ACTION DE L'OXYGÈNE

les plus nets à cet égard, en cédant son hydrogène. En efiet, cothydracide, mis en présence de l'éthylène, le change bientôt en iodhydrate, C*H*(HI); pnis fi une température plus haute, c'est-à-dire vers 280% l'hydracide libre décompose l'iodhydrate d'éthylène et produit de l'hydrure d'éthylène :

• C*HHHI) + Hl=r C*H6 + R

3. Les chlorure, bromure, iodure d'éthylène sont aussi changés par le même réactif et dans les mêmes conditions en hydrure d'éthylène.

4. En parlant de l'acétylène, nous avons lait observer que les rapports de volumes gazeux qui président à sa combinaison avec l'hydrogène se retrouvent dans les combinaisons du même gaz avec le chlore, le brome, l'iode, l'oxygène, les hydracides, etc., c'est-à-dire avec les divers corps simples ou composés. La même remarque s'applique à l'éthylène : ce carbure s'unit au môme titre et à volumes gâzëûx égaux, soit par voie directe, soit par voie indirecte, avec les corps suivants :

C*H»(H2) ; C^HHCl^); eH'(Br5); C*H»(I2);

C*H4(0-) et C*HHOi); C*HVHC1); CW(HBr); (>H*(HI); C*H''(H?02);

C*H4(CHr»0*); .C^HKCSH^O^) ; (>H'»(AzH3); etc.

Ces rapports représentent, dans la plupart des cas, la limite do saturation de l'éthylène.

§ 6. — Action do l'oxygène.

\. L'oxygène libre n'agit sur l'éthylène que vers le rouge; il se produit alors, en présence d'un excès d'oxygène, de l'eau et de l'acide carbonique:

Si l'oxygène fait défaut, on peut obtenir, soit de l'oxyde de carbone, soit du charbon et de l'acétylène, etc., suivant les proportions relatives des corps réagissants.

l'hydrogène

le chlore

le brome

l'iode

l'oxygène

les hydracides

les éléments de l'eau. .

les divers oxacides. . .

l'ammoniaque