CONSTITUTION DES DIFFÉRENTS

* ' 4* On peut aussi préparer l'acide phosphorique en décomposant le perchlomre de phosphore par l'eau et en évaporant la liqueur dans une capsule de platine. Ce procédé est rarement employé. '■ Propriétés de l'acido phosphorique ordinaire. — Convenablement concentré, l'acide phosphorique se présente sous la forme d'un sirop épais qui, abandonné pendant quelque temps à lui-même à l'abri de l'air humide, finit par se remplir de gros prismes rhomboïdaux transparents et incolores qui offrent la composition PhHW — PhOs,3HO. Chauffé au-dessus, à 213", l'acide phosphorique perd de l'eau et se transforme eu grande partie en acide pyrophosphorique (Grahani).

Il présente une finie réaction acide. Sa solution aqueuse donne, avec les eaux de chaux, de baryte et de strontiane des précipités blancs. Elle précipite en blanc l'acétate de plomb. Mais elle ne forme pas de précipité dans la solution de chlorure de barium. Neutralisée par l'ammoniaque, elle donne, avec l'azotate d'argent, un précipité jaune de phosphate d'argent PhAgW = PhOs,3ÀgO. Elle ne précipite pas la solution d'albumine.

Constitution des combinaisons oux l'acide pbosphobiqce forme avec l'eau et avec les oxtdes. — On admet généralement que les différentes combinaisons que l'acide phosphorique forme avec l'eau renferment celle-ci toute formée. Cette hypothèse est exprimée par les formules suivantes :

PhO^HO acide métaphosphorique ou phosphorique monohydraté.

PhO*,2HO acide pyrophosphorique ou phosphorique dihydraté.

PhO^HO acide phosphorique ordinaire ou trihydraté.

Dans ces trois acides, l'eau joue le rôle de base. L'acide métaphosphorique, qui ne renferme qu'une molécule d'eau, est mono* basique. L'acide pyrophosphorique, qui en renferme deux, est bibasigue. L'acide phosphorique ordinaire, qui en renferme trois, est tribasique.

Lorsqu'on met en présence de ces acides une base fixe telle que la potasse, la soude, l'oxyde d'argent, celle-ci déplace l'eau complètement ou en partie, et il en résulte des sels qu'où connaît sous le nom de métaphosphates, de pyrophosphates et de phosphates ordinaires.

Dans l'acide métaphosphorique, une seule molécule de base, par exemple d'oxyde d'argent AgO, se substituant à de l'eau basique, il se forme du métaphosphate d'argent.

. PhOS.HO + AgO = PhOS.AgO + HO.

Acide OijJe Ueiepbinpbilc Eu.

mâtiphuphoiiqup. d'argent, d'argent.

>Stzeoby G00gk

Dans l'acide pyrophosphorique , 2 molécules d'oxyde d'argent peuvent prendre la place des 2 molécules d'eau basique : il en résulte du pyrophosphate d'argent

PhOSSHO + 2AgO = PhOS,2AgO + 2HO.

Acide Oijds Pirophoiphsn E»a.

pjnphMphoiifDs. d'argon;. d'atgut.

Enfin, dans l'acide phosphorique ordinaire, 3 molécules d'oxyde d'argent peuvent déplacer les 3 molécules d'eau basique : il en résulte du phosphate d'argent

PhO*,3HO + 3AgO = PhO»,3AgO + 3HO.

Dans les cas précédents, l'eau basique a élé entièrement remplacée par une base fixe. Ce remplacement peut être partiel, pour les acides pyrophosphorique et métaphôsphorique qui soatpolybasiques. On connaît 2 pyrophosphates de soude

I Na0o HO

PhO» "f" et PhO*

On connaît 3 phosphates de soude, savoir : , NaO.

| NaO. ,

| v*y* phosphate de soude tribasiquc.

," Ce sel offre une réaction alcaline. On le nomme

Dans tous ces sels l'eau joue le rôle de base, comme elle joué le rôle de base dans les acides hydratés eux-mêmes. Il est essentiel de ne pas confondre celte eau avec l'eau de cristallisation.

Les formules précédentes se rapportent à des sels entièrement secs, c'est-à-dire privés d'eau de cristallisation.

Nous avons admis, dans ce qui précède, que l'eau existait toute formée dans l'acide phosphorique hydraté et dans ses congénères. Celte hypothèse se fonde sur ce fait que l'acide hydraté se forme par l'addition de l'eau à l'acide anhydre. Mais le fait ne démontre pas la rigoureuse exactitude de l'hypothèse. Car on ne saurait admettre comme certain que des corps qui s'unissent pour former un composé conservent après la combinaison l'arrangement moléculaire qu'ils offraient avant. Si l'on voulait s'en tenir rigoureusement aux faits et s'abstenir de toute hypothèse, on adopterait pour