LIVRE 11^. CHAPITRE III*. - ÉTHYLÉNE

De môme racétate d'éthylène et l'acétate d'ammoniaque :

C*H* + C4H*0*= C*H'*OV(>H*), AzH»+ CWO*= C'H^OS AzH3.

5. Mais les propriétés des éthers ne sont pas exactement comparables à celles des sels ammoniacaux. Tandis que ces derniers reproduisent l'ammoniaque sous l'influence des alcalis, les éthers reproduisent l'hydrate d'éthylène ou alcool, au lieu de l'éthylcne lui-même. En outre, les réactions que les éthers éprouvent de la part des alcalis, des acides et des sels, quoique analogues aux réactions salines, s'en distinguent parce qu'elles exigent d'ordinaire, pour se développer, le concours du temps ; tandis que le temps, au contraire, ne joue aucun rôle sensible dans les réactions des sels proprement dits. En outre, les éthers ne sont susceptibles ni d'échange métallique immédiat, ni d'électrolyse. Nous reviendrons sur les caractères des éthers dans un chapitre spécial ; mais il a paru utile de les signaler ici brièvement, parce que les propriétés des composés que l'éthylène forme avec les acides se retrouvent dans l'étude des composés analogues que forment les autres carbures d'hydrogène.

§ 9. — Hydratation de l'éthylène. — Synthèse de l'alcool.

1. Nous venons de montrer comment la synthèse de l'éther iodhydrique conduit à la synthèse de l'éther acétique et par suite à la synthèse de l'alcool; c'est là une méthode générale pour fixer les éléments de l'eau sur les carbures qui s'unissent aux hydracides. Mais elle est longue et pénible. On peut la simplifier et opérer en deux temps la synthèse de l'alcool, en combinant d'abord l'éthylène avec l'acide sulfurique, puis en décomposant par l'eau le sulfate acide d'éthylène. Entrons dans quelques détails, à cause de l'importance de cette expérience.

2. La combinaison de l'éthylène avec l'acide sulfurique s'opère dans des conditions spéciales et sur lesquelles il a régné pendant longtemps beaucoup d'obscurité. L'éthylène pur, traité par l'acide sulfurique, agit différemment et donne lieu à divers composés, suivant que l'acide est anhydre ou monohydraté, ou étendu d'eau. C'est l'acide monohydraté qu'il convient d'employer. Ce corps, mis simplement en contact à froid avec l'éthylène, n'éprouve d'abord aucune réaction : le gaz pur n'éprouve aucune diminution sensible de volume. S'il en était autrement, c'estque l'éthylène renfermerait de la vapeurd'éther, substance que l'on ne savait pas autrefois séparer exactement. Cepen-

s 9. - SYNTHÈSE DE L'ALCOOL.

dant, en prolongeant le contacl de l'éthylène avec l'acide etenlaisant intervenir le concours d'une agitation extrêmement violente et prolongée, l'éthylène s'absorbe peu à peu. On doit opérer sur le mercure, dont la présence parait exercer une certaine action mécanique, favorable à cette absorption : on peut ainsi faire absorber un litre de gaz oléfiant par 40 grammes d'acide sulfurique, au moyen de 3,000 se cousses. L'expérience dure trois quarts d'heure. Ce sont là des conditions très-curieuses, parce qu'elles manifestent une fois de plus la lenteur avec laquelle entrent enjeu les affinités des corps organiques.

On obtient, en définitive, Vacide éthylsnlfnrù/ve ou sulfate acide d'éthylène :

3. C'est un acide nionobasique, dont il est facile d'obtenir les sels et spécialement le sel de baryte :

CMl^S^OS, BaO, HO),

beau corps cristallisé, fort soluble dans l'eau. La solubilité de ce sel atteste que les propriétés de l'acide sulfurique sont devenues latentes par le fait de sa combinaison avec l'éthylène, précisément comme celles de l'acide chlorhydrique dans la formation de l'éther chlorhydrique.

4. C'est avec l'acide éthylsulfurique que l'on prépare le plus aisément l'alcool ou hydrate d'éthylène. Il suffit d'étendre de 8 à 10 volumes d'eau la solution d'éthylène dans l'acide sulfurique et de distiller lentement. L'acide sulfurique se régénère peu à peu et l'alcool passe dans le récipient :

Pour l'isoler, on rectifie de nouveau le liquide distillé, lequel est un mélange d'alcool et d'eau. L'alcool, plus volatil, passe d'abord; on sépare les dernières portions d'eau en ajoutant à la liqueur distillée du c rbonate de potasse pur et cristallisé : ce sel s'empare de l'eau et forme une liqueur sirupeuse, surnagée par une couche d'alcool.

o. La synthèse de l'alcool est ainsi démontrée : il est formé ici au moyen de l'éthylène et l'éthylène lui-même peut être obtenu, comme on l'a vu, par l'union du carbone et de l'hydrogène, soit libres, soit extraits de l'eau et de l'acide carbonique. On a vérifié expérimentalement que l'éthylène formé par synthèse totale se change en alcool, dans les conditions qui viennent d'être décrites.

MVRE \l\ - CHAPITRE IV«. - FORMÈNE.