LIVRE II*. — CHAPITRE II'. — ACÉTYLÈNE

posés organiques et les transforme en carbures forméniques. Le diiodhydrate d'acétylène, en particulier, est changé par l'acide iodhydrique en hydrure d'éthylène :

C*H«.2HI + 2HI = C*H« -p 2P.

3° On peut encore attaquer par la même méthode le bromure d'éthylène, C*H*Br% lequel dérive directement de l'éthylène et indirectement de l'acétylène : on obtient également de l'hydrure d'éthylène.

Ce sont là des exemples des méthodes générales par lesquelles on peut faire agir l'hydrogène sur les principes organiques.

g G. — Action de l'oxygène.

1. L'oxygène agit sur l'acétylène directement, ou à l'état naissant. Directement, il agit au rouge, et alors il le change en eau et en acide carbonique, comme il a été dit plus haut. Si la proportion d'oxygène est insuffisante, il se produit un dépôt de charbon.

2. Dès la température ordinaire, l'acétylène et l'oxygène de l'air, mis en présence d'une solution alcaline, réagissent lentement et avec production d'avide acétique, lequel demeure uni à l'alcali :

La réaction exige plusieurs mois pour s'accomplir.

3. La réaction exercée par l'oxygène naissant est plus rapide. En efTet, tantôt l'acétylène s'unit à l'oxygène par une addition directe, pour former de l'acide acétique, avec l'intervention des éléments de l'eau; tantôt l'union a lieu dans le rapport de 2 volumes d'oxygène pour 1 volume d'acétylène, en formant de l'acide oxalique :

C*H2 + 20*=C*Hm

On peut encore changer l'acétylène en acide formique :

4. Pour obtenir r«cî(/e oxalique, on fait tomber goutte à goutte une solution de permanganate de potasse, additionnée de potasse caustique, dans un flacon contenant de l'acétylène. La liqueur se décolore presque aussitôt, en précipitant des flocons bruns de peroxyde de manganèse. Il suffit de la filtrer, de la rendre acide par l'acide acétique et d'y verser un sel de chaux, pour observer un précipité caractéristique d'oxalate de chaux.

5. Pour obtenir l'acide acétique, on traite une dissolution aqueuse d'acétylène par une solution étendue d'acide chromique pur. Au bout de quelques jours, l'acétylène a disparu et il est remplacé par l'acide acétique :

CtH^ + 02 + H«0^ = C*H*0*.

6. Opère-t-on avec le gaz acétylène et l'acide chromique concentré, l'action est violente, immédiate, accompagnée par un grand dégagement de chaleur : mais elle ne produit guère que les acides carbonique et formique.

Ainsi les acides acétique, oxalique et formique, tous corps des plus importants soit dans les opérations de l'art, soit dans la nature, peuvent être formés de toutes pièces par l'union successive de leurs trois éléments^ carbone, hydrogène et oxygène.

§ 7. — Actioo de l'azote.

L'azote s'unit directement à l'acétylène, à volumes gazeux égaux et sans condensation, pour constituer l'acide cyanhydrique :

C*H« + k-û = 2C2HAZ.

Cette union s'cfiectue sous l'influence de l'étincelle électrique. On fait passer pendant quelque temps une série de fortes étincelles dans le mélange des deux gaz, dilués avec huit à dix fois leur volume d'hydrogène, addition qui a pour but d'empêcher la précipitation du carbone. Le gaz acquiert une forte odeur prussique ; on l'agite avec une très-petite quantité de potasse, de façon à fixer l'acide cyanhydrique; on lave l'éprouvette avec un peu d'eau, on verse dans la liqueur une goutte d'un mélange récent de sulfates ferreux et ferrique purs, afin de transformer le cyanure de potassium en cyanoferrure. En acidulantla liqueur avec précaution par l'acide chlorhydrique, le bleu de Prusse se manifeste aussitôt.

Tout gaz ou vapeur organique se changeant en acétylène par l'étincelle, il en résulte que la formation de l'acide cyanhydrique peut être réalisée au moyen de l'azote pur et d'un composé hydrocarboné quelconque : l'expérience vérifie cette déduction.

§ 8. — Action des corps halogènes.

1. Chlore. — Le chlore forme avec l'acétylène deux chlorures, C*H*C1* et C*H^C1*, formés suivant les mêmes rapports de volume que les deux hydrures.