ÉTHER ACÉTIQUE

bonique sur l'alcool absolu. Il bout à 94°. Sa densité à 15° égale 1,139. L'eau le décompose ù, chaud. L'ammoniaque le change en éther carbamiquc.

5. Ethcrs amidés. — Enfin, à l'acide carbonique, se rattachent deux éthers amidés, savoir :

V éther cavbamique C*H^(C5AzIP0*)

et Yéthei^ cyanique C*Hi(C2AzH02),

qui diffère du précédent par H-0^ Ce dernier off're quelque intérôt.

Ether cyanique. — L'éther cyanique se prépare en distillant au bain d'huile un mélange de 2 parties d'éthylsulfate de potasse et de 1 partie de cyanate de potasse récemment fabriqué. On condense les vapeurs dans un récipient refroidi. Le produit est un liquide (éther cyanique), mélangé de cristaux (éther cyanurique). On redistille le liquide au bain marie.

L'éther cyanique est un liquide incolore, doué d'une odeur trèsirritante et excitant le larmoiement. Sa densité est 0,898. Il bout à GO".

Au contact de l'eau, il se décompose en acide carbonique et diéthylurée.

L'ammoniaque le dissout en formant de l'éthylurée.

La réaction la plus remarquable de l'éther cyanique est celle qu'il éprouve de la part de la potasse, laquelle le dédouble en éthylammine et carbonate :

C*H\'C2HAzO^J + 2KH02 = C^W'iXzm) + C^O*, 2K0. § 16. — Éthers des aeldes organiques.

Nous allons nous occuper maintenant des éthers formés par les acides organiques. Leur histoire présente plus d'uniformité que celle des éthers formés par les acides minéraux.

Nous commencerons par les éthers des acides monobasiques appartenant à la série G*''H*"0*, c'est-à-dire par les éthers acétique, formique, butyrique, valérianique, stéariquc; puis nous examinerons l'éther bcnzoïque, qui appartient h une autre série; nous parlerons ensuite des éthers oxalique et succinique, etc., dérivés des acides bibasiques.

§ 17. — Ether acétique : C*H*(G*H*0*).

l. Préparation. — On prend GOO grammes d'acétate de soude fondu et divisé, on les introduit dans une cornue et on verse dessus, par

20i LIVRE — CHAPITRE IV.

— ÉTIIERS DE LWLCOOL.

petites parties, un mélange fait à l'avance ei refroidi de 360 grammes d'alcool à Do"» et de 900 grammes d'acide sulfurique concentré. — On laisse reposer pendant un jour, puis on distille, tant qu'il passe de l'éther acétique. On agite le produit avec une solution concentrée de chlorure de calcium, renfermant une petite quantité de chaux éteinte, afin d'éliminer à la fois l'acide libre et l'alcool non combiné. On fait ensuite digérer sur du chlorure de calcium sec, dans la cornue même destinée à la rectification, et on distille.

2. Propriétés physiques. — L'éther acétique est un liquide mobile et incolore, doué d'une odeur propre fort agréable. Sa densité est 0,910 à 0". Il bout i\ 74". L'eau en dissout le onzième de son volume c\ 19°; mais elle ne s'y mêle pas en toutes proportions, à moins qu'il ne contienne de l'alcool, ce qui est le cas ordinaire. On conçoit aisément la cause de cette impureté, d'après le mode de préparation de l'éther acétique et la presque identité des points d'ébullition de l'alcool et de l'éther acétique.

Ce rapprochement des points d'ébuUition est un fait général dans l'étude des éthers acétiques : leur point d'ébullition diffère à peine de celui de l'alcool dont ils dérivent.

Le chlorure de calcium sépare l'éther acétique de ses solutions aqueuses. Ce même chlorure de calcium sec et l'éther acétique forment un composé défini, cristallisé, lequel se dédouble à 100°.

L'alcool et l'éther se mêlent en toutes proportions avec l'éther acétique. Les réactions de l'éther acétique ont été indiquées avec détail dans l'histoire générale des éthers (p. 177 et suivantes).

L'éther acétique est contenu en petite quantité dans le vinaigre et dans certains vins.

§ 18. — Etaicr fornilqiic et i^ioiuères : C^HMC^H^O*).

1 . On le prépare en distillant 7 parties de formiate de soude sec, avec G parties d'alcool et 10 parties d'acide sulfurique préalablement mélangées. C'est un liquide doué d'une odeur de rhum. Sa densité est 0,945 à 0°. Il bout à 55". Il se dissout dans 9 parties d'eau à 18".

Les alcalis décomposent très-rapidement cet éther.

2. Isomères de l'éther formique. — Il existe deux autres composés isomériques avec l'éther formique, lesquels peuvent être également obtenus au moyen de l'alcool.

1° Acide propionique. — L'un est l'acide propionique, C^H^O*, qui se forme par la réaction des alcalis sur l'éther cyanhydrique :

C^HHC^HAz) + 2WQ^ = WO'- -\- AzH».