j- Oit

int de la pression sous laquelle la dilatation se fait (si les pressions wwnl pas trop dIfTérenles).

Nous uvous le droit d'appliquer la loi de Mariolte (204} à cette

masse de gaz qui occupe à la même température un volume

•""la pression H, puis un volume , sous la pression H'.

De là la relation

VH v'ir

Cette relation permet de trouver le volume V à la température t' et * pression H' d'une masse de gaz dont on connaît le volume V à la

»'*T^rûture < et à la pression II.

vh î"jf — - est le volume du gaz ramené à 0" et à l'unité de force

•que.

^Ô. Équation des gaz parfaits. — La relation :

VH V'H'

l + nfl+at' '^'

est appelée équation des gaz parfaits ; elle exprime qae, sous prasion conslante, le volume d'un gaz est proportionnel au binôme de dilatation (loi de Gay-Lussac). Elle exprime d'autre part, qu'à tentpérature constante, les volumes d'une même masse gazeuse soat inversement proportionnels aux forces élastiques (loi de Mariette).

Les gaz auxquels s'applique la relation (1) suivent rigoureusement la loi de Mariotte et la loi de Gay-Lussac, on les appelle gaz parfaits. L'oxygène, l'azote, l'air atmosphérique^ l'hydrogène, dans. les conditions usuelles de température et de pression, se comportent à peu près comme des gaz parfaits.

L'équation des gaz parfaits peut s'écrire :