LIVRE V«. — CHAPITRE IP. — ACIDES MONOBASIQUES
Il forme avec l'acide acétique un biacctale : C*IPKO\C^H*0^; lequel se décompose vers 200° en acide et sel neutre.
L'acétate de soude : C*IPNaO* -|-3H-0% s'obtient en gros prismes rhomboïdaux obliques par l'évaporation de sa dissolution aqueuse. Il est efllorescent; sa saveur est amère et piquante. Il fond au-dessous de 100° dans son eau de cristallisation.
Il se dissout dans 4 parties d'eau à G". La solution saturée à chaud bout à 1:24° et renferme 1/3 de son poids de sel. L'acétate de soude est préparé en grand dans la fabrication de l'acide acétique cristallisable. Avec un excès d'acide acétique, il donne un biacélate : C*IPNaO',G'lPO*.
L'acétate de chaux se dissout h io" dans 5 parties d'eau et dans 25 parties d'alcool ordinaire.
L'acétate de batyte, G*IPBaO'^ -f 3H0, renferme 3 équivalents d'eau de cristallisation qu'il perd aisément. Il cristallise dans le système du prisme rectangulaire oblique, sous l'aspect de lamelles feuilletées. L'eau.bouillante en dissout son propre poids.
L'acétate d'alumine s'obtient en traitant l'acétate de plomb par le sulfale d'alumine, à équivalents égaux. Ce sel est le mordant qu'on emploie d'habitude dans la fabrication des toiles peintes.
L'acétate neutre de cuivre {verdei, cristaux de Vénus) : C^H'GaO^ -|- HO, s'obtient en dissolvant dans l'acide acétique le vert de gris ou sous acétate de cuivre. Le verdet est très-vénéneux. Il cristallise en prismes rhomboïdaux obliques, d'un vert bleuâtre.
Il se dissout dans 5 parties d'eau bouillante et dans 13 parties d'alcool bouillant. Sa solution aqueuse et étendue se décompose quand on la fait bouillir; il se dégage de l'acide acétique, et il se précipite un acétate de cuivre tribasique.
Fert de gris : C4PCuO'-f CuO -f 311-0-. On le prépare en oxydant ;i l'air des plaques de cuivre mouillées de vinaigre, ou abandonnées au milieu du marc de raisin. Au contact de l'eau, ce sel se décompose en acétate neutre et acétate basique. Il renferme souvent du carbonate de cuivre.
Vert de Schweinfurt. C'est un sel double, formé d'acétate et d'arsénite : C^H^CuO'', AsO'*Gu; il se prépare en dissolvant d'une part
4 parties d'acide arsénieux dans 50 parties d'eau tiède, et d'autre part
5 parties de verdet dans l'eau tiède. En mêlant les liqueurs, il se forme un précipité vert: on fait bouillir quelque temps, en ajoutant un peu d'acide acétique. Ce vert est employé dans la fabrication des papiers peints ; il est très-vénéneux.
, L'acétate neutre de plomb, G^H^PbOH 3H0, {sel de Saturne ou sucre de Saturne), se prépare en exposant à l'air un mélange d'acide acér
§ 3. — ACIDE ACÉTIQUE. 4i9
tique et de plomb; ou bien en faisant réagir la litharge sur l'acide acétique. Il cristallise en prismes rhomboïdaux obliques. Sa saveur, d'abord sucrée, devient bientôt astringente et métallique. Il est elllorescent, soluble dans 2 parties d'eau froide et dans 8 parties d'alcool ordinaire. Il est usité en teinture. L'ammoniaque en quantité ménagée ne précipite pas l'acétate de plomb neutre: il se forme un acétate plus basique et soluble. Mais si on verse l'ammoniaque en excès dans la liqueur, on a un précipité, qui est l'acétate de plomb sexbasique.
L'acétate Irihasique de plomb, G*I1•''0^ 3PbO-l-IIO, est employé pour précipiter les dissolutions gommeuses, albumineuses et extractives. On l'obtient en faisant digérer 7 parties de massicot avec 6 parties d'acétate neutre en dissolution.
h'extrait de Saturne se prépare en faisant digérer 1 partie de lilliarge dans 3,5 parties d'eau, contenant 2 parties d'acétate neutre de pomb. L'acide carbonique précipite du carbonate de plomb dans sa dissolution; il fait passer l'acétate basique à l'état à'acétate neutre. Cette même dissolution est employée en médecine comme topique.
L'acétate d'argent, G^H'AgO'', s'obtient en dissolvant le carbonate d'argent dass l'acide acétique. Très-peu soluble dans l'eau froide, ce sel est beaucoup plus soluble à chaud. Il est employé en photographie.
11. Anliydride acétique ou acide acétique anhydre (G'*IPO^)^ Ce corps se prépare en faisant agir sur l'acétate de soude sec le chlorure acétique :
C^H^CIO^ 4- C'H^NaO' = (CWO'^j^+NaCI.
On peuf encore attaquer un acétate par le perchlorure ou l'oxychlorure de phosphore, employé en proportion convenable (3 parties d'acétate de soude sec pour 1 d'oxychlorure); réaction qui rentre dans la précédente; car les chlorures de phosphore changent une moitié de l'acétate en chlorure acide, qui réagit sur l'autre moitié.
L'anhydride acétique est un liquide qui bout à 139"5. Sa densité est 1,007 à 0". Yersé dans l'eau, il tombe au fond sans s'y dissoudre d'abord. Mais il s'hydrate lentement et finit par disparaître, en se transformant en acide acétique ordinaire. La réaction est immédiate sous l'influence de la chaleur.
La vapeur de ce corps renferme sous le môme volume deux fois autant de carbone que l'acide acétique monohydraté : raison qui nous a décidés à doubler sa formule : (G^IPO^)" = CH'^O*'. "
L'anhydride acétique, dissous dans l'éther, attaque le bioxyd^î de
