DE L’ANALYSE VÉGÉTALE

L’analyse végétale consiste à séparer entièrement les parties primitives et secondaires dont un végétal est composé. On appelle parties primitives ou intégrantes , l’hydrogène , le carbone et l’oxigène , dont les plantes sont formées en général ; on y rencontre aussi quelquefois l’azote. Les peu des secondaires ou constituantes sont celles qui, bien que composées de trois ou quatre principes primitifs, sont identiques cl homogènes dans toutes leurs parties, exemptes de tout mélange ou combinaison avec un corps quelconque , et dont l’ensemble réuni forme le végétal proprement dit. Ces parties secondaires sont aussi connues sous le nom de principes immédiats des végétaux. 11 11e faut pas confondre les principes immédiats avec les produits immédiats des végétaux : ces derniers sont le plus ordinairement des composés qui résultent d’une excrétion naturelle ou artificielle du végétal , tandis que les premiers sont des' corps purs , et que l’on ne rencontre le plus souvent que par l’analyse. Ainsi, l’assa-fétida, la térébenthine, etc., sont des produits immédiats , tandis que l’émétine, la sarcocolle , l’inuline, sont des principes immédiats. Cette distinction , toute utile et avantageuse qu’elle soit , n’est cependant pas sans exception à l’égard de certains corps qui peuvent être considérés , tantôt comme produits et quelquefois comme principes immédiats; la gomme exsude de certains arbres , presqu’à l’état de pureté absolue , elle ne diffère en rien de celle que l’analyse nous procure; la résine du pin , la plus grande partie des huiles volatiles qui constituent l’arôme de beaucoup de végétaux, etc. , sont dans le même cas.

Les moyens que l’on emploie pour découvrir et constater la présence de chacun des corps qui constituent primitive-

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ment ou secondairement les végétaux, sont subordonnés aux genres el aux modes d’analyses que nous avons décrits précédemment : il est donc inutile de nous répéter ici en lés rappelant ; nous observerons néanmoins que les six modes d’analyse végétale , établis par Fourcroy , tout ingénieux qu’ils soient, deviennent aujourd’hui inutiles, etne sont plus suivis d’ailleurs dans aucune école. Ils se trouvent compris dans tout ce qui a . été dit au chapitre de l’analyse , qui peut être appliqué généralement aux deux règnes organique et inorganique.

Les principes immédiats que l’analyse a fait découvrir jusqu’ici , sont très-nombreux -, nous les examinerons séparément avec l’étendue plus ou moins grande crue réclame l’importance de leur usage en pharmacie. Cependant il existe un mode d’analyse dont trous avons parlé, à l’aide duquel on n’obtient aucunes traces des principes immédiats qui pourraient exister dans le végétal , ni aucuns des principes primitifs isolément. C’est l’analyse à feu nu et à un degré supérieur à celui de l’eau bouillante. Nous donnerons un exemple de ce mode analytique qui peut être appliqué à tous les végétaux.

On introduit à cet effet un végétal dans une cornue au col de laquelle est une allonge, qui va s’ajuster dans un ballon; un tube recourbé part de celui-ci et va s’introduire dans un flacon à deux tubulures , de l’une desquelles part un autre tube qui va s’engager sous la cloche pneumatique; l’appareil ainsi disposé, on chauffe graduellement. La réaction entre les principes du végétal ne tardé pas à avoir lieu, il passe de l’eau légèrement acide', de l’huile, de l’acide acétique, et des gaz qui vont joindre et remplir la cloche. Le nombre des produits équivaut ordinairement à sept, si le végétal ne contient que dé T hydrogène , de l’oxigènc et du carbone; ces produits sonL : i°. l’eau; a0, l’acide carbonique; 3°. l’acide acétique; 4°. le gaz oxide de carbone ; 5°. l’huile ; 6°. le gaz hydrogène carboné ; rj°. le charbon , et quelques sels qui sont ceux con-

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tenus dans la sève. Si le végétal contient de l’azote , on obtient, outre ces produits, de l’ammoniaque, de 1 acide hydrocyanique -, et comme ces composés se dégagent presqu en même temps , ils s’unissent et se combinent d après la loi des affinités , et alors il se forme des carbonate , acétate et bydrocyanate d’ammoniaque. Les anciens croyaient que tous ces produits, abstraction faite des gaz qu’ils négligeaient et qu’ils prenaient même pour de l’air, existaient tout formés dans les végétaux -, et comme ils obtenaient de tous presque les mêmes résultats , ils désignaient leurs principes constituans par les noms de phlcgme, d’huile et de sel -, mais il est loin d’en être ainsi aujourd’hui , on sait que ces produits sont le résultat de l’action du calorique sur le végétal , et on a été même jusqu’à expliquer comment ils se forment pendant la distillation.

Dès la première impression delà chaleur, il passe del’eau qui est contenue toute formée dans le végétal-, mais à mesure que la température s’élève , il en passe encore de nouvelle qui a été produite aux dépens de l’hydrogène et de l’oxigène du végétal 5 une autre portion d’oxigène s’unit à une partie de carbone , et donne naissance à de l’acide carbonique ; vient ensuite l’acide acétique qui se forme par la combinaison de plus d’oxigène , moins de carbone et un peu cl’hydrogène : les memes principes s’unissent également dans des proportions différentes pour fox-mer l’huile. Une autre portion d hydrogène dissout du oai’bone pour former de i hydrogène cai-boné , et la quantité excédante d’oxigène se porte sur le même principe et forme du gaz oxide de carbone. Le carbone en excès reste dans la cornue, comme fixe.

Rien n est plus facile que de constater lapiésence de chacun de ces produits. On recueille les liquides dont on sépare 1 huile à 1 aide du repos et d’une pipette ; quant à l’acide acétique , on le sature par la potasse ou la soude , pour en former un acétate liquide , que l’on fait évaporer à siccilé et que l’on décompose ensuite par l’acide sulfurique 5 il se

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forme du sulfate de potasse ou de soude , et il y a dégagement d’acide acétique.

Quant aux gaz , ils sont au nombre de trois : l’acide carbonique, l’oxide de carbone, et le gaz hydrogène per-carburé.

On absorbe le premier par la potasse qui en forme un carbonate , on convertit le second en acide carbonique par un excès d’oxigène , et on décompose le troisième dans reudiomètre de ^ olta , en l’y faisant détonner avec du gaz oxigène , il y a formation d’eau et d’acide carbonique -, le poids de l’eau et de l’acide obtenus donne les quantités d’hydrogène et de carbone contenus dans l’hydrogène per-carburé.

Il ne nous reste plus maintenant qu’à examiner le carbone qui est resté dans la cornue } ce corps n’est pas du carbone pur , il contient différons sels qui avaient été absorbés de la terre par la plante, et M. Bertliollet a prouvé qu’il avait une très-grande affinité pour l’hydrogène ell’oxigène , dont il n est jamais exempt. Toutes les analyses faites sur un grand nombre de végétaux incinérés s’accordent à y reconnaître principalement les substances suivantes :

Carbonate

Sulfate

Hydrochlorate

Carbonate de chaux.

Alumine.

Silice.

Oxide de fer. •

de manganèse.

Il n est pas inutile au pharmacien de connaître les moyens propres et à 1 aide desquels on sépare et reconnaît les dillérens corps des cendres des végétaux.

On traite par l’eau qui dissout les carbonate , sulfate et hydrochlorate de potasse, on filtre pour séparer la partie inso lubie que nous examinerons après, on fait bouillir la liqueur

de potasse.

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avec un peu de chaux vive , qui s'empare de l’acide carbonique du carbonate , et met la potasse à nu , on évapore à siccité et on traite par l’alcohol qui enlève et dissout toute la potasse mise à nu 5 on redissout dans l’eau , on filtre , on traite la liqueur par le nitrate d’argent , qui découvre la présence de l’hydrocblorate par la précipitation du chlorure d argent , et le sulfate de potasse restant est ensuite décomposé par le nitrate ou l’hydrochlorate de baryte -, les poids des chlorures d’argent et de sulfate de baryte obtenus donnent la quantité des hydrochlorate et sulfate de potasse des cendres.

Le résidu insoluble qui était resté sur le filtre , est mis en « ontact avec de 1 acide hydrochlorique qui dissout tout hors la silice , que 1 on sépare au moyen du filtre ; on traite alors la liqueur par l’ammoniaque qui précipite les oxides de fer, de manganèse et d alumine. On filtre encore, on traite la liqueur par 1 oxalate d’ammoniaque, et le poids de l’oxalate de chaux obtenu fait connaître celui du carbonate clc chaux.

Il reste à séparer l’alumine , l’oxide de fer et l’oxide de manganèse. On fait fondre ces trois substances ensemble dans un creuset avec un peu de potasse 5 on traite par l’eau qui dissout 1 alumine par le moyen de la potasse 5 en satuiant celle-ci par un acide, ou mieux encore par l’hydrot-j.oiate d ammoniaque , on obtient un précipité cl’alumine \?at °ü s assi|re poids 5 quant aux deux oxides, on les îosout dans 1 acide acétique, et, en faisant évaporer deux ou u a. j ois les liqueurs a siccité, l’oxide de fer se trouve séparé n Lotalité, tandis que le manganèse reste dans les eauxn es , en combinaison avec l’acide acétique.'

Ce mode analytique des, cendres peut s’appliquer à tous pio mts incinérés des végétaux, sauf néanmoins quel-

pu s mo ifîcations , que 1 observation pourrait motiver ou ^naïquer.

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