TRAITÉ ÉLÉMENT AI RE

ne produit plus ou que très-peu cio cristaux , quelque concentrée qu’elle soit. Il faut alors saturer l’excès d’acide par de nouveau carbonate de soude , et on obtient du sous-phosphate de soude jusqu’à la fin. •

Ce sel jouit de toutes les propriétés des phosphates ; il était autrefois employé en médecine beaucoup plus qu’aujourd’hui , et c’est à tort cpi’on l’a délaissé , car c’est un purgatif qui n’a point le désavantage d’aucun mauvais goût.

Du sulfate de soude ( sel de Glauber ) . — Ce sel 'existe dans la nature , à l’état de dissolution dans quelques eaux minérales, dans quelques plantes marines, etc. Il nous est fourni en grandes masses par les fabriques où l’on prépare l’hydrocblorate d’ammoniaque. (Voyez ce sel.) Le sulfate de soude neutre se présente en cristaux prismatiques , transparens , à six pans, cannelés, et terminés par des sommets dièdres. Il a une saveur amère , désagréable 5 il perd son eau de cristallisation par son exposition à l’air libre , et tombe en une poussière blanche -, la perte , en ce cas , équivaut aux o,56 de son poids. L’eau en dissout moins de trois fois son poids à la température ordinaire *, mais l’eau bouillante en dissout davantage. Exposé au feu , il éprouve la fusion aqueuse , perd son eau de cristallisation , et entre ensuite en fusion ignée. Il se comporte du reste avee les autres corps, comme le font tous les sulfates en général. (Voyez Sulfates.) Le sulfate de soude neutre peut se combiner avec une nouvelle quantité d’acide , et former un sulfate acide beaucoup plus soluble.

Le sulfate de soude est très-employé en pharmacie et en médecine : c’est un bon purgatif.

De Vhydrochlorate de soude ( sel de cuisine , sel marin , muriate de soude.) — Ce sel , connu et employé de temps immémorial à assaisonner les alimens , est universellement répandu sur tout le globe. Il se rencontre en masses considérables en Pologne, en Hongrie, etc., et les eaux de la mer en sont presque saturées. Ce sel, bien purifié, cristallise en

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cubes. ]] est blanc , transparent , inaltérable à l’air, et d’une saveur agréable. 11 se dissout dans six ou sept parties d’eau froide , et n’est pas plus soluble dans l’eau bouillante. Au feu , il décrépite en perdant son eau d’interposition , et passe à l’état de chlorure. (Voyez Hydrochlorates.) Si le sel marin est indispensable pour nos besoins domestiques , il ne l’est pas moins pour les arts chimiques. On en extrait la soude , l’acide hydrochlorique et le chlore. Sublimé avec le sulfate de mercure, il produit le per-chlorure de mercure ; mêlé avec le sulfate d’ammoniaque , il donne le sel ammoniac artificiel , etc. , etc. On s’en sert en métallurgie , et dans la fabrication de la couverte des poteries communes. On l’emploie comme un puissant antiseptique, à l’égard des matières animales que l’on veut garantir de la putréfaction, etc. Enfin il n’est point de corps dont les usages soient plus répandus et plus indispensables.

§ 6. — Du lithinium.

Nous avons donné ce nom au métal -du nouvel alcali trouvé nouvellement dans la pétalite , par M. Arfredson , élève du célèbre Bcrzelius. 11 est probable que ce métal se rapproche beaucoup du potassium et du sodium, puisque son oxide a beaucoup d’analogie avec ceux de ces derniers métaux -, et ce rapprochement nouveau eût déjà sans doute été confirmé, s’il avait été possible de se procurer des quantités un peu notables de pétalite , cpii ne contient que 6 à 7 pour 100 de lithion ou oxide de lithinium. Quoi qu’il en soit , la découverte d’un nouvel alcali , très-analogue à la potasse , méritait de fixer l’attention -, et il eût été vivement à regretter, que le lithion , aussi rare que la thorine , nous eut mis dans l’impossibilité de nous assurer par nous-mêmes de son existence. M. Vauquelin vient de la mettre hors de doute ^ et , tout en confirmant les propriétés reconnues au lithion par M. Arfredson , il y a ajouté des faits nouveaux et intéres-

sans , qui déjà nous mettent à même de bien juger de la nature de cet alcali.

Suivant M. Arfredson , le litliion se combine avec l’acide carbonique , et forme un sel très-difficilement soluble dans l’eau. 11 attaque fortement les creusets de platine dans lesquels on le fait fondre , produit avec les acides sulfurique et hydrochlorique des sels très-fusibles , jouit d’une capacité de saturation supérieure à celles de la potasse et de la soude, et forme , avec l’acide tartrique , un sel efflorescent ; et avec l’acide acétique , un sel qui se prend en gelée, ou en masse d’apparence gommeuse.

M Vauquelin a extrait le litliion d’échantillons de pétalite.qui lui avaient été remis par M. Gillet de Laumont; et en confirmant les propriétés précédentes , il a trouvé en plus , que le. litliion avait la saveur caustique des autres alcalis, et agissait de même sur les couleurs bleues végétales ; qu’il formait avec l’acide sulfurique un sel cristalli sable en prismes d’un blanc éclatant, d’une saveur salée et non amère, comme celle des sulfates de potasse et de soude; avec l’acide nitrique , un sel déliquescent d’une saveur très-piquante ; et qu’il attirait très-promptement l’acide carbonique , et s’en saturait complètement.

Suivant le même chimiste, le carbonate de litliion est soluble dans ioo fois son poids d’eau froide , et cette dissolution, susceptible de faire effervescence avec les acides , et d’agir fortement sur les couleurs bleues végétales , précipite l’hydrochlorate de chaux , les sulfates de magnésie et d’alumine en flocons blancs , et les sels de cuivre , de fer et d’argent , sous des couleurs semblables à celles qu’y produisent les carbonates de soucie et de potasse. Il ne présente aucun changement avec le muriate de platine , dégage l’ammoniaque de ses combinaisons salines ; et là chaux , ainsi que la baryte , lui enlèvent l’acide carbonique.

Le litliion se combine au soufre , et forme un sulfure qui se comporte comme les sulfures alcalins.

de pharmacie -théorique. 585

M. Vauquelin a analysé le sulfate de lithion , et il l’a trouvé formé de :

Acide sulfurique. 6g,5o

Lithiane 3o,8o

En parlant ensuite du rapport qui existe entre l’oxigène de l’acide sulfurique , et celui des bases qu’il sature , M. Vauquelin a trouvé que le litliion devait être composé sur ioo,de litbinium 56, 5o , et oxigène 43, 5o.