Formation. — • L'acétone se forme
1° En oxydant l'hydrate de propylène, G^H^O^ ;
2° En oxydant le propylène, G'^II";
3° En distillant l'acétate de chaux ;
2CHI3CaO* = C«Hti02 4 C^O*, 2CaO ;
\" En faisant réagir le chlorure acétique sur le zinc méthyle,
Om.n + CWC10« = C«H602 + ZnCI,
c'est-à-dire par la réaction du formène naissant, G*H*, sur l'acide acétique naissant :
L'acide acétique lui-môme pouvant être obtenu au moyen du kalium méthyle et de l'acide carbonique :
on voit que l'acétone peut ôtre dérivé en définitive de 2 molécules de formène, associées à 1 molécule d'acide carbonique (Y. p. 72).
2. Préparation. — On prépare l'acétone en distillant dans une cornue de grès l'acétate de chaux sec. On rectifie le produit au bainmarie; on le fait digérer ensuite avec de la chaux vive concassée; puis on redistille sur un peu de bichromate de potasse et d'acide sulfurique. On rectifie une dernière fois sur du chlorure de calcium.
L'acétone est un liquide éthéré, qui bout à SÔ^jS. Sa densité à 0" est 0,814. Sa chaleur spécifique est la moitié de celle de l'eau. 11 est miscible avec l'eau, l'alcool, l'éther.
3. Réactions. — Hydrogène. — L'amalgame de sodium et l'eau changent l'acétone en alcool isopi^opylique :
+ W = C^HaO^
L'acide iodhydrique, à 280°, le transforme enhydrure de propylène:
4. Oxygène. — L'acétone, soumis aux influences oxydantes, résiste notablement; puis il se change immédiatement en acides acétique et carbonique :
Telle est la réaction exercée par un mélange de bichromate de potasse et d'acide sulfurique.
Avec la chaux sodée, vers 300", on obtient de l'acétate et du formiate.
o. Chlore. — Le chlore agit par substitution, en formant les acétones chlorés, C«H'CPO^ C''I1^C1"'0^ etc, liquides irritants et corrosifs. L'acétone bichloré peut être changé en acide lactique :
ce qui revient à fixer, par voie indirecte, 4 équivalents d'oxygène sur le résidu formcnique, inclus dans l'acétone :
(>H*02;C5H2[-]) + 0^ = C'H^OHG^HSO»].
— 2' CLASSE : ALDÉHYDES SECONDAIRES.
G. Acides. — Les acides s'unissent à l'acélone, comme à l'aldéhyde ordinaire. Avec le perchlorure de phosphore on obtient l'acétone dichlorhyjdi'iqiœ, liquide bouillant à 70", et l'acétone monochlo-
r hydrique, ClPCl, qui bout à 30". Ce dernier, traite par la potasse alcoolique se change en allylène, OIW
7. L'acétone se combine aux bisulfites alcalins, toujours comnie les aldéhydes normaux.
8. Les agents déshydratants changent l'acétone en divers produits, formés par la réunion de plusieurs molécules.
Par exemple avec l'acide suUurique concentré, on obtient le niésitylène, G'^H*-, ou triallylène, qui bout vers 165".
Avec la chaux caustique, par un contact de quelques semaines, il se forme L'oxyde mésitylique, C**H^^O^ bouillant vers 130", doué d'une odeur poivrée; et le phorone, C'*H'*0-, bouillant vers 210°.
IL — Ihityrone : G'*H**0', ou G*'H«0'(G«H'^[— ])•
Le butyrone se prépare en distillant le butyrate de chaux.
11 bout à W'k". Eu même temps se forment, en moindre quantité,
Le bulyral bouillant à 95»,
Le mélhylbutyral C'^N'OO^ — 111»,
L'éthylbutyral CisH'H)^ — 128°.
etc., etc.
in. — IJenzone : G'-^ir^O^ ou G'*H'0'(G'-H*[— ])• ^
1. Le benzone ou benzophénone s'obtient en distillant le benzoate de chaux sec. On rectifie le produit: entre 300 et 360" passe le. benzone, qui ne tarde pas à cristalliser. On le purifie par recristallisation dans l'alcool.
2. Le benzone se présente sous la forme de beaux prismes rhomboïdaux incolores. Il fonda 46° et bout à 315".
3. Traité par l'hydrogène naissant (amalgame de sodium), il fournit un alcool, G^«H'"0^
•4. La chaux sodée à SGO^le dédouble en benzine et acide benzoïqne:
C26H10O2 -f NaO,HO = C<''IPKO^ + Ci^lF.
