OT0-'=:C*H*02 + W

3. Produits dérivés. — 1° L'éthylène, à son tour, se décompose presque aussitôt en acétylène et hydrogène :

L'acétylène, d'une part, fournit de la benzine, C*'H% et les autres carbures qui résultent de sa condensation progressive, entre autres la naphtaline, C^"H* (p. 44); ce sont des produits de 4" et de 5* ordre, par rapport à l'alcool.

L'hydrogène, d'autre part, agit sur une partie de l'éthylène pour former de l'hydrure d'éthylène :

lequel se résout partiellement, et pour son propre compte, en formène et acétylène :

etc.

§ 10. - ACTION DE L'OXYGÈNE LIBRE. Ifi;; 2" \J aldéhyde fournil aussi, d'une part, de l'acétylène et de l'eau:

C4H''0-' = C^H3 + II-0^; d'autre part, du formène et de l'oxyde de carbone :

Cet oxyde de" carbone change enfin une partie de l'eau en acide carbonique et hydrogène :

On voit comment l'alcool fournit, en définitive, sous l'influence de la chaleur, un grand nombre de composés distincts. Mais, quelle •qu'en soit la multiplicité, tous ces corps sont produits par des chaînes régulières de réactions simples.

§ 9. — Action de I byilrogcne.

L'alcool peut être privé de son oxygène par l'hydrogène naissant et changé en hydrure d'éthylène.

CWO^ — 02 = C''H«.

Il suffit de le chauffer à 280" avec une solution aqueuse d'acide iodhydriquc saturée à froid. Sous cette influence, l'alcool est changé d'abord, et dès la température ordinaire, en éther iodhydriquc, C*H^I, lequel se transforme ensuite en hydrure d'éthjlène, GMl*' :

C*H«1 + HI = + R § 10. — Action de l^oxygènc libre.

1. A une haute température, l'alcool est brûlé complètement par l'oxygène libre, avec une flamme peu éclairante : il y a production de vapeur d'eau et d'acide carbonique.

2. Si l'on fait intervenir l'oxygène libre à une température plus basse, il peut agir sur l'alcool, mais avec l'intervention de conditions spéciales, telles que la présence du platine ou de certains