LOI DE MARIOTTF ET MÉLANGE DES GAZ. — SOLUBILITÉ

XX. — Un vase contenant 10 litres d'eau est d’abord exposé au contact de l'oxygène, à la pression 78 cm, un temps suffisant pour que l’eau absorbe tout ee qu'elle peut en dissoudre; ce même vase étant ensuite placé dans une atmosphère limitée de 100 litres d'acide carbonique, à la pression 72 cm, on demande les volumes des deux gaz dissous dans l'eau lorsque l'équilibre est établi. Le coefficient de solubilité de l'oxygène est 0,082 et celui de l'acide carbonique est 1.

Le coefficient de solubilité de l'oxygène étant 0,042, 10 litres d’eau en dissolvent 0,42. Or, ce gaz se comportant comme s’il était seul dans l’espace occupé par l'acide carbonique, occupe un volume de 100,42, savoir 100 litres à l'état gazeux, et 0,42 cn dissolution dans l'eau. La tension de l'oxygène est

0,42 donc 78 x 100,12 = 0,326 cm.

De même, le cocfficient de solubilité de l'acide carbonique étant 1, les 10 litres d’eau en dissolvent 10 litres, et le volume du gaz devient 110 litres, dont 100 à l'état gazeux et 10 en dissolution. La tension est done

72 < 110 65,154 cm;

par suite la pression totale, après que l'équilibre s'est établi, est 0,326 + 65,854 — 65,780 cm.

Done le volume d'oxygène dissous, ramené à la pression 65,78 cm, est

0.326 LS (pu 0,42 x 6,180 0'«,00208, et celui de l'acide carbonique, à la même pression, 19 >» Fee =M,05. % Solution : X (oxygène) —1,00208 litre,

V {acide carbonique) = 9,% litres.

XXE — Dans un récipient de 5 litres on fait entrer : 1° 2 litres d'hydrogène à la pression de 5 atmosphéres; ® { litres d'acide carbonique à la pression de 4 atmosphères; 5° 3 litres d'azote à la pression dei atmosphère. On demande

la pression finale du mélange, la température étant supposée constante pendant l'expérience.

Solution : x = 9e + a (2