ACTION DE LA CHALEUR SUR L'ÉTHYLÈNE

2. l'^thijlène pur. — La chaleur rouge, en agissant sur Téthylène pur, donne lieu d'abord à une séparation très-simple, celle du carbure en hydrogène et acétylène :

C*H^ = C»H2 + IIK

Mais les deux produits de cette réaction provoquent aussitôt de nouveaux phénomènes, assez compliqués et que l'on peut surtout étudier en opérant dans une cloche courbe, maintenue à la température du rouge sombre.

1° D'un côté rh}drogène et l'acétylène purs, ayant la propriété inverse de régénérer l'éthylène, il tend à s'établir entre les trois gaz un équilibre, analogue à celui qui préside à la dissociation des composés binaires : on conçoit donc que la décomposition de l'éthylène ne tarderait pas à s'arrêter, si l'acétylène n'éprouvait à mesure de nouvelles transformations.

T Cependant l'hydrogène réagit aussi sur l'éthylène et il en transforme une portion très-notable en hydrure d'éthylène, C/H«, dont l'analyse permet de constater la formation. Cette réaction est également limitée par la tendance inverse de l'hydrure d'éthylène à se séparer en hydrogène et éthylène.

3° Mais l'hydrnre d'éthylène ainsi formé éprouve bientôt une autre réaction très-importante; il se décompose en partie en acétylène et formène :

2C*H« — 2Cm'^ H- C*H2 + H».

Cette réaction se développe suivant une proportion considérable . C'est elle qui engendre le formène signalé par les auteurs dans la décomposition de l'éthylène.

4" L'acétylène éprouve aussi pour son propre compte, au fur et à mesure de sa formation, l'action normale de la chaleur sur ce carbure isolé. Il se change en effet en benzine, C*»H«; puis il donne naissance successivement an styrolène, C'^", à la naphtaline, mV, etc. Ces divers carbures se produisent en quantités notables, lorsqu'on décompose l'éthylène parla chaleurrouge.il se développe ainsi toute une suite de carbures, de plus en plus condensés et de plus en plus pauvres en hydrogène; le charbon représente le terme extrême de ces condensations.

Par ce côté l'action de la chaleur sur l'éthylène se ramène à la môme théorie que l'action de la chaleur sur l'acétylène.

2. Ethylène mélangé avec d'autres carbures. — En général l'éthylènt; réagit à la température rouge sur les mômes carbures que l'acétylène

52 LIVRE IP. — CllAPIlRE III*. — ÉTHYLÈNE.

et il donne naissance aux mômes combinaisons directes, avec cette ditiérence toutefois qu'il abandonne 2 équivalents d'hydrogène de plus.

Ainsi, l'éthylène et la benzine engendrent par réaction directe le styrolène, C*nV :

C*H* + Cl«H«=:C'«H»+H^ puis l'anthracène, :

L'éthylène et le styrolène engendrent par réaction directe la naphtaline, G^W :

C''H4 + Ci«H8 = C-0H8 + 2H«.

L'éthylène et la naphtaline engendrent, par réaction directe, l'acénaphtène, C^'W :

CHI* + C«oH8 = C2*H'o + H',

etc., etc.

§ 5. — Action des corps ««impies sur l'étiiylcne. — Hydrogène,

1. L'hydrogène et l'éthylène libre, chauflcs ensemble au rouge sombre, dans une cloche courbe, se combinent lentement. La combinaison a lieu à volumes gazeux égaux; elle donne naissance à l'hydrure d'éthylène G*H« :

Gependanl, quelle que soit la durée de la réaction, elle ne devient jamais complète; mais elle s'arrête à un terme qu'elle ne peut dépasser. Ce fait s'explique si l'on remarque que l'hydrure d'éthylène pur, 'dans les mêmes circonstances, éprouve un commencement de décomposition en hydrogène et éthylènc libre. Il y a donc là deux actions qui tendent à s'exercer en sens inverse, savoir l'union de l'hydrogène avec l'éthylène pour former l'hydrure d'éthylène et la décomposition réciproque de l'hydrure d'éthylène. Entre les deux actions inverses il s'établit un certain équilibre, comparable à celui qui préside à la dissociation des composés binaires, à celle de l'acide chlorhydrique, par exemple.

2. On peut aussi changer l'éthylène en hydrure par l'action de l'hydro"-ène naissant. G'est l'acide iodhydrique qui produit les résultats