères des sels de magnéais. — Us ne précipitent ni par l'hydrogène sulfuré ni par le sulfbydrate d'ammoniaque. Le carbonate de soude y fait naître un précipité floconneux d'hydrocarbonate de magnésie. L'ammoniaque et le carbonate d'ammoniaque en précipitent la moitié de la magnésie, l'autre moitié reste en dissolution sous forme d'an sel double. Additionnées d'une quantité suffisante de chlorhydrate d'ammoniaque, les solutions des