CHI'*02 + 02 C4H

Ce sont là les produits primitifs; mais chacun d'eux est susceptible de s'unir directement à l'alcool pour son propre compte. On observe donc simultanément les produits de cette union, c'est-àdire Véther de Valdéhyde {acétal) :

C*H'*02 + 2C"He02 - H^'02= Ci2HiH)'^= C''HKC''H'*02[C^H<î02j),

et IVMer acétique :

C'H^O'^ + G W(H202) = C''H''(CiH''O'0 -f- H^O^.

Il y a là un enchaînement de réactions, analogue à celui des phénomènes pyrogénés.

Tels sont les produits normaux de l'oxydation de l'alcool à basse température, soit par l'oxygène libre, soit, comme nous le verrons bientôt, par l'oxygène naissant.

3. Entrons maintenant dans quelques détails sur la réaction de l'oxygène libre.

Si l'on chauffe au rouge une lame de platine, de façon à la purifier des poussières organiques adhérentes, et qu onla suspende ensuite dans l'atmosphère supérieure d'un verre contenant de l'alcool, la vapeur d'alcool s'oxyde régulièrement, et la chaleur se développe en quantité assez considérable pour maintenir le platine incandescent. On réalise encore cette expérience avec une lampe à alcool, dont la mèche est surmontée d'une spirale en platine. Si l'on opère dans l'obscurité, on voit le platine entouré d'une auréole bleuâtre et phosphorescente.

On peut régulariser l'expérience et en accumuler les produits, en opérant au moyen du noir de platine. Le noir de platine donne même lieu à une réaction si vive, que l'alcool versé sur cette substance s'enflamme aussitôt. Mais en l'humectant d'avance légèrement avec de l'eau, l'oxydation s'opère sans incandescence. Elle donne naissance à de l'aldéhyde et à de l'acide acétique; ce dernier corps sera prédominant, si l'oxydation se prolonge. Si l'on opère en outre en en présence d'une grande quantité d'eau, les composés éthérés ne se produiront qu'en très-petite quantité.

s li Fcriucntittion acétique.

J . Vinaigre. — C'est en vertu d'une réaction semblable que l'acide acétique prend naissance, dans la fabrication du vinaigre. Enedet, le changement du vin en vinaigre est dû à un phénomène d'oxydation produit par l'oxvgènc de l'air, cet oxygène étant condensé avec l'mtermédiaire de certains agents comparables au noir de platme. Ladite réaction est produite par des végétaux cryptogamiqucs. En ellet pendant l'acétification, on aperçoit une pellicule organisée se propager à la surlace du liquide (mère du vinaigre, mijcoderma aceli). La présence de ce cryptogame est indispensable pour que l'acétification se produise : il lixe d'abord l'oxygène de l'air et le transmet à mesure à l'alcool.

2. Dans l'industrie on fait passer le vin sur des copeaux de hêtre, très-di visés et imprégnés de ferments ; ils sont contenus dans un tonneau à double fond. La transformation de l'alcool en acide acétique se fait ainsi sous la triple influence des ferments, de l'oxygène, de l'eau et d'une température de 30 à 35"; laquelle se développe spontanément dans les appareils, sous l'iniluence de l'oxydation môme.

3. On peut même se borner à introduire le vin, par portions successives, dans un tonneau déjà imprégné de ferments et contenant un peu de vinaigre. On laisse chaque fois un intervalle de plusieurs jours. On maintient les tonneaux à une température de 25 à 30°. Au bout d'une quinzaine, on soutire le vinaigre, et on le remplace par une nouvelle proportion de vin (procédé d'Orléans).

^12. — Action tlc8 coi-|)i« oxydants.

\. Au lieu d'employer l'oxygène libre, pour oxyder l'alcool, on peut se servir de l'oxygène naissant, c'est-à-dire employer les composés oxydants, tels que les peroxydes métalliques, ou les acides suroxygénés.

2. Soit,' par exemple, Vacide ckromique. Verse-t-on l'alcool sur cet acide cristallisé, l'action est si violente, que l'alcool prend feu. En modérant l'action, il se produit de l'aldéhyde, de l'acide acétique, etc.

Au lieu de faire agir l'acide chromiquc, on peut employer un mélange de bichromate de potasse, d'acide sulfuriquc et d'eau : les phénomènes se passent plus régulièrement et l'on obtient l'aldéhyde et l'acide acétique, ainsi que leurs éthers.