FORMÈNE OU GAZ DES MARAIS: C^H

§ t — Synthèse du formène.

Le formène peut être obtenu par réduction, soit au moyen de l'eau et de l'acide carbonique, soit au moyen de l'hydrogène sulfuré et du sulfure de carbone. 11 prend également naissance dans les transformations pyrogénées d'un mélange d'acétylène et d'hydrogène.

1" Signalons d'abord la préparation au moyen du sulfure de carbone, plus simple que les autres. Elle consiste à" enlever à l'hydrogène sulfuré et au sulfure de carbone, simultanément, le soufre qu'ils renferment : le carbone et l'hydrogène naissants ainsi mis en présence se combinent. On y parvient en faisant agir les deux composés sur le cuivre, à la température du rouge sombre :

C^S* + 2H»S2 + 8Cu« = C>H* + SCu^S.

A cette fin , on dirige lentement l'hydrogène sulfuré sec à travers un ballon contenant du sulfure de carbone légèrement chauffé et l'on fait passer ensuite les gaz sur une longue colonne de cuivre, contenu dans un tube de verre vert, légèrement chauffe. On lave les gaz qui se dégagent dans une solution aqueuse d'acétate de plomb, pour enlever l'excès d'hydrogène sulfuré , puis dans une solution alcoolique de potasse pour enlever la vapeur de sulfure de carbone, et l'on recueille les gaz sur l'eau ou sur le mercure : ils sont formés par un mélange en proportions diverses de formène et d'hydrogène libre.

2» Pour préparer le formène au moyen de l'eau et de l'acide carbonique:

C^o* + 2H«02— 402= CSH*;

On enlève d'abord la moitié de l'oxygène à l'acide carbonique, à l'aide du fer agissant au rouge, par exemple ; on le change ainsi en oxyde de carbone, C*0*; puis on combine ce gaz avec les éléments de l'eau, ou plus exactement avec ceux de l'hydrate de baryte, en

§ 2. — PRODUCTION DU FORMÈNE. 63

chaudant les deux corps ensemble à 100% durant une centaine d'heures, dans un ballon scellé; ce qui produit du Ibrniiate de baryte :

C20»+BaO. HO = C2HBaO*.

Eniin on soumet le formiate de baryte à l'action de la chaleur : l'oxv-ène passe à l'état d'acide carbonique et de carbonate de baryte tandis que l'hydrogène s'unit au reste du carbone pour engendrer le formène :

4C2HBaO* = rJH^ + C«0* + 2(C«0S 2BaO).

3° L'acétylène mêlé d'hydrogène forme une certaine proportion d'hydrure d'éthylène , G^H«. Or l'hydrure d'éthylène, chaulle au rouge, se décompose partiellement avec production de formene, d'acétylène et d'hydrogène :

L'hydrure d'éthvlône engendre ainsi son homologue inférieur, le formène, avec production simultanée d'acétylène. Cette réaction est extrêmement importante; car elle est le type de la métamorphose des carbures pyrogénés dans leurs homologues inférieurs, métamorphose qui se produit sans cesse sous l'inQuence de la chaleur rouge.

Méthylène se comporte comme l'acétylène, et engendre le formène, au rouge, par une réaction pareille :

En résumé, les trois carbures, acétylène, éthylène, hydrure d'éthylène, en présence de l'hydrogène, engendrent le formène. Réciproquement, le formène reproduit ces trois carbures, comme nous l'avons dit précédemment, pages 31 et 48. Les réactions inverses sont donc également possibles : suivant les proportions relatives des corps mis en présence, il s'établit entre ces réactions contraires un certain équilibre, en vertu duquel l'acétylène, le formène, l'hydrure d'éthylène, l'éthylène et l'hydrogène coexistent dans tous les gaz formés à la température rouge.

2, Production du formène aux. dépens des composés organiques.

Le formène se produit par des réactions régulières, aux dépens des composés organiques , dans les conditions suivantes que nous