CHAPITRE V

transformé en peroxide sans que la forme soit changée. Cette transformation s’effectue principalement dans les cristaux qui renferment de l’or; aussi est-on porté à croire que ce dernier métal exerce une influence sur cette espèce de métamorphose : mais comment se fait-il que le soufre soit enlevé entièrement par un effet de cémentation en même temps qu’il arrive de l’extérieur de l’oxigène pour remplacer ce corps? C’est ce qu’il nous est impossible d’expliquer.

11/19. Pour compléter ce que nous avons à dire sur le sulfure de fer, nous ajouterons que le fer et le soufre commencent à réagir l’un sur l’autre à la température ordinaire, quand ils sont en même temps en contact avec l’eau et l’air : il en résulte ordinairement du sulfate. Si l’expérience a lieu en vaisseau clos, on a un mélange de sulfure de fer et de proto-sulfate du même métal. Cette action entre le soufre et le fer tient à deux choses , à l’affinité de ces deux corps pour le soufre et à celle de l’acide formé pour l’oxide.

1 i5o. Puisque nous parlons de la réaction des végétaux et de diverses substances sur les matières animales, nous devons parler des observations curieuses que M. Pelouze a faites sur des ossements humains soumis à des réactions chimiques.

On a trouvé à Laon, dans un tombeau, le squelette d’un évêque posé sur des barreaux de fer; les os avaient éprouvé un genre de décomposition tel, que leur surface était recouverte de cristaux qui ont donné à l’analyse de M. Pelouze 2 5 pour cent d’une matière azotee, n 5 centièmes de phosphate de chaux basique, présentant la même composition que celle des os. Ils ne renfermaient pas la plus petite quantité de carbonate de chaux. La plupart de ces cristaux étaient colorés en violet par suite de la présence du phosphate de manganèse, D’oii vient le manganèse? Comment a agi le fer sur lequel était déposé le squelette pour déterminer la formation des cristaux de phosphate de chaux ? C’est ce que nous 11’entreprendrons pas d’expliquer ? nous énonçons seulement le fait.

to6 exempl. remarq. de décomp. chim. proie, etc.

§ Y. Exemples remarquables de décompositions produites par cémentation.

i j5i. Nous avons déjà fait connaître, d’après M. Haidinger, plusieurs faits qui prouvent que les substances cristallisées se forment quelquefois par un changement graduel de composition, sans que les formes extérieures de celles qui leur ont donné naissance éprouvent le moindre changement. Nous allons revenir sur ces pseudomorphoses, afin de montrer toute la fécondité du principe que nous avons exposé.

Commençons par la chaux sulfatée épigène; la chaux sulfatée anhydre prend à l’air une certaine quantité d’eau, sans pour cela changer de forme. Des sels deviennent déliquescents en absorbant de l’eau; d’autres efflorescents en perdant de cette eau de cristallisation. Des cristaux de proto-sulfate de fer, plongés dans l’alcool bouillant, sont décomposés, tout en conservant leur forme extérieure.

1 i5s. On trouve à Chessy des cristaux de cuivre carbonaté bleu recouverts de cuivre carbonate vert fibreux : on suit très-bien les passages successifs qui indiquent que les cristaux, dans l’origine, étaient privés d’eau. Dans cette transformation le cuivre carbonaté bleu perd une portion de son acide carbonique qui est remplacé par une quantité d’eau correspondante.

Les cristaux octaèdres de cuivre oxidulé présentent les memes effets; on trouve ordinairement au milieu des cristaux de protoxide de cuivre.

1 1 53. Le cuivre sulfuré prismatique et les pyrites cuivreuses, tout en conservant leur forme, éprouvent des changements graduels.

1 1 5/[. Le fer spathique se change peu à peu en hydrate de peroxide, et se présente sous la forme d’une masse terreuse brunâtre. Le persulfure de fer naturel se change en hydrate sans que la forme soit altérée. Le plomb participe à des changements analogues; le plomb sulfuré