CH12 = C'2H
On y parvient en chaullant l'acétylène au rouge, dans une cloche courbe et pendant une demi-heure : le gaz se change peu à peu en un liquide, dont l'identité avec la benzine peut être facilement constatée.
Voici le tableau de ces diverses formations :
Points de dépari de la ré 4C-1-2H
Éléments, carbone et lijdrogène.
Acétylène.
Gaz oléfiant.
Acétylène.
Acétylène.
Acétylène.
Acétylène.
g 12. Éctaeilc de réduclîon.
Sans nous étendre davantage sur ces synthèses méthodiques, que leur caractère direct rend plus démonstratives, et qu'il est facile de prolonger indéfiniment, nous allons maintenant établir par des exemples V échelle de réduction, réciproque avec l'échelle de combustion.
Prenons comme point de départ l'eau et l'acide carbonique. 1! s'agit d'enlever à ces composés leur oxygène, et d'unir leur carbone avec leur hydrogène. A cet effet, on change d'abord l'acide carbonique, CO*, en oxyde de carbone, par l'action du fer métallique à la température rouge; puis on combine l'oxyde de carbone avec les éléments de l'eau : ce qui s'effectue simplement par le contact prolongé du gaz avec une dissolution de potasse ou de baryte. On obtient ainsi l'acide formique, C'IPO*, ou plus exactement le formiate de baryte, G*HBaO* :
+ BaO, HO ^C^HBaO*.
iadion. Résultats de la réaction.
Acétylène.
Gaz oléfiant.
Alcool.
Acide acétique.
Acide oxalique.
- 2C2HAZ
Acide cyanliydrique.
Benzine.
§ 12. - ÉCHELLE DE IIÉDL'CTION. 11
Soumettons maintenant le formiate de baryte à l'action de la chaleur, il se décompose de telle façon que tout l'oxygène l'orme un composé stable, tel que l'acide carbonique ou le carbonate de baryte, tandis que le reste du carbone s'unit à l'hydrogène pour constituer le gaz des marais, C*ll'*,
4C-'HBaO^= C'-H* + 2(C80S 2BaO) + C^O*.
Le gaz des marais peut donc être formé au moyen du carbone de l'acide carbonique et de l'hydrogène de l'eau.
En oxydant alors le gaz des marais par des méthodes indirectes, on peut le changer en alcool méthylique, C-H*0*, et l'alcool méthylique devient le départ d'un grand nombre d'autres formations.
Points de départ de la réaction.
Résultats de la réaction.
Acide carbonique.
Oxvde de carbone.
0\yde de carbone.
Formation de l'acide
Acido forniiquo
Formation du carbure :
imm'- = c^H^ -f- 2(C2o^2HO)-+ c^o^
Acide forinique. Gaz des marais.
Formation de V alcool :
C^H' +02 = C^mO^
Gaz des marai.^. Alcool méllijiiquc.
On voit par ces exemples, qu'il serait facile de multiplier, comment la synthèse des matières organiques peut être réalisée. La fécondité des rnéthodes de synthèse est plus grande qu'on ne saurait l'imaginer; en edet, les lois générales sur lesquelles ces méthodes s'appuient permettent, non-seidcment de reproduire les êtres naturels, mais aussi de créer une inlinité d'êtres artificiels, inconnus dans la nature et susceptibles des applications les plus fécondes, soit dans le domaine de la science pure, soit dans le domaine des applications.
