ALUMINIUM

M. Wœhler a isolé ce métal en 1827, en soumettant le chlorure d'aluminium à l'action du potassium. En 1834, M. H. Sainte-Claire Deville a réussi à obtenir l'aluminium en quantité notable. C'est à ses efforts que la science et l'industrie doivent d 'être en possession d'un métal aussi remarquable par ses propriétés, qu'important par les applications dont il est devenu l'objet.

H. H. Deville prépare l'aluminium sur une grande échelle en décomposant, par le sodium, le chlorure double d'aluminium et .de sodium.

APCl^NaCl + 3Na = 4NaCl + AI*.

On ajoute, comme fondant, une certaine quantité de fluorure de calcium, et on introduit le mélange dans un four analogue à ceux qui servent à la fabrication de la soude. La réduction s'accomplit aisément a la chaleur rouge, et quand l'opération est terminée, le métal liquide s'est rassemblé à la partie inférieure du fourneau; il est recouvert d'une scorie liquide. Oo laisse écouler d'abord celle-ci, puis le métal lui-même, que l'on reçoit dans des récipients refroidis. Après l'avoir séparé à coups de marteau de la scorie, qui y adhère, on le fond de nouveau dans des creusets et on le coule dans des lingotières.

On a essayé aussi, mais sans succès pratique, d'extraire l'aluminium de la cryolithe, minéral qu'on trouve abondamment au Groenland, et qui constitue un fluorure double d'aluminium et de sodium (Al'FP + 3NaFl). Comme le chlorure double, la cryolithe est réduite par le sodium.

L'aluminium est un -métal blanc dont la surface polie présente une teinte légèrement bleuâtre. Il est ductible et malléable. Il est très-sonore. Il est bon conducteur de la chaleur et conduit l'électricité huit fois mieux que le fer, à diamètre égal des fils. Son point de fusion est situé entre ceux du zinc et de l'argent. Sa densité est égale à 2,56. C'est donc un corps aussi léger que le verre ou la porcelaine, et cette circonstance motive son emploi pour la fabrication de certaines pièces ou appareils qui doivent unir la légèreté