GLYCÉRINE

4. Chlore, brome, iode. — L'action de ces corps sur la glycérine est mal connue. Les premiers donnent lieu à des substitutions, sans doute analogues à celles de l'alcool, mais qui se compliquent en raison de la combinaison des hydracidés avec les composés organiques formés simultanément.

3. Acides. — On développera tout à l'heure l'étude des combinaisons que la glycérine forme avec les acides.

G. Métaux alcalins, et alcalis. Los m Haux alcalin? S3 dissolvent lentement dans la glycérine, avec dégagement d'hydrogène :

C6H806 4- Na = C6H"NaO« + H.

11 faut élever la température pour compléter la dissolution du métal. — La théorie indique trois composés :

C6irNa06; OTNa^O» ; CsiIsNa^Qe.

2" Les alcalis proprements dits, les terres alcalines, l'oxyde de plomb, se dissolvent dans la glycérine, en formant des composés analogues ; lesquels sont solubles dans l'eau et peuvent ôtre précipités de leur solution par l'alcool fort.

3° La glycérine possède la propriété, commune h la plupart des matières sucrées, d'empêcher la précipitation de plusieurs oxydes métalliques par la potasse dans leurs solutions aqueuses; ce qui résulte sans doute de la formation de certains glycérinates solubles et composés analogues.

4° Chauffée à 200° avec l'hydrate de potasse, la glycérine produit du formiate et de l'acétate :

C6H806 + 2KH02 = CWKO^ -1- C^HKO^ + H^O^ + 2W.

6. Ferments. — La glycérine, abandonnée avec du carbonate de chaux et une matière azotée d'origine animale, à la température de 40°, pendant quelques semaines, se décompose en partie, avec développement d'alcool ordinaire, cV acide butyrique, et probablement d'acide lactique. Quelle que soit la théorie adoptée par l'action des ferments, cette formation de l'alcool aux dépens de la glycérine peut être exprimée par l'équation suivante :

Celte aptitude à fermenter et à donner naissance à l'alcool et à l'acide butyrique, rapproche tout à fait la glycérine des sucres pro-

prement dits. Seulement les propriétés fermentescibles de la glycérine sont plus difficiles à mettre en jeu que celles des sucres ; ce qui est conforme avec la résistance plus grande que la glycérine manifeste en général vis-à-vis de la chaleur et des réactifs.

La glycérine fournit aussi de Vacide propionique, ClIH)*, par fermentation.

Enfin, au contact de certains tissus, et spécialement de celui du testicule, la glycérine donne naissance à un sucre fermentescible, dont il a été question plus haut en parlant de son oxydation (p. 263).

§ 4. — conibinaii^ons de la glycérine avec les acides.

4. Formules. — Voici les types des formules de ces combinaisons. Soit d'abord un acide monobasique.

Première série. — Les corps de cette série sont neutres et résultent, comme les éthers de l'alcool ordinaire, de l'union de 1 équivalent d'acide et de i équivalent de glycérine, avec perte de 2 équivalents d'eaii :

Monochloihydrine C«H806 + HCl — H^O^ = CCH^GIO*,

Monobulyiine Cm^O^ + CsHSQ* — H^O^ = Ci^Hi^O».

2. Deuxième série. — Les corps de cette série sont neutres et résultent de l'union de 2 équivalents d'acide et de 1 équivalent de glycérine, avec séparation de 4 équivalents d'eau :

Diclilorhydrine CeRW + 2HC1 — aH^O^ — mW^O^-,

Diacétine C^WO^ + 2C*H*0'* — IWO^ C"H»20io.

Au lieu de 2 équivalents d'un môme acide , on peut unir à la glycérine deux acides diflerents.

Acélochlorliydrine WO» + HCl + C*H*0* — 2H-'0« = CoHaCIO».

Gomme l'union des 2 équivalents d'acide est successive, il en résulte que les corps de la première série jouent le rôle d'alcool par rapport à ceux de la seconde.

3. Troisième série. — Les corps de cette série sont neutres et résultent de l'union de 3 équivalents d'acide et de 1 équivalent de glycérine, avec séparation de 6 équivalents d'eau :

Trichlorhydrine + 3HC1 — SH^O^ = CSH^Cl»,

Tristéarine ÇfiWd^ + SC^WSO* — SH^O^ = C"*H»ioO".