COMPOSÉS OXYGÉNÉS DE L'IODE

On en connaît trois, savoir :

L'acide hypoiodique (Millon) 10».

L'acide iodique (H. Davj) IHO* = KP.HO.

L'acide périodique (Magnus et Ammermuller).. IHO8 = IOT,HO.

ACIDE lODIQtJE.

C'est le plus important des composés oxygénés de l'iode. Il prend uaissance lorsqu'on traite l'iode par des réactifs oxydants énergiques, tels que l'acide azotique très-concentré ou un mélange de chlorate de potasse et d'acide azotique. Il se forme aussi, par l'action d'un excès de chlore, sur l'iode en présence de l'eau. I 4. C3" + «HO =s IHO» + SHtt

Enfin il prend naissance, en même temps que les iodures alcalins, par l'action de l'iode sur les alcalis caustiques.

M. Millon a indiqué le procédé suivant pour la préparation de ce composé. On introduit dans un ballon 80 grammes d'iode, 73 grammes de chlorate de potasse et 400 grammes d'eau, et 1 gramme d'acide azotique; on porte ce mélange à l'ébullition et on fait bouillir jusqu'à ce que tout dégagement de chlore ait cessé et que

zeoby GoOgk

ACIDE IODHYDRIQUE. (89

l'iode ait disparu. Ce dernier est alors transformé en acide iodique. Pour le séparer, on ajoute au liquide une solution de 90 grammes d'azotate de baryte : il se forme un précipité d'iodate de baryte, qu'on laisse déposer et qu'on lave à plusieurs reprises, par décantation, avec de l'eau froide. Puis on y ajoute 40 grammes d'acide snlfurique étendu de 150 grammes d'eau distillée : il se forme du sulfate de baryte insoluble, et l'acide iodique, mis en liberté, se dissout dans l'eau. En évaporant la liqueur, on l'obtient à l'état cristallisé.

Dans cette opération, l'acide azotique met d'abord en liberté une petite quantité de l'aride chlorique du chlorate de potasse. Ce dernier acide, Ires-instable, cède son oxygène à l'iode et est réduit à l'état de chlore qui se dégage. L'acide iodique formé réagit à son tour sur une nouvelle portion de chlorate de potasse, et met une nouvelle quantité d'acide chlorique en liberté. Ainsi, la décomposition du chlorate de potasse, commencée par l'acide azotique, est continuée par l'acide iodique et n'est terminée qu'au moment où l'iode a été transformé entièrement en acide iodique.

L'acide iodique est solide et cristallise en tables hexagonales. Chauffé à 170*, il perd de l'eau et se convertit en acide iodique anhydre 10*: Au rouge sombre, il se décompose en iode et en oxygène. Il est soluble dans l'eau. La dissolution rougit le tournesol et le décolore ensuite. Les corps réducteurs décomposent l'acide iodique avec une grande facilité. Lorsqu'on mêle sa dissolution avec de l'acide sulfureux, il se précipite instantanément de l'iode, et il se forme de l'acide sulfurîque.

AQDE IODHVDHIQUE.

HT

On prépare l'acide iodhydrique par la réaction de l'iode sur le phosphore en présence de l'eau. On introduit dans une cornue tabulée, munie d'un bouchon de verre et au col de laquelle on a soudé un tube de verre recourbé à angle droit, du phosphore amorphe en poudre; on le recouvre d'une légère couche d'eau, puis on y ajoute de l'iode. A l'aide d'une douce chaleur on obtient un courant régulier de gaz iodhydrique qu'on fait arriver dans des bacons parfaitement secs, comme s'il s'agissait de préparer du chlore (Personne).

Dans cette réaction, l'acide iodhydrique se forme par suite de la composition de l'eau; l'oxygène de celle-ci se porte sur le pbos-

190 ACIDE IODHYDR1QCE.

pbore pour former de l'acide phosphoreux, l'hydrogène se combine avec l'iode.

Ph + V + H«0» = Phmo» + 3H1.

S'agit -il de préparer une solution d'acide iodhydrique, on peut faire arriver le gaz iodhydrique dans de l'eau distillée refroidie. On peut aussi diriger un courant de gaz sulfhydrique dans de l'eau au fond de laquelle se trouve de l'iode pulvérisé. L'hydrogène sulfuré abandonne son hydrogène à l'iode et le soufre se précipite. L'acide iodhydrique formé reste en dissolution dans l'eau. La poudre d'iode étant très-dense, il importe de la remuer souvent avec une baguette de manière à la suspendre dans le liquide. RS + 1 = H1 + S.

Dès que l'iode a disparu et que la liqueur est devenue parfaitement incolore, on chaude pour chasser l'excès d'hydrogène sulfuré, puis on filtre sur de l'amiante.

Propriété* de l'acide iodhydrique. — L'acide iodhydrique est un gaz incolore qui répand à l'air d'épaisses fumées blanches. Sa densité est de 4,443. Elle est égale à la demi-densité de l'iode plus la demi-densité de l'hydrogène, ce qui prouve qu'un volume de gaz iodhydrique renferme un demi-volume de vapeur d'iode uni sans condensation à un demi-volume d'hydrogène. Cette composition est analogue, comme on le voit, a celle des acides chlorbydrique et bromhydrique.

Le gaz iodhydrique n'est point permanent. Sous une forte pression ou par l'action d'un froid intense, il se condense en un liquide jaunâtre qui peut même se solidifier. L'oxygène sec le décompose à une température élevée en formant de l'eau et en mettant l'iode en liberté. Humide, il le (décompose déjà à la température ordidinaire.

La solution aqueuse d'acide iodhydrique est un liquide incolore lorsqu'elle vient d'être préparée. Saturée, elle est très-dense et répand à l'air d'abondantes fumées. Chauffée, elle perd une portion de son gaz et distille ensuite sans altération à 126*.

Lorsqu'on abandonne a l'air une solution d'acide iodhydrique, elle se colore fortement en brun : l'iode mis en liberté commence par se dissoudre dans l'acide iodhydrique eh excès. Hais à mesure que celui-ci se décompose en absorbant l'oxygène de l'air, il laisse déposer, en beaux octaèdres, l'iode qu'il tenait en dissolution.

Le chlore et le brome s'emparent immédiatement de l'hydrogène de l'acide iodhydrique et mettent l'iode en liberté.

10DURE DE SOUFRE. m

Le potassmm, le zinc, le fer, le mercure, l'argent, etc., décomposent l'acide iodhydrique en dégageant l'hydrogène. Lorsque, d'après M. H. De ville, on plonge une lame d'argent dans une solution concentrée d'acide iodbydrique, elle se couvre peu à peu de cristaux d'iodure d'argent et donne lieu à un dégagement d'hydrogène. L'acide sulfurique décompose facilement l'acide iodhydrique en mettant l'iode en liberté.

L'acide azotique et d'autres acides oxygénés en opèrent de même la décomposition. Avec l'acide iodique il forme immédiatement de l'eau et de l'iode.

WO* + Ml = 6] + flHO.