DILATATION DES GAZ

Rappelons qa'à température constante, les volumes et les press d'un gaz qui suit la loi de Mariotte sont liés par l'équation :

VH = V'H'.

On^TATION D'ini GAZ SOUS PRESSION CONSTANTE

316. Relation entre les volumes et les températnres. Portons à l", sous la pression H, une masse de gaz dont le vola est Yg à 0**, chaque unité de volume éprouve la même dilatatatioo par conséquent l'accroissement de volume est proportionnel an lume initial, c'est Vga. Le volume du gaz dilaté a donc pour expr sion :

V = Vo + V.3 = Vo(l+a)

L'expérience prouve que pour les gaz difficilement liquéfiai (hydrogène, air, azote), l'accroissement de volume est proportion à l'élévation de température mesurée avec un thermomètre non (292), par suite & = <tt

V = Vo (!+»<).

a est le coefficient de dilatation du gaz à pression constante, c l'accroissement de volume de l'unité de volume pour une élévatioi température de 1"; 1 -f- a< se nomme le binôme de dilatation.

Le volume Y' de la même masse de gaz à t'" sous la même press: H est lié au volume Yj par l'équation :

V' = Yo(l + a<').

Parsuile ^=j-^=V„

Sous une m^me pression, les volumes d'une même masse de gaz à diverses températures t et tf sont donc proportionnels aux binômes itdikialion.

317. Relation entre les volumes, les températures et les pressions. — Soit une masse de gaz déterminée occupajil un volame V à <" sous la pression II, puis un volume V à <'" sous la pressioD H'.

Le gaz de volume V ramené à 0" sous la pression H occupe un

TOJume -j— I — - ; le gaz de volume V ramené à 0° sous la pression H'

occopeun volume -. — ; — -,, car le coefficient de dilatation est indépen-