ACIDE ACÉTIQUE
8. Formiates. — Les formiates sont moiiobasiques; ils sont soliibles dans l'eau, et insolubles clans l'alcool absolu; ils cristallisent facilement. Ils sont en général moins solubles que les acétates. Chaullcs avec l'acide suUurique, ils donnent un dégagement d'oxyde de carbone pur. Ils réduisent les sels d'argent et de mercure parl'ébullition, après les avoir d'abord précipités. Leur solution concentrée précipite l'acétate de plomb. On les prépare en saturant l'acide par les carbonates.
Le formiate de soude est très-soluble et déliquescent.
hcformiate d'ammoniaque, C-Il-O'AzIl', est très-déliquescent. Il se décompose à 200° en donnant de l'eau et du formamide, puis de l'acide cyanhydrique:
CWO^, AzH» = CUzH + 2H20^
Le formiate de baryte, G^HO^ BaO, cristallise en prismes rhombiques, solubles dans l'eau, insolubles dans l'alcool. On a vu que la distillation sèche de ce sel produit du l'ormène (p. 63) :
4C^HBaO* = C^H'' + C«0* + 2(C20S Ba^O^).
Le formiate de zinc, C-HO\ Zn04-H-0\ s'obtient en dissolvant du zinc, de l'oxyde de zinc, ou du carbonate de zinc dans l'acide formique. Il est peu soluble dans l'eau froide; tandis que le formiate de cadmium avec lequel il est isomorphe est très-soluble.
Le formiate de cuivre, C-HO^ CuO-{-2(H^O*), forme de gros cristaux rhoniboïdaux obliques, d'un bleu clair, efflorescents; il est assez soluble dans l'eau froide , et un peu soluble dans l'alcool.
Le formiate de plomh, G'HPbO*, se présente sous la forme de belles aiguilles brillantes, rhombiques. Assez soluble à chaud, il exige environ 80 parties d'eau froide pour se dissoudre; il est moins soluble que l'acétate de plomb, car ce sel est précipité par l'acide formique, et la liqueur se prend en une masse feutrée, formée par une multitude de petites aiguilles. Bouilli avec Foxyde de plomb, la solution du formiate neutre dépose un formiate tribasique, C'IiO^, 3Pb().
§ 5. — Acl«Ie acétique : C*H*0*.
I. L'acide acétique est de tous les acides organiques le plus important, non-seulement par ses applications pratiques, mais encore parce qu'on peut le prendre comme type dans l'étude des acides 4 équivalents d'oxygène.
