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établies ; on regarde plutôt cet oxide comme un mélange de sous-carbonate et de protoxidc, et peut-être de métal divisé.

Des sels de plomb.

Nous venons de voir que des trois oxides de plomb, le protoxide seul pouvait se dissoudre dans les acides ; tous les sels de ce métal sont donc le résultat de la combinai; on du protoxide de plomb avec l^s acides. Ces sels sont tous incolores, à l’exception du chromate qui est jaune, et du cliolestérate qui est rouge ; ils cristallisent la plupart, et leurs cristaux sont blancs et d’un reflet brillant et métallique ; ils jouissent tous d’une saveur plus ou moins âpre d’abord , mais qui devient ensuite très-sensiblement sucrée. Ils sont précipités en noir par l’hydrogène sulfuré, et les hydrosulfates solubles; ils donnent un précipité jaune serin par le chromate de potasse; jaune orangé d’iodure de plomb par les liydriodates solubles ; et les alcalis y déterminent un précipité blanc d’oxide , qui se redissout très-bien dans un excès du précipitant. Lorsque l’on fait passer un courant de chlore dans leurs dissolutions , celui-ci ne tarde pas à y former un précipité jaunâtre d’abord, mais qui devient brun ou puce dans peu de temps; c’est du tritoxide : pour expliquer sa formation , il faut savoir que le chlore décompose l’eau , dont il s’empare de l’hydrogène pour se constituer acide hydrochlorique , qui retient un peu de protoxide de plomb en dissolution, tandis que l’oxigène de l’eau se porte sur la plus grande partie du protoxide de plomb , et le fait passer à l’état de tritoxide ou oxide puce : enfin , lorsque l’on plonge une lame de zinc dans une dissolution de ces sels , il se fait un précipité de plomb métallique , qui prend des formes plus ou moins régulières, suivant le calme plus ou mojns parfait ■avec lequel la décomposition a eu lieu (\ oyez acétate de plomb). Ce phénomène est basé sur l’affinité beaucoup plus grande que le plomb , du zinc pour l’oxigène. Ce métal s’empare de celui-ci, qui , combiné d’abord au plomb , prend

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sa place dans la dissolution , cl le plomb revivifié sc sépare. Nous avons déjà décrit des phénomènes semblables, en parlant du cuivre (Voyez ce métal). Après avoir fait connaître les propriétés les plus générales des sels de plomb , nous allons examiner ceux de ces sels le plus employés dans les arts , et principalement en pharmacie.

Dusous-carboncile de ploinbÇcéruse, blanc de plomb). — On le trouve dans la nature , mais pt^u abondamment \ il accompagne toujours d’autres minéraux de plomb, et ne sc rencontre jamais en grandes masses. On le prépare dans les arts par dilVércns procédés, mais celui qui mérite la préférence à tous égards , consiste à préparer du sous-acétate de plomb , et à faire passer dans sa dissolution un courant de gaz acide carbonique. 11 se fait aussitôt un précipité de sous-carbonate de plomb , et le sous-acétate est ramené à l’état d’acétate acide. En mettant celui-ci en contact avec de la litharge, on le faitrepasser à son premier état ; et , en le soumettant à un courant de gaz acide carbonique, on obtient un nouveau précipité de céruse. On peut, en réitérant cette manipulation, préparer indéfiniment de la céruse avec la même quantité d’acétate de plomb. Il suffit d’avoir de la litharge pour ramener constamment celui-ci à l’état de soussel. Ce procédé ingénieux est du à M. Thénard.

Le sous-cai'bonate de plomb est insoluble dans l’eau, mais il s’y dissout en assez forte dose lorsqu’il est combiné avec excès d’acide carbonique. MM. Mérat et Barruel ont retiré deux onces de carbonate acide de plomb bien cristallisé , de six voies d’eau laissées pendant deux mois dans une cuve en plomb, qui avait été exposée à l’air, et par conséquent , en contact avec l’acide carbonique : il faut donc bien se garder de conserver et de boire l’eau quia long-temps séjourné dans dans des réservoirs de plomb.

La céruse est très-souvent alteree dans le commerce . par du sous-carbonate de chaux. Il est facile de reconnaître cette fraude j i°. à sa pesanteur sous uu poids donné, qui

est beaucoup moindre dans le second cas; et 20. à traiter une petite quantité de cette céruse, par un peu d’acide hydrochlorique , qui précipitera tout le plomb , et retiendra la chaux en dissolution à l’état d’hydrochlorate (Voyez caractères des sels de chaux , art. calcium ).

La consommation de la céruse est très-considérable dans la peinture ; on s’en sert quelquefois en pharmacie pour la • confection de l’emplâtre et de la pommade de ce nom , etc.

Du nitrate de plomb. — Ce sel n’existe pas dans la nature ; on le prépare en traitant directement le plomb par l’acide nitrique , ou mieux, en faisant dissoudre de la lilharge dans cet acide. On obtient, par l’évaporation et la cristallisation, le nitrate de plomb en cristaux tétraèdes , dont les sommets sont tronqués. Ces cristaux sont blancs , inaltérables à l’air, et solubles dans sept parties d’eau à i5° de température. Chauffé dans une cornue à une douce chaleur, il donne pour produits de l’acide nitreux anhydre (Voyez ce mot), du gaz oxigène , et il reste pour résidu du protoxide de plomb ou litharge. Ce sel peut passer à l’état de sous-nitrate, lorsqu’on le met en contact avec un excès de litharge *, et , si au lieu de celle-ci on employait des lames de plomb, alors la nature du sel serait changée. L’acide du nitrate céderait une portion de son oxigène au plomb ; et , ramené à l’état d’acide nitreux , il dissolverait ensuite l’oxide formé , et présenterait alors tous les caractères d’un sousnitrite de

Le nitrate de plomb est employé par les artificiers, pour communiquer le feu par des feuilles trempées dans une dissolution de ce sel.

Du cliromate de plomb {plomb rouge de Sibérie). — Ce sel n’a encore été rencontré qu’en Sibérie , dans la mine d’or de Bérésof. Il est d’un beau rouge , et cristallise en prismes à quatre pans, quelquefois terminés par des pyramides. Celui que l’on prépare dans les laboratoires est d’un beau jaune :

on remploie à colorer les équipages d’un grand prix, â

peindre sur toile et sur les porcelaines, etc...

De f acétate de plomb ( sel de salurne , sucre de saturne ). — 'Le sel connu sous ces différons noms est l’acétate de plomb neutre; cependant il rougit le tournesol. 11 est très-répandu dans le commerce, en raison de ses usages multipliés et importans; il est toujours le produit de l’art. On le prépare en faisant bouillir de la litharge dans un excès de vinaigre distillé , ou du. vinaigre de bois purifié ; bientôt la litharge est dissoute , on filtre , on évapore et fait cristalliser; on obtient l’heétate de plomb sous forme de petites aiguilles blanches , brillantes , et cl’une saveur métallique et sucrée. On peut encore retirer de nouveaux cristaux , en faisant rapprocher les eaux-mères ; mais ces cristaux sont jaunâtres et ont besoin d’être purifiés par une nouvelle cristallisation. 11 est bien essentiel, poür obtenir une belle cristallisation ,* de ne pas ajouter un excès de litharge pour des raisons que l’on sentira plus bas.

L’acétate de plomb neutre est employé en pharmacie et en médecine , dans les fabriques de toiles peintes , où c’est en le décomposant par une dissolution de sulfate d’alumine que l’on obtient la grande quantité d’acétate de cette base , dont on se sert pour mordant dans la teinture.

Du sous-acétate de plomb. — Ce sel est, ainsi que le précédent, toujours le produit de l’art; on l’obtient en faisant bouillir une partie d’acétate neutre , une partie et demie de litharge bien privée d’acide carbonique par la calcination , et 20 à 25 parties d’eau distillée; au bout de i5 a 20 minutes d’ébullition, on filtre et on concentre. Cette liqueur est le sousacétate de plomb , ou l’acétate neutre combiné avec un excès d’oxide de plomb; il ne cristallise que difficilement , en raison de son excès de base ; c. est pourquoi il est urgent d’éviter cette circonstance dans la préparation en grand de l’acétate neutre, si l’on veut obtenir des cristaux aiguillés ; dans le cas cependant où cet inconvénient aurait

DF. P1IAHMACIE-THÉCUIQPE. C)JJ

eu lieu, il faudrait y remédier eu ajoutant .à la liqueur une quantité suffisante de vinaigre pour saturer l’excès de base.

L'extrait de Saturne que l’on prépare en pharmacie en sursaturant du vinaigre, avec la lilharge, est un sous-acétate de plomb. Etendu d’eau , il forme l’eau de goulard , l’eau blanche , ou vègéto-minérale. Il entre dans la composition du cérat de saturne ou de goulard , etc. Il sert encore à la préparation du blanc de plomb (Voyez ci-dessus , sous-carbonate de plomb).

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