LIVRE — CHAPITRE IF. — ALCOOL ORDINAIRE
3. Le permanganate de potasse en solution acide fournil les mêmes produits qce l'acide chromique. En solution alcaline, il exerce une action plus puissante et forme non-seulement de l'acide acétique, mais aussi de l'acide oxalique, C*IPO\
4. Les produits de l'oxydation de l'alcool énumérés plus haut sont déjà assez nombreux et cependant les acides et les oxydes métalliques n'interviennent que pour leur oxygène. Il en serait autrement si les autres éléments des corps oxydants pouvaient entrer en réaction, h'acide azotique va nous oifrir un exemple de cette espèce.
Si l'on mélange del'alcool et de l'acide azotique fumant, la réaction est instantanée et extrêmement violente, à moins de prendre des précautions extraordinaires.
Dans le cas oîi l'acide est étendu, l'action se fait avec plus de lenteur, mais elle devient bientôt énergique, et le dégagement de vapeur nitreuse est assez brusque et assez abondant pour occasionner des explosions, si l'on opère dans des vases à orifices étroits.
Les produits de l'oxydation sont :
1" D'une part l'aldéhyde, G^PO-, l'acide acétique, C*H*0*, et divers acides plus oxygénés que l'acide acétique et qui résultent de l'addition croissante de l'oxygène, tels que Vacide ghjcoliique, C'H*0^ Vacide oxyglycollique^ G*H-0% Vacide oxalique, C'H^O^ enfin Vacide formique, C^H*0*, et Vacide ca^^honique, C^O*, sans préjudice des éthers de la plupart de ces acides. Tous ces corps résultent uniquement de l'action de l'oxygène sur l'alcool et des réactions consécutives qui en résultent.
2" D'autre part, l'éther niti eux prend naissance en abondance, par suite de la réduction de l'acide nitrique:
2C''HG02 + (AzO^HO) = C*H''02 -|- C'HHAzO^ HO) + aH^O^.
Cette réduction, portée plus loin encore avec le concours du carbone de l'alcool, engendre même une petite quantité d'acide cyanhydrique :
-I- 2(Az0S,H0) = CUzH + C^O'» -f oWQ^ + AzO^, HO.
5. L'intervention des éléments nitriques est encore plus frappante lorsque l'on oxyde l'alcool par l'acide nitrique, en présence du nitrate d'argent ou du nitrate de mercure, circonstance dans laquelle prennent naissance, en même temps que les produits d'oxydation directe :
Le fulminate d'argent, C*(AzO*)Ag'Cy, ou le fulminate de mercure, G'(AzO'*)IIg^Gy,
composés insolubles et délonanls, dont le maiiienieiit csl très-dangereux.
6. Vhydrate de soude et Vhydraie de potasse jouent aussi le rôle d'agents d'oxydation à l'égard de l'alcool. Us sont oxydants par l'eau qu'ils renferment et parce qu'ils tendent à amener la formation des acides : c'est ainsi que ces alcalis décomposent en général les matières organiques avec dégagement d'hydrogène.
En faisant passer des vapeurs d'alcool sur l'hydrate de soude légèrement chaulîé, on obtient en effet de Vacéiaieàe soude :
C W2 4- NaO, HO = CTOaO' + 2H2.
Cette réaction s'opère vers 250°. Elle est typique pour les alcools en général.
Au lieu d'employer l'hydrate de potasse ou de soude pur, substance qui fond et qui attaque le verre, on mélange cet alcali intimement avec de la chaux. On y réussit, par exemple, en éteignant la chaux vive, au moyen d'une lessive alcaline concentrée. On calcine le tout dans un creuset, pour chasser l'excès d'eau, et l'on obtient la matière désignée sous le nom de chaux sodée (ou potassée).
§ IS. — Action des corps halogènes.
1. Chlore. — Le chlore sec attaque très-énergiquement l'alcool absolu sous l'influence de la lumière solaire; il peut même donner lieu à une inflammation.
En modérant la réaction, on obtient :
1" De l'aldéhyde et de l'acide chlorhydrique :
C''H«02 + C12 = (;VH'.02 + 2IIC1.
Telle est l'action primitive. Mais elle est suivie de nouvelles transformations.
2° D'un côté une partie dse l'hydracide s'unit à l'aldéhyde; une autre partie s'unit avec l'excès d'alcool, en produisant de l'élhcr chlorhydrique ;
C*HHH202) + HCl = r/''H'*(HCl)+IF02.
D'un autre côté l'aldéhyde contracte combinaison : avec l'alcool, pour former une sorte d'éther, désigné sous le nom à'acétal; et avec l'éther chlorhydrique, d'où résulte un nouveau composé.
