ANALYSE INTERMÉDIAIRE

avec de l'hydrogène et de Toxygène, puisque ces deux derniers corps sont les éléments de l'eau. Ces mêmes éléments, carbone, hydrogène et oxygène, sont contenus dans les autres espèces de sucres, dans l'acide citrique, dans la gomme, dans le principe ligneux, etc.

L'albumine renferme les mômes éléments et en outre de Tazote. Enellet, ralbnmine, soumise fi l'action de la chaleur, fournit à la fois un charbon noir et boursouflé, de l'eau et de l'ammoniaque : il est facile de reconnaître ce dernier gaz, parce qu'il ramone au bleu le papier de tournesol rougi.

Nous avons maintenant énuméré les quatre éléments fondamentaux des substances organiques : carbone, hydrogène, oxygène et azote. Ces quatre substances simples, associées avec de petites quantités .de soufre, de phosphore, etc., forment le corps de tous les êtres vivants, des animaux comme des végétaux. Un si petit nombre d'éléments organiques contraste avec la multitude des éléments qui forment les minéraux, et dont le nombre s'élève à près de soixantedix. Tel est donc le terme de l'analyse élémentaire des substances organiques.

Mais si les éléments organiques sont peu nombreux, il n'en est pas de môme des composés qui résultent de la combinaison desdits éléments, pris deux à deux, trois à trois, quatre à quatre. En effet, ces composés, distincts à la fois par la proportion et par l'arrangement des éléments, sont pour ainsi dire innombrables. Les chimistes ont préparé et étudié plusieurs milliers de composés organiques; ils ont découvert des méthodes qui permettent de former à coup sûr plusieurs centaines de milliers d'alcalis, plusieurs centaines de miUions de corps gras neutres, etc. La multitude de ces composés contraste, comme il arrive d'ordinaire, avec leur faible stabilité.

§ 7. — Analyse intcrnicdlairc.

C'est assez dire quelles difficultés doivent s'opposer à la synthèse des substances organiques au moyen de leurs éléments. Aussi, pour pouvoir l'entreprendre, est-il nécessaire d'étudier non-seulement les éléments de chaque principe immédiat, mais aussi la suite progressive des décompositions qui précédent sa résolution finale dans lesdits éléments. Delà un nouveau genre d'analyse, presque inaperçu en chimie minérale, mais qui joue le plus grand rôle en chimie organi([ue : c'est Vanalyse intermédiaire.

L'analyse intermédiaire procède suivant deux modes distincts, selon qu'elle décompose les corps sans faire intervenir d'élément

B LIVRE I". - CHAPITRE I". - OBJET ET MFItHODES.

étranger, ou bien qu'elle les détruit par l'action successive de l'oxygène. Yoici des exemples de ces deux procédés.

§ 8. — Échelle de décomposition.

Soit le principe ligneux, lequel forme la plus grande masse des tissus végétaux. Ce principe est doué d'une structure organisé/?; il est fixe et insoluble; son équivalent est fort élevé, mal connu, représenté par un multiple de la formule C^^H'^O*".

Traitons le principe ligneux par l'acide sulfurique, avec le concours de l'eau, et nous le changerons en un nouveau principe, le glucose ou sucre de raisin. Le glucose est cristallisé; il n'est pas volatil, mais il se dissout aisément dans l'eau. Son équivalent est égal à 180 et représenté par la formule C'ni'•^0'^ C'est évidemment un composé moins compliqué que le ligneux.

Faisons maintenant agir sur le glucose un réactif, la levùre de bière. Sous cette influence, le glucose se dédouble en acide carbonique, et en alcool. L'alcool est un composé plus simple et plus stable que le glucose. Il est liquide, fort volatil; son équivalent égale 46, et sa formule C*irO«.

Poursuivons le cours de nos décompositions. Sous Tinfinence de la chaleur, ou mieux de l'acide sulfurique, l'alcool peut être simplifié de nouveau et changé en eau et en gaz oléfiant. Le gaz olèfiant ne renferme que deux éléments, C*H* ; son équivalent est 28, sastabilitô est déjà très -grande.

Soumis àlaction de la chaleur rouge, il se décompose pourtant de nouveau, avec mise à nu de la moitié de l'hydrogène qu'il renferme et formation d'un nouveau carbure, l'acétylène, C^l-, plus simple et plus stable que le gaz oléfiant.

Enfin l'acétylène peut être résolu finalement en ses éléments, carbone, hydrogène, sous l'infiuence d'une température extrêmement élevée.

Telle est Véchelle de décomposition, descendue successivement depuis un principe organisé, le ligneux, jusqu'aux éléments. Le tableau que voici retrace ce tte échelle sous une forme concise :