X R A X T É ÉLÉMENTAIRE

d’Algarolti. Ce sel est constamment une combinaison double de deux sels , dans les proportions suivantes :

Sous le rapport des proportions, il est une remarque importante à faire ; c’est que les composans soient dans des proportions telles, que l’oxide d’antimoine soi t( suffisant pour saturer tout l’acide de la crème de tartre ; car, dans le cas contraire , il reste un excès de celle-ci, qui , en cristallisant avec l’émétique, devient très-difficile à séparer, et en affaiblit par conséquent l’énergie. C’est en quoi pèclie le procédé de Baumé , qui prescrit une trop grande dose de crème de tartre, et qui, en recommandant de faire évaporer les liqueurs àsiccité, procure l’émétique, altéré non-seulement par un excès de crème de tartre et le tartrate de chaux que celle-ci contient , mais encore par toutes les matières étrangères contenues dans la préparation. antimoniale qu’il indique. Il est donc urgent d’employer de préférence un excès de la préparation antimoniale , et de faire cristalliser l’émétique, afin d’obtenir un produit toujours constant.

Après avoir préparé l’émétique par les différens procédés indiqués par les auteurs, M. Barruel a cru devoir donner la préférence à celui où on prescrit le verre d’antimoine bien porphyi’isé; et les proportions qu’il choisit sont d’une partie, autant de crème de tartre, et 12 d’eau distillée. Un quart d’heure d’ébullition suffit pour obtenir toute la quantité d’émétique qui peut se former-, et l’on a observé, d’ailleurs, que les cristaux étaient d’autant plus blancs, que le temps d’ébuliition avait été moins long.

Le temps de l’ébullition étant expiré, on filtre la liqueur; il reste sur le filtre l’excès de verre d’antimoine, mélangé de silice et d’un peu de kermès ; celui-ci provient de la décomposition de l’eau par un peu de sulfure d'antimoine

Tartrate de potasse.

Tartrate d’antimoine.

Ha u

Perte

du verre , d’où sont résultés , i°. de l’acide hydrosulfurique , et 2°. de l’oxide d’antimoine 5 le premier s’est uni en partie au second pour former un sous-liydrosulfate d’antimoine ou kermès , tandis que l’excédant s’est dégagé à l’état de gaz. C’est lui qui occasione l’odeur désagréable que l’on ressent lors de l’ébullition. Le verre d’antimoine ne devant son état v i tri forme qu’à de la silice , comme on le verra plus loin , il en résulte que celle-ci est mise à nu en grande partie , et reste sur le filtre en raison de son insolubilité ; il s’en dissout néanmoins une petite partie selon M. Barruel , à la laveur d’un peu d’acide tartareux.

La liqueur filtrée contient : i°. du tartrate de potasse et d’antimoine (émétique) 5 20. du tartrate dépotasse anlimonié ( combinaison de tartrate de potasse et d’oxide d’antimoine); 3°. du tartrate de chaux ; 4° du tartrate de fer; 5°. de la silice tenue en suspension par de l’acide tartareux; 6°. enfin, du sulfure de potasse.

Le tartrate de chaux provient de la crème de tartre , qui en contient toujours , suivant M. Vauquelin. Les autres tartrates ont pris naissance par la combinaison de l’acide tartareux du tartre avec les oxides contenus dans le verre d’antimoine ; et , comme ils n’ont pu se former avec l’excès seulement de l’acide de la crème tartre , il en est résulté qu’une portion du même acide a été enlevée au tartrate de potasse , et que cette base , mise à nu en partie , a formé du sulfure de potasse avec le soufre d’un peu de sulfure d’antimoine.

La couleur verte qu’a cette liqueur est due au tartrate de fer, et au sulfure de potasse. Elle donne, par le refroidissement , des cristaux d’émétique d’une forme dodécaèdre , parmi lesquels on aperçoit d’autres petits cristaux en houppes soyeuses de tartrate de chaux. Ils sont salis en outre par un peu de kermès qui est passé à la filtration, et s’est précipité pendant le refroidissement; 011 y trouve quelquefois même un peu de soufre. L’émétique ainsi obtenu doit être redissous et fil tré une seconde fois; et à la troisième cristallisation ,

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il donne des cristaux d’un très-beau blanc et très-purs. 11 faut avoir soin de faire rapprocher les eaux-mères , et de les faire cristalliser jusqu’à ce qu’elles ne donnent plus de cristaux d’émétique , et on observera pour leur purification les mêmes règles que celles précédemment prescrites.

L’émétique exposé à l’air ne fait que perdre son eau de cristallisation, et conserve toute son énergie, la lumière ne paraît pas lui faire éprouver aucune altération.

Il donne au feu les produits que pourrait procurer en pareil cas la matière végétale qu’il contient. Sa dissolution aqueuse concentrée n’éprouve point d’altération bien marquée par le temps; mais, si elle est étendue , l’acide se décompose , et on observe tous les phénomènes de la décomposition des sels végétaux.

Ce sel est décomposé par beaucoup de matières végétales : les uns, comme le kinkina, et en général toutes les matières tannantes , s’emparent de l’oxide d’antimoine , et forment avec lui une combinaison insoluble , où l’antimoine a perdu ses propriétés vomitives ; et l’acide tartareux, qui était uni à l’oxide, se reporte sur le tartrate de potasse, et forme avec lui de la crème de tartre: les autres, comme la décoction de tamarin, la limonade , le petit-lait , le décomposent ; mais les résultats diffèrent suivant la nature du véhicule : ainsi , la décoction de tamarin , qui contient des acides tai'tarique et citrique , donne lieu à la formation d’un citrate d’antimoine et de la crème de tartre , il reste encore un peu de tartrate d’antimoine non décomposé; dans la limonade faite avec le citron , il se fait à peu pi’ès la même décomposition ; dans le petit-lait, il se forme des acétate et phosphate d’antimoine ; et le tartrate de potasse est sans doute aussi décomposé , en raison de l’acide acétique libre , et des phosphates contenus dans le petit-lait , etc. L’eau de fleurs d’orangers, qui, conservée depuis long- temps , est tournée à l’aigre, et qui contient par conséquent de l’acide acétique , décompose aussi l’émétique.

DE V H AllMAClE-THÊ O RI Q UE. G\ t

Les sulfates de soude et de chaux ne décomposent point l’émétique; mais il n’en est pas de même des hydrochlora tes solubles , comme ceux de chaux, de magnésie, et le souscarbonate de chaux. Il est donc essentiel au pharmacien de faire dissoudre l’émétique dans l’eau distillée , et non dans des eaux de rivière ou de puits, qui contiennent toujours des hydrochlorate et carbonate de chaux.

Cependant il est bon d’observer que , malgré toutes Les décompositions qui puissent se faire en mettant l’émétique en contact avec un liquide quelconque , celui-ci n’en contient pas moins les propriétés de l’émétique , si la nouvelle combinaison antimoniale est susceptible de rester en dissolution. C’est la raison pour laquelle on peut employer l’émétique dans le petit-lait , la décoction de tamarin , la limonade, etc. , etc.

Du sulfure d'antimoine.

Nous avons déjà vu comment on retirait le métal de ce sulfure ; il ne nous reste plus maintenant qu’à décrire les applications multipliées qu’on en fait en pharmacie, et signaler les nombreux médicaméns qu’en retire l’art de guérir.

Le sulfure d’antimoine exposé au feu dans un creuset perd la plus grande partie de son soufre , qui se dégage à l’état d’acide sulfureux , tandis que le métal se convertit en oxide gris mineur. Si la température devient très-élevée, l’oxide gris entre alors en fusion , dissout une assez grande quantité de silice des creusets, un peu d’oxide de fer, et, coulé à cette époque sur une plaque de cuivre , il représente par le refroidissement des tables vitreuses , parfaitement transparentes , d’une couleur brunâtre : c’est ce qu’on appelait verre d’ antimoine , ou oxide d’antimoine sulfuré demi-vitreux. Il contient toujours de l’oxide mineur, un peu de sulfure, une quantité de silice qui peut s’élever jusqu’à 0,17 , et de l’oxide de fer. Ce que les anciens appelaient

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rubine , crocus ou safran, et foie d’antimoine ou oxide dam tunoine sulfuré vitreux , ne sont que du sulfure plus ou moins fortement calciné \ et on peut très-bien imiter ces composés en faisant fondre dans un creuset, dans des proportions convenables , des mélanges d’oxide mineur et de sulfure d’antimoine. Ainsi, huit d’oxide et une de sulfure forment la rubine des anciens \ trois d’oxide et une de sulfure, leur crocus ; deux d’oxide et une de sulfure , leur foie d’antimoine.

L’oxide majeur fondu avec le sulfure ne donne point les mêmes résultats. S’il est en excès , par exemple , douze parties sur une , il brûlera tout le soufre en gaz sulfureux , amènera le métal à l’état d’oxide mineur, tandis qu'il y sera ramené lui-même après avoir cédé la quantité d’oxigène propre à la production des résultats précédens. Lorsque l’oxide majeur n’est point en excès , alors il n’y a qu’une portion de sulfure brûlé ; et l’oxide mineur , qui s’est formé , entrant en fusion avec le sulfure restant , donne , pour résultat, l’un ou l’autre des produits dont il a été question plus haut.

Le sulfure d’antimoine pulvérisé , et mêlé avec du nitrate de potasse , donne naissance , suivant les proportions du mélange , lorsqu’on le projette dans un creuset rouge de feu , à un grand nombre de médicamens dont les anciens faisaient le plus grand cas , et qui sont abandonnés pour la plupart aujourd’hui. On doit de grandes obligations à M. Proust d’avoir désembourbé , en quelque sorte , ce véritable currus tnomphalis , et jeté le plus grand jour sur la nature et la composition de cette cohorte de préparations antimoniales , sur lesquelles on n’avait que des idées fausses avant ce célèbre chimiste.

Un mélange d’une partie de sulfure , et de trois parties de nitre, projeté dans un creuset rougi au feu, produit une vive déflagration (Voyez V extraction de V antimoine de métal pour l’explication des phénomènes ). Il en résulte

une masse pâteuse qui attire fortement l’humidité de l’air, en raison du sous -carbonate de potasse qui s’est produit , et que l’on doit par conséquent renfermer encore chaude dans des flacons privés d’air. C’est ce que l’on appelait fondant de rotrou ou antimoine diaphorétique non lavé. Si maintenant on lave ce produite» l’eau bouillante; les matières salines qu’il contient sont enlevées , ainsi qu’une certaine quantité d’une combinaison soluble de peroxide d’antimoine et de potasse , et la masse blanche pulvérulente , qui reste et ne fournit plus rien aux lavages , est de l’oxide majeur, qu’on appelait jadis antimoine diaphorétique lavé. En ajoutant un acide quelconqué dans les eaux de lavage , soit le sulfurique , le nitrique , etc. , on détruit la combinaison soluble de peroxide d’antimoine et de potasse qui s’y était dissoute ; l’acide ajouté s’empare de la potasse , et le peroxide se précipite sous forme d’une poudre blanche : c’est ce que les anciens appelaient matière perlée de Kerknngius , céruse d’antimoine , magistère d’antimoine diaphorétique. La liqueur qui surnage ce 'précipité contient non-seulement le sel de potasse formé pendant la précipitation de l’oxide , mais encore du nitrate de potasse qui a pu échapper à la décomposition au feu , et du sulfate de potasse qui s’est formé pendant la détonation du mélange ; cette liqueur rapprochée donne un mélange de tous ces sels que l’on appelait jadis nitre antimonié de Stahl.

La poudre de la Chevaleraye , qui n’est que du peroxide d’antimoine, se préparait jadis en calcinant sept fois de suite avec du nitre, l’antimoine diaphorétique, et en lavant le produit à chaque fois pour enlever les sels.

Si, au lieu d’un mélange de nitre et de sulfure d’antimoine fait dans les proportions précédentes, on en emploie un fait, seulement à parties égales , on obtient une masse , qu’on appelait foie d’antimoine lorsqu’elle n’avait point été fondue , et faux foie d’antimoine de Rulliand lorsque la fonte avait été poussée au point de convertir la masse en une