ETHERS DE L'ALCOOL ORDINAIRE
Types <Ic formules.
1. Nous allons maintenant retracer l'histoire des principaux étliers. Distinguons d'abord les divers composés qui résultent de l'union de l'alcool avec les acides monobasiques, bibasiques, tribasiques.
2. Avec les acides monnhasiques, Talcool ne forme qu'un seul éther, lequel est neutre. Soit l'acide acétique, G4i*0*;
Élher acétique.. . . OWO^ -\- — WO- — Ç.^WQ'' ou C4H^(C''IP0*).
3. Avec les acides bibasiques, l'alcool forme deux composés distincts, l'un acide et monobasique, l'autre neutre. Soit l'acide oxalique.
Acide éthyloxalique. . C^H^O- + C*IF08 - H202 = CTPO» ou C'^ir*.(C''H20»),
11 existe aussi des éthers d'un caractère mixte, dérivés d'un acide bibasique, et simultanément de l'alcool et de l'ammoniaque, ou de l'alcool et d'un autre acide : on en citera des exemples en parlant des éthers carboniques.
4. Avec les acides tribasiques, l'alcool forme trois composés distincts, deux sont acides, le troisième neutre. Soit l'acide citrique, G*4P0*\-
Acide éthylcitrique (bibasique). C4H''*(C'2IFOi*) CW(C'5HfiK20i*) ,
Acide diéthylcitrique (monobasique. . ^ , ((C'^H^O'*) / [ (C'^irKOi''),
Elher oxaliqne
2GiH''02+ C*H'08-2H202=C'2H>008 ou
(C'HîOS).
Élber citrique neutre
Tels sont les types des formules des éthers composés.
188 LIVUE l^^ — CHAPITRE IV'. - ÉTIIERS DE L'ALCOOL.
Nous allons retracer l'histoire des cthcrs organiques et minéraux en commençant par les éthers des hydracides.
§ 2, — Ethor chlorhydrlqiic : C*H*(HCI).
[. Formation. — L'éther chlorhydrique peut être formé :
1" Par l'union directe de l'acide chlorhydrique et de l'éthylène;
+ HCl = C'HHHCl).
2" Par la réaction du chlore sur l'hydrure d'cthylène:
C^H6 + C12:= W(HCI) +HC1.
3" Par îa réaction de l'acide chlorhydrique, libre ou naissant, sur l'alcool :
C'HHH^O^) + HCl =CM1HHC1) + IPO^.
2. Préparation. — Peur le préparer, on introduit dans une fiole
2 parties de sel marin et l'on verse sur cette substance un mélange de ^ 1 partie d'alcool et 1 partie d'acide sulfurique. On chaude doucement: l'étherse dégage sous forme gazeuze; onlelave dans un vase renfermant de l'eau tiède, on le sèche à l'aide d'un tube en U renfermant du chlorure de calcium ; cnfm on le condense dans un matras entouré d'un mélange réfrigérant. On le conserve dans des malras scellés à la lampe, précaution qui s'applique en général aux corps très-volatils et aux corps altérables par l'oxygène ou par l'humidité atmosphérique.
3. Propriétés. — L'éther chlorhydrique est un liquide neutre, trèsmobile, doué d'une odeur agréable et pénétrante. Sa densité à 0° est 0,922". Il bouta 12" 3. Il est peu soluble dans l'eau, trôs-soluble dans l'alcool.
Il ne précipite pas les sels d'argent, même en solution alcoolique. Sa vapeur enflammée brûle avec une flamme verte,- et production d 'acid e chlorhy d ri que .
4. Chauffé vers iOO", il commence à se décomposer en acide chlorhydrique et éthylène. Au rouge, il fournit les mêmes produits et, consécutivement, l'acétylène et ses dérivés.
o. L'action des éléments : hydrogène, oxygène, chlore, etc., a été signalée dans le chapitre précédent (p. 182). La potasse dissoute dans l'eau n'attaque guère l'éther chlorhy-
§ 4. — ÉTIIER lODIIYDRIQUE. 189
di ique; dissoute dans l'alcool, elle le décompose rapidement, mais avec formation d'éther hydrique et intervention des cléments de l'alcool :
C*H4{HGI) + C*H602 + (KO,HO) = C^H^WO^) -f KCl + H^O^. § 3. — Ethcr bromliydilquc : C*H(H*Br).
