LIVRE II'. — CHAPITRE IP. — ACÉTYLÈNE

La réaction du chlore sur l'acétylène peut être directe ou indirecte. Le mélange des deux gaz ne réagit pas dans l'obscurité absolue; mais, sous l'influence de la lumière dilluse, ce mélange fait en général explosion, avec dépôt de charbon et formation d'acide chlorhydrique :

C*H2+ C12 = 2C2+ 2HGI.

Quelquefois cependant, les deux gaz réagissent peu à peu et tranquillement, en formant un chlorure liquide :

Pour obtenir à coup sûr les chlorures d'acétylène, il est préférable de prendre un intermédiaire, le perchlorurc d'antimoine. En elTet, ce corps légèrement chauffé absorbe l'acétylène, en formant un composé cristallisable:

C4H2, SbCR

Distille-t-on ce dernier, on obtient le protochlorure d'acétylène :

C^H2SbC15= C*H«C12 + SbCP.

En présence d'un excès de perchlorure d'antimoine, la distillation fournit du perchlorure d'acétylène :

2. Le protochlorure d'acétylène, G^H^Gl^, est un liquide mobile et éthéré, neutre, insoluble dans l'eau, plus dense que cette substance, soluble dans l'alcool et dans l'éther. Il bout à 55°.

Chauffe à 3G0", dans un tube scellé, il se décompose lentement en charbon et acide chlorhydrique :