SULFURES DE FER
Les sulfures de fer qui existent dans la nature sont connus sous le uom de pyrite et de pyrite magnétique.
La pyrite est un bisulfure de fer FeS*. On distingue la pyrite jaune de la pyrite blanche.
La première cristallise dans le système cubique. Elle forme des cubes brillants, offrant une couleur jaune d'or et un éclat métallique très-marqué. Ces cristaux sont fréquemment modifiés par les faces du dodécaèdre pentagonal; souvent même les cristaux de pyrite allée tent celte dernière forme régulière. Leur densité est égale à 5,0.
L'autre variété de pyrite forme des prismes rhomboldaux diversement modifiés, d'une couleur jaune verdalre terne, d'une densité de 4,74. Beaucoup plus altérable que la pyrite cubique, elle possède une grande tendance ù attirer l'oxygène de l'air pour se convertir en sulfate. Lorsqu'on chauffe la pyrite à une haute température en vase clos, elle perd une portion de son soufre et devient magnétique.
La pyrite magnétique naturelle est cristallisée en prismes hexagonaux réguliers, couleur brun de foie avec éclat métallique. Elle est attirable à l'aimant. Elle constitue une combinaison de protosulfure et de sesquisulfurc de fer. Ordinairement elle renferme 7 équivalents de fer et 8 de soufre, et on peut l'envisager comme formée de SFeS.Fe^3, ou de 0FeS,FcS*.
Le protosnlfnre de fer (sulfure ferreux) FeS, se trouve en petite quantité dans un grand nombre de météorites.
La combinaison du fer avec le soufre s'opère facilement, soit par la voie sèche soit par la voie humide. Des fils de fer préalablement chauffés brûlent dans la vapeur de soufre. Lorsqu'on touche avec un bâton de soufre une barre de fer chauffée au rouge blanc, les deux corps se combinent et le protosulfure de fer fondu se sépare immédiatement de la masse du fer incandescent.
Lorsqu'on humecte avec de l'eau un mélange de limaille de fer et de fleurs de soufre et qu'on l'abandonne à lui-même à la température ordinaire, il s'échauffe et noircit par suite de la combinaison des deux corps, dégage d'abondantes vapeurs aqueuses et peut mGme s'enflammer si la masse en est assez considérable. Cette expérience est connue sous le nom de volcan de Lémery. Convena-
CHLORURE FERREUX. 53$
blement conduite, elle peut donner un sulfure de fer noir, divisé mais impur, et très-altérable à l'air.
Ou prépare ordinairement le protosulfure de fer en chaudant au rouge, dans un creuset couvert, un mélange de 3 parties de limaille de fer avec 2 parties de soufre. On peut remplacer la limaille par du fer en menus morceaux. On coule la matière quand elle est fondue. On obtient ainsi le sulfure de fer sous forme de masses cassantes douées de reflets métalliques, et très-propres a la préparation de l'hydrogène sulfuré.
Le protosulfure de fer est indécomposable par la cbaleur. Chauffé doucement au contact de l'air, il absorbe l'oxygène et se convertit partiellement en sulfate; à une température très-élevée il dégage de l'acide sulfureux, et laisse un résidu d'oxyde de fer. Le sulfure de fer divisé s'oxyde très-rapidement à l'air, à la température ordinaire, lorsqu'il est humide, et se convertit d'abord en sulfate ferreux et finalement en sous-sulfate ferrique.
PRQTOCHLORDRE DE FER OU CHLORURE FERREUX.
FeCl.
On obtient le chlorure ferreux à l'état anhydre en faisant passer un courant de gaz chlorhydrique sur du fer incandescent contenu dans un tube de porcelaine. Il se forme des écailles blanches nacrées, qui constituent le chlorure ferreux anhydre FeCl. Ce corps est indécomposable par la chaleur, volatil à une température trèsélevée. Il se dissout dans l'eau et dans l'alcool. A l'état d'hydrate, le chlorure ferreux s'obtient par la dissolution du fer dans l'acide chlorhydrique. La solution verte, convenablement concentrée, laisse déposer des prismes rhomboldaux obliques d'un vert bleuâtre et renfermant FeCl + *HO. Le chlorure ferreux se combine avec le chlorhydrate d'ammoniaque pour former un chlorure double de fer et d'ammonium, qui était employé autrefois en médecine (muriate de fer et d'ammoniaque, fleurs martiale* ammoniacale!.
SESQUICHLORURE DE FER OU CHLORURE FERRIQUE.
Fe*(2».
On prépare ce corps en dirigeant un courant de chlore sur de la tournure de fer chauffée dans un tube de verre vert, ou de porcelaine. Les deux corps se combinent avec incandescence, et si le chlore est en excès, on obtient du chlorure ferrique sous forme d'un sublimé cristallin noir, brillant.
336 CHLORURE FERRIQUE.
Un autre procédé pour la préparation de ce corps consiste à dissoudre de l'oxyde de fer anhydre, par exemple de l'hématite en poudre (Mohr) dans de l'acide chlorhydrique, à évaporer la solution, à dessécher le résidu et à le chauffer ensuite au rouge sombre dans une cornue de grès vernissée. Le perchlorure de fer se sublime et il reste dans la cornue de l'oxyde ferrique.
Le chlorure ferrique anhydre cristallise en tables brillantes noires, qui se volatilisent et se subliment à une température peu supérieure à 100". Sa densité de vapeur est égale à 11,39 (Deville et Troosl). Elle indique que sa vraie formule moléculaire est Fe*CI*. Chauffé dans l'oxygène, le chlorure ferrique se convertit en oxyde avec dégagement de chlore. A une température élevée la vapeur d'eau le convertit en acide chlorhydrique et en oxyde ferrique cristallisé et offrant la forme du fer spéculaire. Le chlorure ferrique se dissout dans l'eau, dans l'alcool et dans l'éther. Exposé au contact de l'air, il en attire l'humidité et se convertit en une solution de chlorure ferrique hydraté.
Le meilleur procédé pour obtenir celui-ci consiste à faire passer un courant de chlore dans la solution neutre de chlorure ferreux. La solution passe du vert au jaune et peut fournir des cristaux de deux espèces. Évaporée en consistance sirupeuse et abandonnée dans un endroit frais, elle donne de gros cristaux rouge orangé foncé, très-fusibles, se solidifiant à 42°. attirant l'humidité de l'air et renfermant Fe,Cl',5HO. (Fritzsche.)
Moin» concentrée par l'éviiporalion, elle laisse déposer lentement des mamelons opaques d'un jaune orangé pâle renfermant Fe*ClJ,12HO. Ces cristaux sont moins déliquesccnls que les précédents. (Fritzsche, Mohr.) Ce dernier hydrate se dépose aussi de la solution de chlorure ferrique obtenue par l'action de l'eau sur le chlorure ferrique sec.
La solution de chlorure ferrique est brun jaunâtre à l'étal de concentration, jaune lorsqu'elle est étendue. Elle dissout abondamment de l'hydrate ferrique en formant des oxy chlorures solubles.
En dissolvant le sesquioxyde de fer dans l'acide chlorhydrique ou le sesquichlorure de fer dans l'eau, et en concentrant la solution, on obtient, d'après M. Wittstein, des lames rhoœboédriques d'un beau jaune renfermant Fe*Cl3 + 6H0.
Le chlorure ferrique est fréquemment employé en médecine. On s'en sert pour l'usage interne, mais il rend surtout de bons services dans la thérapeutique chirurgicale. On l'administre ordinairement
IODURE FERREUX. 537
sous forme de teinture alcoolique. La teinture de Bestuschef est une solution de chlorure ferrique dans la liqueur de Hoffmann (mélange d'alcool et d'éther).
Le chlorure ferrique coagule immédiatement le sang, aussi estil employé avec grand succès dans le traitement des anévrismes et des varices. On l'injecte dans les cavités anévrysmatiques ou variqueuses sous forme de teinture à 30° et à la dose de quelques gouttes.
PBOTOIODURE DK FEE, IODURE PEUREUX.
Fel.
On prépare cet iodure en soumettant à l'ébullîtion un mélange d'eau, de limaille de fer et d'iode. Après flllratîon, on obtient une liqueur verte, solution d'iodure ferreux. On la concentre en ayant soin d'y introduire de la tournure de fer, et lorsqu'une petite portion du liquide, déposée sur un corps froid, se prend en masse, on coule le tout sur une plaque de verre ou de faïence.
L'îodure ferreux cristallise difficilement. 11 possède une saveur atramenlaire. Il est déliquescent et attire rapidement l'oxygène de l'air, et se transforme partiellement en oxyiodure insoluble.
L'iodure ferreux est fréquemment employé en médecine : il possède à la fois les propriétés du fer et celles de l'iode. On l'administre à l'intérieur, et le mode d'administration le plus convenable est la forme pilulaire, qui garantit le mieux l'iodure ferreux contre l'action de l'aîr.
