TRAITÉ ÉL ÉM JI-N T À I R E

MM. Thénard et Gay-Lussac ont analysé la matière caséeuse, et ils ont trouvé qu elle était composée , sur cent parties , de :

Carbone 59,781

Qxigèbe. 11,409

Hydrogène 7,429

Azote. ai,38i

Le caséum est la base du lait et de tous les fromages ; c est une substance très-nutritive , et par conséquent importante à connaître.

§ 5. — De l'urée.

L’urée est sans contredit la plus azotée de toutes les substances animales. On ne l’a rencontrée jusqu’ici que dans l’urine. C’est Rouelle le cadet qui en fit la découverte-, et c’est à Fourcroy et à M. Vauquelin que nous devons la connaissance de la plus grande partie de ses propriétés.

Pour se procurer l’urée, il suffit de traiter par quatre fois son poids d’alcohol , une quantité quelconque d’urine humaine , réduite à consistance de sirop épais. Après avoir filtré , on distille à une douce chaleur , dans une cornue , jusqu’à ce que la masse paraisse mielleuse. On arrête l’opération , et par le refroidissement , on trouve dans la cornue une substance crystalline , qui est l'urée-

Ainsi obtenue , l’urée se présente sous forme de lames quadrilataires allongées, qui s’entre-croisent. Elle est incolore , transparente , d’une saveur et d’une odeur urineuses , très-désagréables. Exposée à l’air, elle en attire l’humidité et se résout en un liquide coloré et d’une consistance sirupeuse. L’eau la dissout avec beaucoup plus de facilité que l’alcoliol , et cette dissolution abandonnée à ellq-même passe bientôt à la fermentation putride ,

DE PHARMACIE-THÉORIQUE. 34q

produit de l’acétate et du carbonate d’ammoniaque , et répand une odeur fétide et insupportable.

Distillée à feu nu , l’urée se décompose très-promptement. Elle se fond , se boursouffle et répand une odeur infectante. Il se forme beaucoup de carbonate d’ammoniaque, de gaz hydrogène carboné, et il reste un charbon volumineux. La présence de l’eau, de l’acide acétique et d’autres produits ne se manifeste pas sensiblement ici comme avec toutes les substances animales connues.

L’acide nitrique précipite l’urée de sa dissolution aqueuse en paillettes brillantes , qui sont une combinaison d’acide et d’urée. Le chlore partage encore cette singulière propriété avec l’acide nitrique.

Les acides sulfurique , liydroclilorique et nitrique concentrés , agissent sur l’urée d’une manière énergique , et ils la décomposent en donnant lieu à des produits qui varient suivant la nature de l’acide employé. Ainsi les deux premiers la convertissent en acide carbonique , et en une matière grasse noirâtre ; l’acide nitrique en dégage du gaz azote, de l’acide carbonique , de l’acide hydro-cyanique et de l’hydro-cyanate d’ammoniaque , et le résidu épais qui reste dans la cornue finit par s’enflammer avec une explosion violente.

Les alcalis dissolvent l’urée très-facilement , et ils en dégagent constamment de l’ammoniaque $ elle est convertie en une matière huileuse. Le tannin , ni la décoction de noix de galle ne la précipitent point de ses dissolutions.

Dans leur beau travail sur l’urée , Fourcroy et M. Vauquelin ont aussi fait l’analyse de cette substance ; ces cliijjaistes ont prouvé qu elle était composée, sur cent parties, de:

Oxigène. .

Azote. .

Carbone.

Hydrogène

M. Bérard a, depuis cette époque, fait un travail fort important sur quelques substances animales , et ses résultats pour l’urée se trouvent peu différer de ceux des deux célèbres chimistes cités plus haut.

L’urée n’est d’aucun usage ; elle est la cause de l’odeur et en grande partie de la saveur de l’urine -, lorsqu’elle est en putréfaction dans ce liquide , elle sert dans les arts pour bleuir le tournesol en drapeaux et le tournesol en pâte.

§ 6. — Du mucus.

Le mucus a souvent été confondu avec beaucoup d’autres substances , qui n’étaient que des combinaisons d’albumine ou de gélatine avec quelques matières animales. MM. Fourcroy et Vauquelin , Berzelius et le docteur Bostock , sont les seuls chimistes qui se soient occupés de l’examen du mucus. Cette substance , quoique très-abondamment répandue chez les animaux , n’a cependant < point de vaisseaux ou de réservoirs particuliers qui la renferment.

Le mucus sécrète à la surface de toutes les membranes muqueuses, et semble destiné à les lubréfier ; il découle constamment des fosses nasales , et se trouve toujours dans l’arrière-bouche ; les petites écailles blanchâtres dont la peau se recouvre , et qu’on peut facilement enlever , ne sont que du mucus desséché. Il en est de même de la substance des ongles , des cornes , des durillons 5 et la peau coriace qui recouvre la plante des pieds en est en grande partie formée. On le rencontre encore dans les cheveux, les poils des animaux ,etc.

Le mucus peut se retirer des fosses nasales. A cet état, il est blanc , opaque , inodore , sans saveur sensible , peu soluble dans l’eau à laquelle il communique une consistance visqueuse , très-soluble dans les acides , et insoluble dans l’alcohol et l’éther. Si on le chauffe avec l’un ou l’autre de ces liquides , il se coagule sous forme de petites languettes

DE rH IR MA OIE-THÉORIQUE. 35î

membraneuses, blanches, très-solubles dans l’eau , à laquelle elles communiquent un état visqueux , mais qui ne se prend point en masse.

Exposé à l’air , le mucus se dessèche et forme une croûte sur laquelle l’eau bouillante a peu d’action. Les acides même ne la dissolvent qu’avec peine.

Le tannin et le per-chlorure de mercure ne précipitent point le mucus de ses dissolutions ; rtiais le ni (rate d’ar* gent et l’acétate de plomb y forment un précipité blanc abondant.

Le mucus est une substance dont les principes constituans ne sont point encore connus $• mais il est certain qu’il contient beaucoup d’azote, car il donne beaucoup de carbonate d’ammoniaque à la distillation. — 11 est sans usages.

§ 7. — De ï osmazôme.

C’est à M. Thénard qu’est due la découverte de cette substance. Elle est très -répandue dans les muscles des animaux 5 on la rencontre aussi chez les végétaux , ainsi que nous l’avons fait voir précédemment.

Pour se la procurer , on coupe de la chair de boeuf par morceaux 5 on la lave à plusieurs reprises dans l’eau froide , où on* aura soin de laisser séjourner pendant deux heures à chaque fois. On exprime fortement la viande , on réunit les eaux des lavages , on rapproche à une douce chaleur; bientôt l’albumine que l’on avait dissoute , se coagule ; il se forme une écume, qu’on a soin d’enlever avec le coagulum â chaque fois qu’elle se présente. La liqueur ne tarde pas à se concentrer et à acquérir une consistance sirupeuse. Alors on traite par l’alcohol qui ne dissout que l’osmazôme , et laisse les substances salines et étrangères dissoutes par 1 eau. On filtre et on rapproche de nouveau.

Ainsi obtenue, l’osmazôme est une matière demi-solide, d un brun jaunâtre , très-soluble dans l’eau , à laquelle elle communique la saveur et l’odeur du bouillon; aussi celui-

ci est-il d’autant meilleur , qu’il contient davantage de cette substance.

L osmazôme distillée à feu nu , se fond , se boursouffle * se décomposé , et donne du carbonate d’ammoniaque et un charbon très-volumineux. Elle est précipitée parle tannin , le nitrate de mercure et l’acétate de plomb.

L’osmazôme est très-nourrissante , et fait un des bases importantes de nos bouillons.

§ 8. — Du pycromeï.

C’est encore à M. Thénard qu’est due la découverte de cette substance. Il la rencontra $ pour la première fois, dans la bile du boeuf. La bile humaine n’en contient point , ce qui est d’autant plus remarquable, qu’on l’a rencontrée dans plusieurs calculs biliaires humains , qui ont été analysés par MM. John, Orfila et Caventou.

Un obtient le pycromeï pur, en traitant la bile du bœuf par un excès de dissolution d’acétate de plomb du commerce 5 on précipite par là la matière jaune , la matière résineuse , et les acides sulfurique et phosphorique des sulfates et phosphates de soude contenus dans la bile. On sépare ces précipités par la filtration ; alors on verse dans la liqueur un excès de sous-acétate de plomb ; sur-le-champ on obtient de nouveau un précipité blanc et floconneux , qui est une combinaison du pycromeï avec l’excès d’oxide de plomb du sous-acétate. On lave bien ce précipité , on le dissout dans le vinaigre , et à travers cette dissolution on fait passer un courant de gaz acide hydro -sulfurique , qui précipite le plomb à [l’état de sulfure , et laisse le pycromeï en dissolution. On filtre , on évapore le vinaigre par la chaleur , et le pycromeï reste pur dans la capsule. Ainsi préparé , le pycromel est incolore , d’une consistance de tliérébentine , d’une odeur nauséabonde , d’une saveur âcre et amère d’abord, qui devient sucrée bientôt après. L’eau le dissout trèsfacilement : il en est de même de l’alcoliol.

Exposé à l’air, il en attire l’humidité; mais il peut s’y conserver long-temps sans altération. Il fournit au feu trèspeu de carbonate d’ammoniaque. Les acides forment avec lui un composé visqueux , sur lequel l’eau a peu d’action ; les alcalis , le tannin , l’infusion de noix de galle et la plupart des sels sont sans action sur sa dissolution ; cependant la nitrate de mercilre , le sous-acétate de plomb et les sels dé fer la précipitent.

Une des propriétés les plus remarquables du pyeromeï est celle de se combiner inlimement avec la résine de la bile et la soude ; son affinité pour cet alcali est telle , qu’il l’enlève même à l’acide Lydro-chlorique. (M. Thénard. )

Le pyeromel est sans usages.

§ g. — De la matière animale de la cochenille.

La cochenille , épuisée par l’éther et l’alcohol à 38° -j- o de tous principes solubles , est presque entièrement décolorée , et ne présente plus qu’une espèce de charpente gélatineuse et transparente , qui est la substance dont il est question.

Cefte matière jouit de propriétés tout-à-fait particulières , èt qui suffisent pour la faire ranger au nombre des principes immédiats des animaux. Elle est blanchâtre ou brunâtre , et translucide. Exposée à un feu doux , elle se dessèche se racornit, et peut alors se conserver long-temps sans altération ; à une température plus élevée , elle se ramollit , se décompose , répand une odeur fétide , et donne tôus les produits des' matières animales. Elle se dissout dans l’eau avec beaucoup de difficulté ; il faut plusieurs heurés d’ébullition pour en dissoudre une quantité notable ; et,- si on évapore ces décoctions à siccité , elles laissent des écailles transparentes , qui se redissolvent plus facilement dans l’eau. Lorsque la matière animale est humide , elle se putréfie, et il suffit qu’elle soit contenue dans l’eau à des doses presque insensibles , pour faire acquérir à celle-ci une odeur fétide dans le court espace de vingt -quatre heures.

La dissolution aqueuse de matière animale de la cochenille , mêlée à parties égales avec l’alcobol , ne précipite qu’au bout de plusieurs heures. Tous les acides , sans exception , la précipitent de sa dissolution , sous forme de flocons blanchâtres ; il en est de meme du chlore , mais l’iode n’y produit aucun changement.

Les alcalis favorisent beaucoup la dissolution de la matière animale dans l’eau, mais ils n’en altèrent pas la nature; et on peut , par la saturation de l’alcali , réobtenir la matière animale. Il faut , dans ce cas, ne point dépasser le point de saturation , car il se ferait un précipité d’acide et de matière animale.

Tous les sels acides précipitent la matière animale de la cochenille , et sont ramenés à 1 état neutre ; mais beaucoup de sels neutres jouissent aussi de cette propriété , et le précipité qu’ils produisent est une combinaison triple de matière animale , d’oxide et d’acide. Les sels de mercure, de plomb , d’étain , de cuivre , de fer, etc. , se comportent de cette manière. Le nitrate d’argent possède aussi la même propriété ; comme il ne précipite pas la carminé (matière colorante rouge de la cochenille) , on peut le considérer comme un bon réactif pour reconnaître la pureté de cette substance.

La noix de galle jouit également de la faculté de précipiter la matière animale , mais l’effet ne se manifeste qu’après quelques heures.

Telles sont les principales propriétés de la matière animale;. elles sont d’autant plus importantes , que c’est sur elles qu’est basée la préparation du carmin. Cette substance vient d’être nouvellement étudiée ; elle se rencontre aussi dans le kermès : il est probable qu’elle fait la charpente , ou plutôt la chair de beaucoup d’insectes. (Voyez, pour plus amples détails , le mémoire lu à l’Institut de France , par MM. Pelletier et Caventou. Journal de pharmacie , t. 40

UK pharmacie-théorique.

§ 10. — De l'acide urique.

I/acide urique se rencontre dans T urine de l’homme et celle des oiseaux. La poudre blanche jaunâtre qui se précipite de l’urine , et qui s’attache assez fortement aux vases ; celle qu’on remarque agglomérée en couches concentriques qui constituent les calculs vésicaux} celle qu’on observe encore dans les excrémens des oiseaux , etc. ; toutes ceS poudres enfin sont une seule et même substance , qui est l’acide urique. C’est le célèbre Sclièele qui en fit la découverte : il l’appela acide lithique. Cet acide fut depuis étudié par Bergmann, le docteur Pearson, Fourcroy et M. Vau quelin , et plus récemment encore par M. Williams Henry, qui s’en occupa d’une manière spéciale.

On se procure facilement cet acide en traitant de l'urine rapprochée , ou mieux encore des calculs urinaires , par une dissolution de potasse. Cet alcali dissout l’acide urique , et on le précipite ensuite par l’acide acétique et l’hydro-chlotique. Il se dépose sous forme d’une poudre blanche , grenue , qu’on recueille sur un filtre , et qu’il suffit de bien laver pour l’obtenir pur. Ainsi obtenu , l’acide urique est une poudre blanche, grenue, dure au toucher, insipide et inodore. Il rougit le tournesol , se dissout dans 1720 parties d’eau, à la température ordinaire, et dans ii5o parties d’eau bouillante. Il se dépose par le refroidissement en petits cristaux lamelleux.

Distillé à feu nu , il se décompose , et donne tous les produits des matières aiiimales } mais il se sublime en outre une matière particulière , sur la nature de laquelle les chimistes ne sont point d’accord. Les uns pensent que c’est de l’acide benzoïque 5 d’autres, qu’elle a de l’analogie avec l’acide suCcinique. Plusieurs chimistes croient qu’il est l’acide urique lui-même : enfin M. Williams Henry assure qu’il est un composé d’ammoniaque et d’un acide particulier.

L’acide nitrique décompose l’acide urique , et donne nais-

sance à la plupart des produits déjà indiqués ; mais ce qu’il y a de remarquable, c’est qu’à une certaine époque de l’action , la liqueur est d’un rose foncé magnifique , et comme carminé. (Voyez acide purpurique . )

L’acide urique se dissout facilement dans les alcalis et forme avec eux des sels particuliers, appelés urates , Ces dissolutions peuvent être décomposées par presque tous les acides , qui en précipitent l’acide urique ; elles forment également des précipités avec tous les sels métalliques , excepté la dissolution d’or ; la plupart de ces précipités sont blancs (i), à l’exception de celui du fer qui est rouge , de cuivre qui est verdâtre , et d’argent qui est noir. (Williams Henry . )

L’acide urique a fait le sujet des recherches analytiques de M. Bérard ; il a trouvé que cet acide est composé de :

Azote 39,16

Oxigène. * 18,89

Carbone 33,6 r

Hydrogène ' . . . 8,3/J

L’acide urique est sans usages.

§ 11. — De t acide rosacique.

L’acide rosacique a été découvert par M. Proust. Les expériences de ce célèbre chimiste furent confirmées en 1 8 1 1 par M. Vauquelin ; et M. Vogel fit, en 1816, un travail spécial sur cet acide.

L’acide rosacique ne se rencontre que dans l’urine de l’homme, en proie à des accès de fièvre ou de goutte. Il se dépose sous forme d’un sédiment rougeâtre , qui contient

(1) Tous les auteurs annoncent que les sels d’argent précipitent en blanc par l'urate de potasse, c’est une erreur , car il est constant que le précipité est toujours noirj s

DE PHARMACIE-THÉORIQUE. ôS'J

en outre de l’acide urique et du phosphate de chaux. On le sépare de ces corps étrangers en traitant par l’alcohol bouillant , qui ne dissout que l’acide rosacique.

A l'état de pureté , l’acide rosacique est une poudre d’un rouge très-vif : il est soluble dans l’eau , et cette dissolution rougit le tournesol.

L’acide sulfurique fonce beaucoup sa couleur , qui ne tarde pas ensuite à diminuer , et à devenir grisâtre. L’acide rosacique présente alors tous les caractères de l’acide urique.

L’acide sulfureux fonce aussi la couleur de l’acide rosacique ; mais le rouge est inaltérable. L’acide nitrique le transforme en acide urique.

L’acide rosacique , délayé dans une dissolution de nitrate d argent, communique d’abord une couleur fauve; mais il Cnit par se précipiter une poudre de couleur vert-bouteille. L’acide urique présente à peu près le même phénomène.

On voit, dit M. Vogel , à qui ces observations intéressantes sont dues , qu’abstraction faite de la couleur et de l’action des acides sulfurique et sulfureux , les acides rosacique et urique diffèrent peu , et que la nature , en opérant le passage de l'un à l’autre , est loin de faire beaucoup d’efforts.

L’acide rosacique est sans usages ; il se combine avec les ascs et forme des sels appelés îosates.

§ 12. — De l'acide amniotique.

MM. Y auquelin et Buniva ont découvert cet acide , en examinant la liqueur de l’amnios de la vache. On l’obtient facilement , en rapprochant la liqueur au quart de son volume. L’acide se sépare sous forme d’aiguilles longues , cristallines et de couleur jaunâtre ; mais , par une nouvelle dissolution dans l’alcohol et une seconde cristallisation , on l'obtient très-blanc et très-pur.

L’acide amniotique ainsi obtenu , est blanc , brillant ,

d une saveur acide , et sans odeur : il rougit la teinture de tournesol.

L’eau froide le dissout à peine , mais l’eau bouillante en' prend tme plus grande quantité j elle la dépose sous forme d’aiguilles parle refroidissement .L’alcohol présente le même phénomène , mais d’une manière plus marquée.

Exposé au feu , il se boursouflle , se décompose , et donne tous les produits des matières animales 5 à l’air, il n’éprouve aucune altération.

Les alcalis dissolvent l’acide amniotique , et forment avec lui des sels appelés amniotates. Il suffit de verser un acide concentré dans ces dissolutions pour en précipiter l’acide amniotique , sous forme d’une poudre blanche.

11 n’altère point les dissolutions nitriques d’argent , de plomb et de mercure.

Cet acide est sans usages.

§ i3. — De l'acide liydro-cyanique.

L’acide hydro-cyanique (prussique) n’existe point tout formé chez les animaux ; il n’est que le résultat de leur décomposition , par l’intermède des autres corps. Cependant on le trouve tout développé dans certaines productions végétales , ainsi qu’on a pu s’en convaincre par ce qui a été dit dans la précédente partie. .

Cet acide , fameux dans les fastes de la science , captiva pendant près d’un demi-siècle l’attention des plus grands chimistes. Geoffroy , Macquer , Bergmann , entreprirent successivement de savantes et vaines recherches sur Yalcali prussien , pour tâcher de découvrir la nature du corps qui produisait la couleur bleue avec l’oxide de fer. Il était réservé à Scheèle de faire , en 1780 , la découverte de l’acide prussique. Cependant cet illustre chimiste ne l’obtint que très-étendu d’eau ; et on doit à M. Gay-Lussac un mémoire très-important , qui laisse peü à désirer sur la nature , les propriétés et la composition de cet acide.

DE PHi U MA CIE- THÉORIQUE. 359

M. Gay-Lussac obtient l’acide liydro-cyanique par le procédé suivant. Il introduit du cyanure de mercure dans une petite cornue tubulée qui communique , par un tube rempli de fragmens de chlorure de calcium et de carbonate de chaux , à un flacon plongé dans un bain de glace. L’appareil ainsi monté , il verse de l’acide hydrochlorique par la tubulure de la cornue , qu il bouche hermétiquement et le chauffe légèrement $ bientôt le liquide entre en ébullition , l’acide hydro-cyanique se dégage à l’état de vapeurs , qui vont se condenser dans le vase réfrigérant. L’eau qu’aurait pu entraîner l’acide est absorbée par le chlorure de calcium , et le peu d’acide hydrochlorique qui aurait pu s’échapper est absorbé par le carbonate de chaux , qui alors est décomposé en chaux qui se combine avec l’acide hydro-chlorique , et en gaz acide carbonique qui se dégage. Il reste du mercure doux dans la cornue (1).

(1) Dans un savant mémoire sur l’acide hydro-cyanique et le cyanogène, que M. Vauquelin a lu dernièrement à l’une des séances de l’académie des sciences; ce célèbre chimiste faitremarquer que le procédé de M. Gay- Lussac pour obtenir l’acide hydrocyanique n’est pas à l’abri d’inconvéniens. Il a vu, i°. que lorsque l’on mettait un excès d’acide hydro-chlonque en contact avec le cyanure de mercure, on n’obtenait, point d’acide hydro-cyanique , que celui-ci était décomposé , qu’il y avait formation d’hydro-chlorate d’ammoniaque et de per-chlorure de mercure , lesquels en se combinant produisaient du sel alembrolh , et précipitation de carbone ; a0, et que si l'on mettait moins d’acide hydro-chlorique, il se dégageait bien de l’acide hydro-cyanique , mais non pas toute la quantité correspondante à celle que devrait produire la dose de cyanure de mercure employé; 3". enfin que dans ce cas, comme dans le précédent , il y avait aussi formation du sel alcmbroth. En conséquence , M. Vauquelin propose un procédé h l’abri de ces inconve'niens , et qui réunit à la simplicité , la constance dans les résultats ; il consiste à faire passer un courant d acide hydro-sulfurique dans un tube de verre qui contient du cyanure de mercure , et de continuer le courant du gaz jusqu’à ce que son odeur se manifeste à l’extrémité opposée du tube. On arrête alors l’opération et on obtient un acide hydro-cyanique très-pur et aussi privé d’eau que possible. On conçoit sans doute ce qui se passe dans cette opération:

36o traité élémentaire

Pour être bien assuré en dernier lieu que l’acide hydro-r cyanique obtenu est privé de tout acide étranger , on le met en contact avec un peu de magnésie , qui sature celui -ci j sans toucher à l’acide prussique ; on filtre promptement , et on conserve l’acide dans un flacon bien bouché.

L’acide hydro-cyaniquq , ainsi obtenu, est un liquide incolore , d’une odeur vive et suffocante , qui excite la toux , et qui , lorsqu’elle est très-étendue , ressemble à celle des amandes amères. Sa saveur est fraîche et successivement âcre et brûlante ; il se congèle à 1 5 degrés et cristallise en fibres. Exposé à l’air , une partie se vaporise aux dépens du calorique de l’autre qui se congèle. C’est le seul fluide qui offre un tel phénomène. Cet acide supporte un degré de feu très-violent , sans se décomposer ; cependant , si on l’abandonne à lui-même , et quoique dans un flacon hermétiquement fermé , il ne peut se conserver au-delà , de quelques jours. Il s’établit une réaction entre scs prin-

l’acide hydro-sulfurique ( composé de soufre et d’hydrogène ) décompose le cyanure de mercure, son soufre s’unit au mêlai avec lequel il forme un sulfure , tandis que son hydrogène se combine avec le cyanogène mis en liberté et forme l’acide hydro-cyanique. Comme il pourrait arriver qu’on ne saisisse pas au juste le point où le cyanure de mercure est toutà-fait décomposé, et que l’on obtienne par conséquent un acide altéré par l’hydrogène sulfuré, il faudrait pour l’en dépouiller totalement, le mettre en contact avec un peu de sous-carbonate de plomb,' et décanter ensuite. Les pharmaciens sont aujourd’hui dans le cas d’employer souvent l’acide hydro-cyanique, non pas aussi concentré que le précédent, mais celui de Schèele , c’est-à-dire, étendu d’une assez grande quantité d’eau. M. Vauquelin leur rappelle à cet égard , le procédé indiqué il y a long-temps par M. Proust, pour la préparation de cet acide. Ce procédé consiste à faire passer un courant de gaz acide hydro-sulfurique dans une dissolution aqueuse de cyanure de mercure , de filtrer lorsque tout le mercure est précipité à l’état de sulfure, et de mettre ensuite la liqueur obtenue en contact avec un peu de sous-carbonate de plomb , qui précipite tout l'excédant d’hydrogène sulfuré.

Nous avons souvent fait usage de cet excellent procédé dans le laboratoire de M. Pelletier , et l’expérience a prouvé qu’un gros de cyanure de mercure par once d’eau distillée, «tait la meilleure proportion pour obtenir un acide hydro-cyanique d’une force toujours constante.

DE V HARMACIE-THéoRlQUE.' 36l

cipes constituans ; l’hydrogène se porte sur l’azote , et forme de l’ammoniaque , qui s’unit à une partie d’acide non déconposée , pour produire de l’hydro-cyanate d’ammoniaque , tandis que le carbone se porte sur une autre partie d’azote , et forme une matière noire charbonnée , qui est un véritable azoture de carbone.

Ces phénomènes indiquent assez déjà la composition de l’acide pussique 5 Schèele avait avancé qu’elle consistait en ammoniaque et en charbon. M. Bertliollet prouva , par des expériences ultérieures , que l’hydrogène , l’azote et le carbone étaient les principes constituans de cet acide. Cependant l’oxigène étant alors regardé comme le seul corps comburant , et tous les acides examinés ayant montré des quantités plus ou moins grandes de ce principe , il était assez étomiant de voir l’acide liydro-cyanique faire une exception unique à la loi d’acidification. Aussi M. Berthollet n’avança-t-il qu’avec beaucoup de circonspection, qu’il n’existait point d’oxigène dans l’acide prussique.

M. Gay-Lussac confirma , de la manière la plus satisfaisante , les expériences de M. Berthollet 5 il prouva que pet acide était composé de

1 volume de vapeur de carbonp.

ï de gaz azote,

i de gaz hydrogène.

Ou en poids :

Carbone 44^9

Azote 51,71

Hydrogène 3, go

Selon M. Gay-Lussac , les propriétés acidifiantes de l’acide hydro cyanique , ne doivent pas être attribuées à l’hydrogène qui , par lui-même , est très-alcali fiant (Voyez hydrogène ) , mais bien au carbone et à l’azote. On doit le considérer comme un véritable hy diacide , analogue u

3t ia TRAITÉ ÉLÉMENTAIRE

ceux fournis par le chlore , l’iode et le soufre , avec l’hydrogène.

L’acide hydro-cyanique se combine avec les bases sali— fiables, et forme des composés appelés hydro-cyanates •, mais la plupart de ces sels ne peuvent exister que dissous dans l’eau } ils se décomposent et changent de nature dans leur dessiccation. Ainsi , c’est donc une erreur d’avoir cru que l’on formait de l’hydro-cyanate de potasse ( prussiate ), en décomposant les matières animales, par la potasse, à un degré de chaleur rouge. Le composé qu’on obtient est d’une nature toute différente de celle reconnue nouvellement à l’hydro-cyanate de cette base.

L’acide bydro-cyanique n’a aucune action sur les métaux, ét il est chassé de ses combinaisons par les acides les plus faibles , à l’exception de l’acide carbonique.

C’est un poison très-violent ; il n’est cependant pas sans usage. M. Magendie , dans un mémoire lu à l’Institut , fait espérer qu’on pourra peut-être rencontrer un jour , dans l’acidc prussique un médicament propre à détruire les symptômes d’une phthisie pulmonaire commençante 5 mais l’acide dont il faut user est celui préparé par le procédé de Schèele , qui ne diffère du précédent qu’en ce qu’il est plus étendu d’eau. M. Magendie fait préparer et administre à ses malades un sirop cyanique qui se compose de huit gouttes d’acide de Schèele et d’une livre de sirop de sucre.

§ i\. — Du cyanogène.

M. Berthollet, ayant fait passer un courant d’acide muriatique oxigéné ( chlore ) dans de l’acide prussique étendu d’eau, obtint un gaz particulier qu’il crut être une combinaison d’acide prussique et d’oxigène , et qu’il appela conséquemment acide prussique oxigénc. Mais , depuis qu’il parait bien constaté que l’acide muriatique oxigéné ne contient point d’oxigène , que c’est un corps simple, indécomposable par aucun moyen connu , il n’était plus guère possible

DE PH A RMACÎlî-THÉOIlIQUE. 363

d-’admeltre la nouvelle combinaison proposée par M. Berthollet. En effet , dans son superbe travail sur l’acide hydro-cyanique , M. Gay-Lussac trouva que l’acide prussique oxigéné était une combinaison de chlore et d’une substance particulière composée de carbone et d’azote dans les proportions suivantes :

I volume de carbone.

1 de gaz azote.

C’est à cette substance nouvelle et singulière , et dont la chimie n’avait point encore offert d’exemple , que M. Gay- Lussac donne le nom de cyanogène , mot tiré du grec , qui veut dire bleu j'engendre. Ce chimiste étudia ce nouveau corps d’une manière très-étendue , et M. Vauquelin vient d en compléter l’étude , de façon que le cyanogène peut être maintenant rangé à côté des corps qui sont les mieux connus.

Le cyanogène est un gaz permanent, d’une odeur si vive et si pénétrante , qu’il est impossible de la définir. Sa pesanteur spécifique est plus grande que celle de l’eau ; il supporte un très-haut degré de chaleur sans se décomposer, et conserve toujours la propriété de précipiter en bleu les sels de fer. Il donne , en brûlant, une flamme bleuâtre mêlée de pourpre : le cyanogène se dissout dans l’eau à la dose de quatre fois et demie son volume, et l’alcohol eu prend jusqu à vingt-trois fois le sien. Il çougit le tournesol ; et , si on chauffe le papier , la couleur bleue reparaît.

Le cyanogène se combine avec l’hydrogène, et forme 1 acide hydro-cyanique . avec le chlore l'acide chloro-cyanique ou prussique oxigéné ; et M. Vauquelin vient de prouver qu’il se combine à l’oxigène , et forme un acide inconnu avant lui , et qu’il a appelé acide cyanique.

La manière dont se produit l’acide cyanique est trop intéressante à connaître pour que nous la passions sous silence; mais il faut pour cela faire entendre les phénomènes qui se

passent lors de la concentration du cyanogène dissous dans l’eau. Celte dissolution , incolore d’abord, ne tarde pas à se colorer ^en jaune, et à cette couleur en succède bientôt Une autre qui est brune. L’odeur pénétrante du cyanogène s’est évanouie à cette époque , pour être remplacée par celle bien marqué de l’acide liydro-cyanique , et il s’est déposé une matière brune charbonneuse. Si l’on distille cette liqueur , elle en produit une chargée d’hydro-cyanate d’ammoniaque et de sous-carbonate d’ammoniaque , et le résidu de l’opération séparé par décantation de la matière charbonneuse , évaporé avec précaution , et abandonné à lui-même , donne de petits cristaux d’une saveur fraîche et piquante , qui ont pour base l’ammoniaque , et pour acide l'acitle cy unique. Ces résultats prouvent donc que le cyanogène dissous dans l’eau se décompose en même temps qu’une partie de celle-ci , dont l’oxigène , en se portant sur une portion de cyanogène , donne naissance à deux acides oxigénés , les acides carbonique et cyanique , et dont une partie de l’ hydrogène , par une combinaison analogue , forme avec le cyanogène de l’acide liydro-cyanique. Ces trois acides sont ensuite saturés par l’ammoniaque qui se développe également dans cette décomposition. La matière charbonneuse qui se dépose lors de la production de tous ces phénomènes importons , dont nous sommes redevables à M. Vauquelin \ provient de ce que la quantité d’hydrogène propre à donner naissance à l’acide hydro-cyanique et l’ammoniaque, ne inet pas assez d’oxigène à nu pour convertir en acide tout le carbone et l’azote du cyanogène.

Le cyanogène se combine aux métaux et aux oxides.

11 forme dans le premier cas des cyanures , et dans le second des oxiejanures. Cependant , d’après le travail de M. Vauquelin, il ne paraît pas que les cyanures d oxides puissent exister. M. Vauquelin pense que les métaux qui ont , comme le fer , la propriété de décomposer 1 eau a la température ordinaire , ne forment jamais que des b y-

dro-cyanates ; tandis que ceux qui ne décomposent pas ce fluide , comme l’argent et le mercure , ne produisent que des cyanures. Le phosphore , le soufre et le l’iode n’éprouvent point d’altération lorsqu’on les volatilise dans le cyanogène.

. Le cuivre , l’or et le platine /ie se combinent point directement avec lui : mais , si on le fait passer sur du fer à la température d’un rouge cerise , il est alors décomposé ; une partie de son carbone se combine au fer et forme du carbure ou acier ; l’autre partie se dépose en couches à la surface de ce métal , et l’azote se dégage presqu’à l’état de pureté. Cette expérience, ainsi que la suivante , prouvent évidemment la composition du cyanogène. M. Gay-Lussac fit détoner im mélange de cyanogène et d’oxigène , et eut pour résultat de l’acide carbonique , et de l’azote. Outre ces propriétés , le cyanogène a encore celle non moins remarquable de décomposer les carbonates , et de s’emparer de leurs bases avec lesquelles il forme des cyanures. Cette propriété , jointe à celle de rougir ïe tournesol , le rapproche beaucoup des acides proprement dits.

Il suit de tout ce qui précède , qu’on doit considérer le cyanogène comme le radical de l’acide prussique.

Il est sans usages.

§ i5. — > De l'acide purpurique.

Nous avons déjà remarqué qu’à une certaine époque de 1 alteration que l’acide nitrique fait éprouver à l’acide urique, celui-ci prend une teinte rouge carminée magnifique'. C est eette substance rouge que le docteurProust vient d’examiner et de trouver être composée d’un acide particulier et d ammoniaque. Cet acide qu’on obtient également, en traitant 1 acide urique par le chlore ou l’iode, possède la propriété très-remarquable de former des composés d’un beau pourpre avec les alcalis et les tei'res alcalines •, c’est en rai-

son de cette propriété que le docteur Proust a nommé son acide, purpurique.

On isole facilement l’acide purpurique en traitant le purpurate d’ammoniaque par l’acide sulfurique ou l’acide hydro-chlorique. Cet acide se présente sous la forme d’une poudre d’un jaune clair ou de couleur de crème. Il est in-1 sipide , insoluble dans l’eau , sans action sur le tournesol , bien qu’il décompose promptement les carbonates alcalins à l’aide de la chaleur. Soumis à l’action du feu , il donne du carbonate d’ammoniaque, de l’acide hydro-cyanique et un liquide d’une apparence huileuse.

U est composé ainsi qu’il suit , selon le docteur Proust ;

Hydrogène 4>^4

Carbone 27,37

Oxigène. 36,36

Azote 3 1,81

Les purpurates alcalins forment des dissolutions pourpres ; les cristaux qu’ils peuvent fournir possèdent là même couleur. Us sont en général remarquables par leur solubilité. Le purpurate de zinc est d’un beau jaune d’or, çelui d’étain , d’un blanc de perle, et les autres purpurates sont d’une couleur plus ou moins rouge.

Le docteur Proust pense que l’acide purpurique forme la base de plusieurs couleurs animales , et que l’on pourra peut-être employer un jour en peinture quelques-unes de ses combinaisons.

Le docteur Brugnatelli a également annoncé qu’on obtenait un nouvel acide en traitant l’acide urique par l’acide nitrique; mais, d’après les propriétés qu’il lui assigne, il paraît qu’il a obtenu l’acide purpurique à l’état d’impureté.-

DE fBÀEM ACIE-THJÉORIQÜE.