ACIDE BORIQUE

On le trouve pur dans les eaux de quelques lacs de Toscane, et combiné avec la soude dans plusieurs lacs des Grandes-Indes.

Cet acide est solide et se présente sous forme d’écailles d'un blanc nacré , douces au toucher, inodores, d’une saveur très faiblement acide. Sa pesanteur spécifique est dp 1,479. il contient deux cinquièmes de son poids

284 PHARMACOTECHNIE.

d'eau de cristallisation. Chauffé, il perd son eau; à la température rouge , il entre en fusion parfaite, et coulé alors il donne une matière d'apparence vitreuse très dure, transparente et incolore, susceptible d'attirer l'humidité de l’air , et de perdre sa transparence en se recouvrant d’une poussière cristalline d’acide borique hydraté : on le dit alors effleuri , bien que la cause de cette efflorescence soit tout-à-fait opposée à celle qui produit l’efflorescence des sels. Il se dissout dans 25,66 parties d’eau à -j- 20 degrés et dans 2,97 d eau bouillante; il est soluble dans l’alcool auquel il communique la propriété de brûler avec une flamme verte, ce qui constitue, conjointement avec son incoioration , un de ses meilleurs caractères distinctifs.

Préparation . — Autrefois, on prenait une partie de borate de soude ( borax ) et on la dissolvait dans trois parties d’eau bouillante ; on y versait peu à peu un excès d’acide sulfurique concentré , pour décomposer le sel. Cet acide s’empare de la soude et met l’acide borique à nu. L’eau n’étant pas en quantité suffisante pour dissoudre à froid ce dernier, le laisse précipiter par le refroidissement de la liqueur, sous forme de cristaux, et retient seulement le sulfate de soude. On filtre , on lave à l’eau froide , et on fait égoutter l’acide borique, puis

on le sèche à l’air.

L’acide borique ainsi préparé n’est point pur; il ie~ tient, comme MM. Thénard et Gay-Lussac l’ont prouvé , une certaine proportion d’acide sulfurique en combinaison intime, et c’est pour ce motif qu’ils 1 ont appelé acide sulfo-boric/ue . On ne peut le purifier de cet acide qu’en le fondant dans un creuset , jusqu’à ce qu il ne répande plus de vapeurs irritantes , en le dissolvant ensuite dans Teau bouillante jusqu’à saturation , et le laissant enfin cristalliser par le refroidissement.

Si , au lieu d’acide sulfurique , on emploie l’acid e

hydrochlorique pour décomposer la dissolution de bo~

CHIMICOBASIE.— MÉDICÀMENS CHIMIQUES. îxBS

rax, on obtient l’acide borique pur; mais, dans ce dernier cas, il faut ajouter plus d’eau pour dissoudre le borax, qu’il n’en a fallu dans le précédent, parce que le chlorure de sodium qui se forme est moins soluble que le sulfate de soude. •

Aujourd’hui, on a beaucoup plus d’avantage à purilier l’acide borique naturel, que l’on trouve abondamment et à très bas prix dans le commerce , en le dissolvant dans l’eau , et le faisant cristalliser à deux ou trois reprises différentes.