I0D0HE3 DE SOUFRE

Lorsqu'on dissout le soufre et l'iode dans le sulfure de carbone dans les proportions de 1 équivalent du premier corps et de 3 équivalents du second, et qu'on laisse évaporer le sulfure de carbone, on obtient des prismes rhomboldaux d'un iodnre de soufre défini SP. Ces cristaux ressemblent à ceux de l'iode. ChaulTés sur la lame de platine ils se décomposent : l'iode se volatilise et il reste une goutte de soufre (Landolt, Lamers).

D'un autre côté, M. G-uthrie a obtenu un iodure de soufre S1!, en faisant réagir I'iodure d'éthyle sur le chlorure de soufre S'CI. Il se forme, par double décomposition, du chlorure d'éthyle et de I'iodure de soufre qui se dépose en beaux cristaux tabulaires.

On a employé, en médecine, un iodure de soufre auquel on attribue de même la composition S'I. On obtient, en cbauflant doucement, un mélange d'iode (1 équivalent) et de soufre (2 équivalents) jusqu'à fusion. Ainsi préparé, I'iodure de soufre constitue une masse brune cristalline.

CHLORURES D'iODE.

On en connaît deux : un protochlorure ICI et un perchlorure ICI1. Le premier est liquide et se forme lorsqu'on traite l'iode par l'eau régale concentrée. La liqueur étendue d'eau est agitée avec de l'éther qui extrait le protochlorure d'iode et l'abandonne après i'évaporation sous forme d'un liquide rouge brun (Bunsen).

On obtient le perchlorure d'iode en faisant passer un courant de

chlore sec sur de l'iode jusqu'à ce que celui-ci, qui devient d'abord liquide et prend une couleur rouge brun, soit transformé en une matière solide jaune cristalline.

Le chlore, le brome et l'iode que nous venons d'étudier présentent une analogie frappante dans leurs propriétés chimiques, dans ce qu'on pourrait appeler leurs fonctions. Cette analogie se révèle surtout dans ta composition des combinaisons qu'ils Tonnent avec d'autres corps simples, notamment avec l'hydrogène et l'oxygène. Nous avons vu que les acides chlorbydrique , brombydrique el iodhydrique sont formés de volumes égaux de chlore, de brome et d'iode unis sans condensation.

HC1 ~ 4 vol. formés de 2 vol. de chlore et 2 vol. d'hydrogène. HBr = 4 vol. — - de brome —

Hl = 4 vol. — diode —

En outre les acides chlorîque, bromique, iodique, d'un côté ; les acides perchlorique et périodique de l'autre, présentent une composition analogue. Il en est ainsi des chlorures, bromures et iodures métalliques; ces composés sont généralement isomorphes et se rapprochent des sels par leurs caractères physiques.

Si les trois corps dont il s'agit sont semblables par la nature des combinaisons qu'ils peuvent former, on remarque une différence frappante dans l'énergie des réactions qu'ils provoquent. Dans l'ordre des affinités ils se trouvent placés comme il suit :

Chlore, Brome, Iode.

En effet, le chlore déplace le brome de ses combinaisons arec l'hydrogène et avec les métaux, et ainsi Tait le brome à l'égard de l'iode. Il existe nn corps qui se rapproche des précédents par la composition de la combinaison qu'il forme avec l'hydrogène. Par l'énergie de ses affinités, il l'emporte sur le chlore lui-même. Ce corps est le fluor.

JFLDOR

On ne connaît pas ce corps à l'état de liberté malgré les tentatives nombreuses qui ont été faites pour l'isoler. A l'état de combinaison il est assez répandu dans la nature. Le spath-fluor ou fluorure de calcium est un minéral commun, le fluorure double

d'aluminium et de sodium (cryolite) existe en amas considérables au Groenland. On a trouvé des traces de fluorures dans les eaux de la mer, dans quelques eaux minérales, dans les cendres des végétaux et même dans certains tissus de l'économie, tels que le tissu osseux et l'émail des dents. Les fluorures sont isomorphes avec les chlorures, bromures et indurés correspondants, circonstance qui explique la diffusion du fluor dans la nature.

Telle est l'énergie des affinités du fluor qu'il se combine avec presque tous les corps simples et avec tous les métaux, même avec le platine, et qu'il décompose la plupart des corps composés. De là les difficultés qu'on éprouve à le mettre en liberté et surtout à le recueillir et à l'enfermer dans un vase une fois qu'il est isolé. Comme il attaque immédiatement les vases de verre, on a essayé, d'après le conseil de sir H. Davy, de le mettre en liberté et de le recueillir dans de petits Vases de spath-fluor transparent. C'est ce qu'a tenté M. Louyet qui admet que le fluor constitue un gaz incolore, odorant, et qu'il décompose l'eau à froid et dans l'obscurité.

Parmi les combinaisons que forme le fluor, la plus importante est l'acide fluorhydrique.

ACIDE FLUOBHÏDKIQUB.

un.

Préparation. — On introduit dans la panse d'une cornue de plomb formée de deux pièces, du fluorure de calcium (spath-fluor, Suate de chaux) réduit en poudre flue, et de l'acide sulfurique, et on remue le mélange avec une baguette en bois, de manière à former une bouillie épaisse; puis on ajuste le dôme de la cornue (jig. 33)

Ftg. 33.

qui s'adapte à frottement dans la pièce inférieure ; on place la cornue sur un fourneau; on engage le col dans un récipient en plomb

courbé en U, qu'on entoure d'un mélange réfrigérant. L'appareil étant ainsi disposé, on colle des bandes de papier autour des jointures, ou mieux on les garnit de mastic de vitrier, puis on chauffe doucement le fond de la cornue. L'acide sulfurique décompose alors le fluorure de calcium avec formation d'acide fluorbydrique et de sulfate de chaux.

SHO* -f CaFl = SCaO* + HF1.

Arid« Fluorure S ni foie AcMe

mlldriqde. de ulcinm. ds ctami. IluorbjdriqDB.

L'acide fluorhydrique se dégage et va se condenser dans le récipient. On le conserve dans des flacons de plomb.

PropriétM. — Ainsi préparé, l'acide fluorhydrique constitue un liquide très-acide, qui répand à l'air d'épaisses fumées. Sa densité est = 4,06. Il reste liquide aux plus basses températures. Il bout à 15". Sa composition est exprimée par la formule HF1 qui répond à celle des acides chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique. Son affinité pour l'eau est si grande que chaque goutte d'acide qu'on y verse produit un sifflemeat comme ferait un fer rouge. L'acide fluorhydrique attaque un très-grand nombre de corps, notamment le verre qu'il corrode. Cette propriété seità le reconnaître et à déceler de petites quantités de fluor à l'état de fluorure. Les matières renfermant les fluorures sont introduites dans une capsule en platine avec de l'acide sulfurique; la capsule est ensuite recouverte d'une lame de verre enduite d'une couche de cire, sur laquelle on a tracé, à l'aide d'une aiguille, des caractères ou un dessin. Par l'action d'une douce chaleur l'acide fluorhydrique se dégage, et va attaquer le verre partout où il est mis h nu par la pointe de l'aiguille. An bout de quelques minutes, on enlève la couche de cire après l'avoir fondue, et on voit apparaître en creux dans l'épaisseur du verre les traits qu'on a tracés. M. Nicklès a proposé récemment de remplacer, pour la recherche du fluor, la lame de verre par une lame de quartz (acide silicique pur).

La propriété que possède l'acide fluorbydrique d'attaquer le verre motive son emploi, dans les arts, pour la gravure sur verre.

Action de l'acide fluorhydrique sur réeonomio animale. — L'acide fluorhydrique est le plus violent des poisons irritants. Il exerce sur les tissus une action corrosive sans pareille. Une petite goutte qu'on dépose sur la peau, et qui reste en contact avec elle pendant quelques instants, fait naître une violente inflammation; au bout de quelques heures, une douleur très-vive se déclare à l'endroit touché, une pustule profonde et entourée d'une auréole rouge s'j

développe, et donne lieu à nn petit ulcère qui ne guérit qu'après une longue suppuration. Les vapeurs mêmes de l'acide ûuorhydrique exercent sur la peau une action des plus irritantes. Lorsque les mains sont restées exposées pendant trop longtemps à cette vapeur, il se produit un gonflement très-douloureux à l'extrémité des doigts, et cet état inflammatoire peut se prolonger pendant un grand nombre d'heures.

L'acide fliiorhydrique est donc un poison redoutable qu'il ne faut manier qu'avec une extrême prudence, lorsqu'il est concentré. Étendu d'eau, il agit comme les autres acides minéraux et perd ses qualités dangereuses.