CHAPITRE IV

On peut conclure de ces expériences que pour peu qu’il y ait des défauts d’homogénéité dans des tuyaux de fonte, où coulent des eaux légèrement alcalisées et renfermant quelques portions de sels, il se forme des tubercules là où existent les corps étrangers.

1073. M. Payen a cherché aussi à déterminer les circonstances dans lesquelles la fonte blanche, qui est beaucoup moins oxidable, produit le même effet que la fonte grise. Ayant préparé une solution saturée de carbonate de soude et de chlorure de sodium, à la température de i5° centésimaux, il a reconnu qu’en la mêlant avec 100 et jusqu’à 200 volumes d’eau distillée, tous les liquides compris entre ces limites produisent, sur la fonte blanche, des oxidations évidemment plus tuberculeuses et mieux localisées que sur les autres espèces de fonte. Ces dernières présentent plus de points facilement attaquables et produisent des tubercules plus nombreux et par conséquent moins distincts. On voit donc que la fonte blanche, qui est moins oxidable par certaines eaux minérales, paraît mériter la préférence sur la fonte grise pour les tuyaux de conduite.

107Ù. Si l’on se reporte aux effets électriques que nous avons signalés précédemment on peut expliquer

jusqu’à un certain point la propriété que possède la potasse de préserver le fer. Lorsque le fer est en contact avec de l’eau alcalisée, le métal prend peu à peu une charge d’électricité négative et l’eau une charge d’électricité positive. Ces deux électricités , malgré leur action attractive réciproque, restent en équilibre à la surface de contact quelles ne peuvent franchir. Il résulte de là que le fer étant constamment négatif, se trouve dans l’état le plus favorable pour repousser l’oxigène de l’air qui se trouve dans la solution. Comment se fait-il qu’en ajoutant une petite quantité d’eau salée à l’eau alcalisée, on n’ait plus de décharge instantanée, mais bien un courant continu, qui annonce que le fer est attaqué avec une certaine énergie? Cet effet vient en partie d’une meilleure conductibilité dans le liquide et de ce que les éléments du

5o ALTÉRATION S DU CUIVRE.

sel marin étant sépares par l’influence des états électriques du fer et de l’eau alcalisée, activent l’action chimique.

§ IV. Alterations du cuivre .

t 07 5. Le cuivre ne décompose pas l’eau, mais au contact de l’air et de ce liquide, il s’oxide et se combine avec l’acide carbonique ambiant, bien entendu que, par suite d’effets voltaïques, l’action est d’autant plus prompte que le métal est en contact avec des corps moins oxidables que lui.

La surface du cuivre se recouvre, à une légère chaleur, d’une couche de protoxide qui préserve l'intérieur de l’altération. Aussi emploie-t-on ce moyen pour garantir le cuivre de l’action simultanée de l’air et de l’eau.

1076. Le protoxide de cuivre cristallise aussi bien par l’effet des actions lentes que par celui de forces électriques (53o).

M. John Davy est parvenu à les obtenir en n’employant que les affinités ; mais il est facile de montrer que leur production, dans ce cas, est due à l’action des forces électiques. Cet habile chimiste ayant versé 6 gouttes des acides sulfurique, hydrochlorique et nitrique, dans 6 onces d’eau distillée, 3 fioles furent remplies exactement de ces mélanges, dans lesquels plongeaient des lames de cuivre polies , puis fermées hermétiquement, (iq jours après, il observa les résultats suivants : l’eau qui renfermait l’acide sulfurique était incolore, mais elle acquérait une faible teinte bleue par l’addition de l’ammoniaque. La lame de cuivre était légèrement ternie ça et la par l’oxide noir de cuivre. L’eau acidulée par l’acide hydrochlorique donna des résultats semblables. Il n’en fut pas de même de l’eau acidulée par de l’acide nitrique : elle avait acquis une couleur bleue brillante, et le métal s’était recouvert d’une couche très-légère d’oxide de cuivre, faiblement adhérente. Les fioles ayant été fermées imparfaitement, les résultats furent différents. 8 mois après ,