CRISTALLISATION

La cristallisation est une opération dans laquelle un corps fluidifié abandonne son dissolvant et se solidifie en affectant une forme anguleuse et régulière.

Cette forme régulière des cristaux est due à l’arrangement des molécules intégrantes qui , en s’unissant par la loi d'aggrégation , doivent nécessairement donner lieu à des dispositions symétriques.

Les molécules , pour obéir à cette loi , ont besoin d’un repos parfait , le moindre mouvement pouvant les détacher avant leur solidification complète.

Le calorique et l’eau , tels sont les dissolvans principaux des substances cristallisables ; d’où il suit que le refroidissement et l’évaporation déterminent la plupart des cristallisations.

Elle s’opère sur tous les métaux , sur le soufre , le phosphore , l’iode , etc. , et en général sur tous les sels solubles. Elle est fréquemment le résultat de quatre opérations, qui sont : la fusion, la sublimation , la solution et l’évaporation.

La cristallisation par fusion a lieu quand un corps fondu est abandonné à lui-même et refroidi lentement jusqu’à solidification de sa couche extérieure ; après quoi, il faut faire écouler la portion centrale encore fluide.

Dans la cristallisation par sublimation, les molécules du corps volatilisé arrivent au sommet du vase sublimatoire, où, le calorique cessant demies isoler, leur rapprochement s’opère selon les lois de l’affinité que nous avons signalées.

Après ces deux modes de cristallisation, qui sont les plus simples , vient celui par voie liquide , et dans lequel les molécules isolées, d’abord par le dissolvant, se rapprochent à mesure que celui-ci se volatilise. C’est ce qu’on appelle la cristallisation par solution. Alors , on le

MODES DE MÊPÀKATïO'N* mj

liquide a été saturé de principes cristallisables , à la température de l’ébullition, et il suffit du refroidissement pour que les molécules salines se rapprochent; ou la matière dissoute est trop peu abondante , et il faut faire évaporer une partie du dissolvant. On arrive à ce dernier résultat en opérant l’évaporation, soit à l’air libre , soit à l’étuve , soit au bain-marie , soit enfin à feu nu.

Mais comme nous avons reconnu que les cristallisations étaient d’autant plus belles qu’elles s’opéraient plus lentement, il en résulte que de tous ces modes d’évaporation le meilleur est l’évaporation à l’air libre ou spontanée.

Dans beaucoup de cas, il y a une précaution à prendre pour obtenir de beaux cristaux : quand on estime que la cristallisation est assez avancée, on perce la croûte solide pour donner issue au liquide, sinon la matière saline

qu’il contient empâte les formes cristallines en se solidi fiant.