DENSITÉS GAZEUSES

. La somme de ces derniers rapports est égale à nombre qui est nécessairement un soiis-miiltiple de l'équivalent réel. Or, onvoitaisémcnt que c'est la moitié de l'équivalent 46, déterminé plus haut ; d'oîi l'on conclut la formule G^H-0*.

On calculera de môme la formule d'un alcali, d'un alcool, d'un carbure d'hydrogène, etc. En général, et toutes les fois qu'une substance a été suffisamment étudiée, on peut en fixer la formule en se fondant uniquement surdes considérations tirées dos poids relatifs des corps qui se combinent.

§ 5. — Densité» gazeuses.

Ici se présente une remarque fondamentale et qui simplifie souvent la détermination des formules. Il s'agit des densités gazeuzes.

En effet, les densités des corps simples ou composés, pris sous forme gazeuse, sont proportionnels aux équivalents, ou dans des rapports simples avec lesdits équivalents. Cette loi s'applique également à la chimie organique.

En général, les principes organiques dont la formule est bien connue, étant pris sous des poids équivalents et réduits en vapeur occupent tous le môme volume gazeux. Ce volume est double de celui qui est occupé par 1 équivalent = 1 gramme d'hvdrogène , quadruple de celui qui est occupé par 1 équivalent =^ 8 grammes d'oxygène : c'est cette dernière relation que l'on exprime en disant que les formules des composés organiques représentent 4 volumes de vapeur.

D'après cette relation générale, il suffira de déterminer la densité gazeuse d'un principe organique pour en conclure l'équivalent. Par exemple, un litre de gaz oléfiant, à la température de 0" et sous la pression 0"',760, pèse l-,2o; ce poids est précisément égal à 14 fois le poids d'un litre d'hydrogène = 0-,0892. Un volume double pèsera 28 fois autant: l'équivalent du gaz oléfiant est donc représenté par 28.

L'équivalent ainsi rapporté à 4 volumes de vapeur est désigné par beaucoup de chimistes sous le nom do molécule. '

Nombres pairs. En comparant les équivalents des principes organiques, rapportés au môme volume gazeux, on a fait certaines remarques intéressantes :

r Dans tous les carbures d'hydrogène, le nombre des équivalents d hydrogène et de carbone, pris séparément, est pair : formène C^H'^ "benzine, G'^P; anthracène, C^nP«.

2" Dans les principes qui renferment en outre de l'oxygène, le